MODIFIKATIONEN DES SCHWEFELS. 881 



Im freien Zustande tritt der Schwefel in mehreren Modifikationen 

 auf und kann als Beispiel der Leichtigkeit dienen, mit welcher 

 Aenderungen in den Eigenschaften eines Stoffes vor sich gehen, 

 ohne dass die Zusammensetzung, d. h. die Substanz desselben sich 

 ändert. Der gewöhnliche Schwefel besitzt bekanntlich eine gelbe 

 Farbe, die beim Sinken der Temperatur heller wird, bei — 50° 

 ist er beinahe farblos. Sodann ist der Schwefel spröde, infolge 

 dessen er leicht gepulvert werden kann; er besitzt eine kristalli- 

 nische Struktur, welche sich unter anderem durch die ungleich- 

 massige Ausdehnung beim Erwärmen von Schwefelstücken erkennen 

 lässt. Schon die Wärme der Hand ruft in Schwefelstücken ein 

 gewisses Geräusch hervor und veranlasst zuweilen ein Zerfallen 

 derselben, was wahrscheinlich durch das schlechte Wärmeleitungs- 

 vermögen des Schwefels bedingt wird. Auch künstlich lässt sich 

 der Schwefel leicht im krystallinischen Zustande erhalten, da er, 

 obgleich in Wasser unlöslich, sich in Schwefelkohlenstoff und in 

 einigen anderen öligen Flüssigkeiten löst 7 ). Aus einer Lösung in 

 Schwefelkohlenstoff scheiden sich, wenn sie bei Zimmertemperatur 

 verdunstet, gut ausgebildete, durchsichtige Schwefelkrystalle aus, 

 welche die Form der rhombischen Oktaeder, in denen auch der 

 natürliche Schwefel erscheint, besitzen. Das spezifische Gewicht 

 dieser Krystalle beträgt 2,045. Geschmolzener und in Formen ge- 

 gossener Schwefel zeigt das spezifische Gewicht 2,066, also fast 

 dasselbe, wie der krystallinische Schwefel, was auf die Identität 

 <les gewöhnlichen Schwefels mit dem in Oktaedern krystallisir enden 

 hinweist. Die spezifische Wärme des oktaedrischen Schwefels be- 



wenn das Ausgangsprodukt, CaS, als werthloser Abfall erhalten wird. Die chemisch 

 einfachste Methode zur Wiedergewinnung des Schwefels aus den Sodarückständen 

 besteht in der Zersetzung des Schwefelcalciums durch Salzsäure, wobei sich Schwe- 

 felwasserstoff entwickelt, der durch Verbrennen in Wasser und Schwefligsäuregas 

 übergeführt wird. Das Schwefligsäuregas scheidet sodann mit Schwefelwasserstoff 

 Schwefel aus. Die Verbrennung des Schwefelwasserstoffs lässt sich so reguliren, 

 dass man direkt ein Gemisch von 2H 2 S und SO 2 erhält, welches sofort Schwefel 

 ausscheiden kann (Kap. 12. Anm. 14). Gossage und Chance behandeln die Soda- 

 rückstände mit CO 2 und lassen den Schwefelwasserstoff nicht vollständig verbrennen 

 (indem sie das Gemisch von H 2 S mit Luft, in dem erforderlichen Mengenverhältniss 

 über erhitztes Eisenoxyd leiten); hierbei entstehen Wasser und Schwefel dämpfe: 

 H 2 S + = H 2 + S. 



7) In 100 Theilen flüssigen Schwefelkohlenstoffs CS 2 lösen sich bei 11°— 16,5 

 Theile Schwefel, bei 0°— 24, bei 15°— 37, bei 22°— 46 und bei 55°— 181 Th. Eine 

 mit Schwefel gesättigte Schwefelkohlenstoff-Lösung siedet bei 55°, während der 

 Siedepunkt reinen Schwefelkohlenstoffs bei 47° liegt. Beim Auflösen von Schwefel 

 in Schwefelkohlenstoff wird die Temperatur erniedrigt, was auch beim Lösen von 

 Salzen in Wasser beobachtet wird. Löst man z. B. 20 Theile Schwefel in 50 Thei- 

 len Schwefelkohlenstoff bei 22°, so wird die Temperatur um 5° erniedrigt. In 

 100 Theilen Benzol C 6 H 6 lösen sich bei 26°— 0,965 Theile Schwefel, bei 71°— 4,377 

 Theile. Die Löslichkeit des Schwefels in 100 Theilen Chloroform CHCP beträgt 

 bei 22°— 1,2 Theile und in Phenol C 6 H 6 bei 174°— 16,35 Th. Schwefel. 



Mp.ndelejew. Chemie. 56 



