VANADIN. 873 



Vanadinsäureanhydrid V 2 5 erhält man in geringer Menge ent- 

 weder aus einigen Thoneisensteinen, in denen es zugleich mit 

 Phosphorsäure und Eisenoxyd vorkommt (infolge dessen manche 

 Eisensorten Vanadin enthalten) oder aus den seltenen Mineralien: 

 Volborthit CuHVO 4 CuO (basisches vanadinsaures Kupfer), Vana- 

 dinit PbCl 2 3Pb 3 (V0 4 ) 2 , vanadinsaures Blei Pb 3 (V0 4 ) 2 u. s. w. 

 Diese Erze werden mit 1 / 3 ihres Gewichtes Salpeter schwach, aber 

 längere Zeit hindurch geglüht, und nach dem Zerkleinern der Schmelze 

 mit Wasser gekocht. Die erhaltene gelbe Lösung, die vanadinsaures 

 Kalium enthält, wird mit einer Säure gesättigt und mittelst Chlor- 

 bar yum gefällt. Der entstehende Niederschlag (der zunächst gelb 

 und amorph ist, wird später weiss und krystallinisch) und besteht 

 aus dem Metasalze Ba(V0 3 ) 2 ; in Wasser ist er fast unlöslich; 

 wird er mit Schwefelsäure gekocht, so geht Vanadinsäure in Lösung. 

 Beim Sättigen dieser Lösung mit Ammoniak entsteht (meta) vana- 

 dinsaures Ammonium NH 4 V0 3 , das beim Eindampfen farblose, in 

 salmiakhaltigem Wasser unlösliche Kry stalle bildet; daher lässt 

 sich das Salz aus seiner Lösung durch Zusetzen von festem 

 Salmiak fällen. Das vanadinsaure Ammonium hinterlässt beim Erhit- 

 zen Vanadinsäure, unterscheidet sich also hierin von dem ent- 

 sprechenden Salze der Chromsäure, die beim Erhitzen zu Chromoxyd 

 reduzirt wird. Ueberhaupt besitzt die Vanadinsäure nur schwache 

 reduzirende Eigenschaften; analog der Phosphor- und Schwefel- 

 säure lässt sie sich schwer desoxydiren und unterscheidet sich hier- 

 durch von der Arsen- und Chromsäure. Aus ihren Lösungen 

 scheidet sich aber die Vanadinsäure, ebenso wie die Chromsäure, 

 nicht als Hydrat, sondern im wasserfreien Zustande V 2 5 aus. 

 Das Anhydrid V 2 5 bildet eine rothbraune Masse, die leicht 

 schmilzt und zu durchsichtigen violett glänzenden Krystallen 

 erstarrt (was wieder analog dem Verhalten der Chromsäure ist); in 

 Wasser löst es sich zu einer gelben, schwach sauer reagirenden 

 Lösung 50 ). 



Dämpfe des Vanadinoxy Chlorids einen Theil ihres Chlors und gehen in eine grüne, 

 krystallinische Masse vom spezifischen Gewicht 2,88 über, welche an der Luft zer- 

 fliesst und die Zusammensetzung VOCP besitzt. Die Dampfdichte dieser Verbindung 

 ist unbekannt, es wäre aber äusserst wichtig zu bestimmen, ob die angeführte For- 

 mel in der That der molekularen Zusammensetzung entspricht oder ob letztere 

 durch die Formel V 2 2 C1 4 ausgedrückt wird. Gleichzeitig mit dieser Verbindung 

 bildet sich ein anderes, weniger flüchtiges Oxychlorid von der Zusammensetzung 

 VOC1, welche als eine in Wasser unlösliche braune Substanz erscheint, die aber 

 ebenso wie die vorhergehende in Salpetersäure löslich ist. Roscoe gelang es dieser 

 Substanz noch mehr Chlor zu entziehen, so dass die Verbindung (VO) 2 Cl entstand, 

 welche jedoch, möglicherweise, nur ein Gemisch von VO mit VOC1 ist. Jedenfalls 

 liegt hier eine Reihe von Verbindungen mit abnehmendem Chlorgehalte vor, wie 

 sie nur bei wenigen der anderen Elemente angetroffen wird. 



50) In starken Säuren und Alkalien löst sich V 2 5 in bedeutender Mensre zu 



