WISMUTH. 869 



selbe scheidet sich als ein weisser Niederschlag beim Vermischen 

 der Lösung eines Wismuthsalzes mit Soda aus 45 ). Der zusammen- 

 gesetzte Rest BiO ist natürlich nicht irgend eine besondere Grup- 

 pirung, wie früher in Bezug auf zusammengesetzte Radikale ange- 

 nommen wurde, sondern einfach nur die Form, in welcher man 

 sich die Zusammensetzung dieses Oxyds in Beziehung auf die Ver- 

 bindungen anderer Oxyde vorstellt. 



Das Wismuth bildet entsprechend seiner Werthigkeit drei salpeter- 

 saure Salze. Beim Auflösen von metallischem Wismuth oder Wismuth- 

 oxyd in Salpetersäure erhält man eine farblose und durchsichtige 

 Lösung, aus der sich grosse, durchsichtige Krystalle von der Zu- 

 sammensetzung Bi(N0 3 ) 3 5H 2 ausscheiden. Beim Erwärmen auf 80° 

 schmelzen diese Krystalle in ihrem Krystallisationswasser, wobei 

 sie schon einen Theil der Salpetersäure zugleich mit Wasser ver- 

 lieren und in ein Salz übergehen, dessen empirische Zusammen- 

 setzung Bi 2 N 2 H 2 9 ist und das sich auf 150° erwärmen lässt, ohne 

 sich zu verändern. Wird das erstgenannte Salz auf den Typus 

 BiX 3 bezogen, so gehört dieses zum Typus BiOX, da es auf je 

 Wismuth atom einen Salpetersäure -Eest NO 3 enthält und seine Zu- 

 sammensetzung sich als Bi(OH) 2 N0 3 + BiO(N0 3 ) ausdrücken 

 lässt. Beim Lösen in Wasser werden die farblosen Krystalle 

 des Salzes Bi(N0 3 ) 3 5H 2 durch das Wasser zersetzt. Wenn 

 aber dem Wasser Salpetersäure zugesetzt wird, so tritt die Zer- 

 setzung nicht ein, das Salz bleibt in Lösung und die Bildung des 

 sogenannten basischen Salzes unterbleibt. Das Wasser wirkt hier 

 also wie ein Alkali, d. h. die basischen Eigenschaften des Wis- 

 muthoxyds sind so schwach, das selbst Wasser, dessen alkalische 

 Eigenschaften jedenfalls sehr wenig entwickelt sind, dem Salze 

 einen Theil der Säure entziehen kann. Es ist dies eine der schla- 

 gendsten und schon längst beobachteten Thatsachen, welche als 

 eine Bestätigung der Einwirkung des Wassers auf Salze erscheint 

 und auf welche bereits auf Seite 469 und auch an anderen Stellen 

 hingewiesen wurde. Folgende Gleichung bringt diese Einwirkung 

 des Wassers zum Ausdruck: BiX 3 + 2H 2 = Bi(OH) 2 X + 2XH. 

 Das Salz vom Typus BiX 3 wird durch überschüssiges Wasser zer- 

 setzt, indem ein Salz vom Typus Bi(OH) 2 X entsteht. Wird aber 

 die Menge der Säure HX vergrössert, so bildet sich von Neuem 

 das Salz BiX 3 , das sich dann löst. Die Menge des Wismuthsalzes 

 BiOX, welche in Gegenwart einer bestimmten Menge der zuge- 

 setzten Säure in Lösung geht, hängt zweifellos von dem relativen 

 Wassergehalte ab (Muir). Eine Lösung, die bei geringem Wasser- 

 gehalte noch vollkommen durchsichtig ist, trübt sich beim Ver- 

 dünnen, indem das Salz vom Typus BiOX ausgeschieden wird. 



45) Das basische kohlensaure Wismuth wird als Schminke benutzt (Veloutine) 



