SCHWEFEL. 877 



Zwanzigstes Kapitel. 

 Schwefel, Selen und Tellur. 



Die höchsten Oxyde RO 3 der Elemente der Vl-ten Gruppe be- 

 sitzen einen noch deutlicheren Säurecharakter, als die höchsten 

 Oxyde der vorhergehenden Gruppen; schwach basische Eigenschaf- 

 ten treten dagegen in den Oxyden RO 3 höchstens bei Elementen 

 der paaren Reihen und auch nur bei grossen Atomgewichten 

 auf, d. h. unter Bedingungen, welche überhaupt die basischen 

 Eigenschaften vergrössern. Sogar die niederen Oxydformen RO 2 

 und R 2 3 , welche von den Elementen der Vl-ten Gruppe gebildet 

 werden, sind in den unpaaren Reihen — Säureanhydride; nur in 

 den paaren Reihen erscheinen diese Oxydformen mit den Eigen- 

 schaften von Hyperoxyden oder gar von Basen. 



Als Repräsentant der Vl-ten Gruppe erscheint der Schwefel, in 

 welchem der Säurecharakter am schärfsten zum Ausdruck kommt 

 und welcher von allen hierher gehörenden einfachen Körpern in 

 der Natur am verbre tetsten ist. Als ein Element einer unpaaren 

 Reihe der Vl-ten Gruppe bildet der Schwefel H 2 S— Schwefelwasser- 

 stoff, SO 3 — Schwefelsäureanhydrid und SO 2 — Schwefligsäureanhy- 

 drid. In allen diesen Verbindungen kommen die Säureeigenschaften 

 zum Vorschein. SO 3 und SO 2 sind Säureanhydride und H 2 S ist 

 wenn auch eine schwache, aber doch immer eine Säure. Als ein- 

 facher Körper ist der Schwefel seinen Eigenschaften nach ein 

 echtes Metalloid: er besitzt keinen Metallglanz, ist durchsichtig, 

 leitet nicht die Elektrizität, ist ein schlechter Wärmeleiter, ver- 

 bindet sich direkt mit Metallen — alles Eigenschaften von Me- 

 talloiden wie oder Cl. Dabei zeigt der Schwefel vornehmlich eine 

 qualitative und quantitative Aehnlichkeit mit Sauerstoff, besonders 

 darin, dass er sich gleichfalls mit zwei Wasserstoffatomen verbindet 

 und mit Metallen und Metalloiden Verbindungen bildet, die den 

 entsprechenden Sauerstoffverbindungen ähnlich sind. In diesem 

 Sinne ist der Schwefel ein zweiwerthiges Element, wenn die Ha- 

 logene einwerthig sind 1 ). Der chemische Charakter des Schwefels 



1) Mit besonderer Deutlichkeit tritt der Charakter des Schwefels in den metall- 

 organischen Verbindungen hervor, deren genauere Betrachtung jedoch in die orga- 

 nische Chemie gehört. An dieser Stelle müssen wir uns mit der Vergleichung der 

 physikalischen Eigenschaften der Aethylverbindungen des Quecksilbers, Zinks, 

 Schwefels und Sauerstoffs begnügen. Die Zusammensetzung dieser Aethylverbin- 

 dungen, die alle flüchtig sind, wird durch die Formel (C 2 H 5 ) 3 R ausgedrückt, in 

 welcher R = Hg, Zn, S und ist. Das Quecksilberäthyl Hg(C 2 H 5 ) 2 siedet bei 

 159°, sein spez. Gewicht ist 2,444, das Molekularvolum = 106. Das Zinkäthyl 

 Zn(C 2 H 5 ) 2 siedet bei 118°, sein spez. Gew. ist 1,882, das Molekularvolum = 101. 

 Das Aethylsulfld S(C 2 fT) 2 siedet bei 90°, sein spez. Gew. ist 0,825, das Molekular- 

 volum = 107. Das Sauerstoffäthyl, d. h. der gewöhnliche Aether 0(C 2 H 5 ) 2 siedet 



