884 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUß. 



Die Dichte der Schwefeldämpfe beträgt bei Temperaturen zwischen 

 dem Siedepunkte des Schwefels, d. h. bei 440° und 700° im Verhältniss 

 zu Luft 6,6, also zu Wasserstoff 96. Bei diesen Temperaturen besteht 

 folglich die Molekel des Schwefels aus 6 Atomen, ihre Zusammensetzung 

 ist daher S 6 . Von der Eichtigkeit dieser Folgerung überzeugen die 

 miteinander übereinstimmenden Beobachtungen von Dumas, Mit- 

 scherlich, Bineau, Deville. Wenn aber die Schwefeldämpfe noch 

 höher, und zwar über 800° bis zu 1080° erhitzt werden, so tritt 

 eine rasche Aenderung in ihrer Dichte ein, indem dieselbe 

 im Verhältniss zu Luft den Werth 2,2 oder 32 im Verhältniss zu 

 Wasserstoff erreicht. Die Schwefelmolekel besteht dann, ebenso wie 

 die Molekeln des Sauerstoffs, Wasserstoffs, Stickstoffs und Chlors, 

 aus 2 Atomen Schwefel, was der Molekularformel S 2 entspricht. 

 Diese Aenderung in der Dichte der Schwefeldämpfe wird offenbar 

 durch eine polymere Aenderung des Schwefels bedingt, welche mit 

 der Umwandlung von Ozon O 3 in Sauerstoff O 2 oder besser mit 

 der von Benzol C 6 H 6 in Acetylen C 2 H 2 verglichen werden kann n ). 



schon nach dem Ausdehnungskoeffizienten schliessen, denn derselbe beträgt für 

 flüssigen Schwefel bis zu 150° ungefähr 0,0005 und zwischen 150° bis 250° weni- 

 ger als 0,0003. 



Bei der Zersetzung von in Wasser gelöstem Schwefelwasserstoff durch den gal- 

 vanischen Strom erscheint der Schwefel am positiven Pole, er besitzt folglich einen 

 elektronegativen Charakter und zeichnet sich durch seine Löslichkeit in Schwefel- 

 kohlenstoff aus. Wenn aber in derselben Weise eine Lösung von schwefliger Säure 

 SO 2 zersetzt wird, so tritt der Schwefel am negativen Pole auf, d. h. er spielt eine 

 elektropositive Rolle nnd erweist sich als unlöslich in Schwefelkohlenstoff. Der mit 

 Metallen verbundene Schwefel muss die Eigenschaften des im Schwefelwasserstoff 

 enthaltenen Schwefels besitzen, während der mit Chlor verbundene Schwefel analog 

 dem Schwefel sein muss, der in Verbindung mit Sauerstoff im Schwefligsäuregase 

 enthalten ist. ßerthelot nimmt daher an, dass die Metallsulfide löslichen Schwefel 

 enthalten und dass in die Zusammensetzung des Chlorschwefels die in Schwefel- 

 kohlenstoff unlösliche Modifikation des Schwefels eingeht. Nach Cloez scheidet sich 

 der Schwefel aus Lösungen sowol in der löslichen, als auch in der unlöslichen 

 Modifikation aus, was hauptsächlich davon abhängt ob die Lösung, aus der die Aus- 

 scheidung erfolgt, alkalich oder sauer ist. Wenn man geschmolzenem Schwefel etwas 

 Jod oder Brom zusetzt und ihn dann aus dem Gefässe giesst, so erhält man amor- 

 phen Schwefel der sich lange aufbewahren lässt und der in Schwefelkohlenstoff 

 fast unlöslich ist. Man benutzt dieses Verhalten des Schwefels zur Herstellung von 

 Gegenständen, in welchen der Schwefel längere Zeit hindurch amorph bleiben muss, 

 z. B. zu Schwefel-Scheiben für Elektrisirmaschinen. 



11) Es muss an dieser Stelle besonders darauf aufmerksam gemacht werden, 

 dass sowol das Benzol, wie auch das Acetylen bei gewöhnlicher Temperatur existi- 

 ren, während der Schwefel als S 2 nur bei hohen Temperaturen existenzfähig ist, 

 denn beim Abkühlen geht solcher Schwefel zunächst in S 6 und dann in flüssigen 

 Schwefel über. Wenn es möglich wäre den Schwefel bei gewöhnlicher Temperatur 

 in beiden Modifikationen zu erhalten, so würde er im Zustande von S 2 ganz andere 

 Eigenschaften aufweisen, als im Zustande von S 6 , was analog den weit auseinan- 

 der gehenden Eigenschaften des gasförmigen Acetylens und des bei 80° siedenden 

 flüssigen Benzols wäre. Der Schwefel im Zustande von S 2 ist wahrscheinlich ein 

 viel niedriger siedender Körper, als die gewöhnliche bekannte Modifikation dessel- 



