MODIFIKATIONEN DES SCHWEFELS. 885 



Nach seiner Verbindungsfähigkeit zeigt der Schwefel die grösste 

 Aehnlichkeit mit dem Sauerstoff und Chlor, denn er vereinigt sich 

 analog diesen beiden mit fast allen Elementen unter Entwicklung 

 von Licht und Wärme zu Schwefelverbindungen, welche, wie bereits 

 angeführt wurde, den Sauer Stoffverbindungen analog sind. Mit 

 den meisten Stoffen verbindet sich übrigens der Schwefel, analog 

 dem Sauerstoffe, nur bei hohen Temperaturen. Bei gewöhnlicher 

 Temperatur geht der Schwefel schon deswegen nicht in Reaktionen 

 ein, weil er ein fester Körper ist; im geschmolzenen Zustande 

 dagegen wirkt er bereits auf die meisten Körper ein: auf Metalle, 

 Halogene; bei etwa 400° verbindet er sich mit Sauerstoff, bei 

 Glühhitze auch mit Kohle, nicht aber mit Stickstoff. Die Beschrei- 

 bung dieser Reaktionsprodukte folgt weiter unten, nach Betrach- 

 tung der Verbindungen des Schwefels mit Wasserstoff und Metallen. 



Die meisten Metalle treten beim Schmelzen oder Erhitzen mit 

 Schwefel mit diesem in Verbindung. In Schwefeldämpfen verbrennen 

 die Metalle grösstentheils, wenn sie in Form von feinem Drahte 

 oder Pulver vorliegen. Die direkte Vereinigung des Schwefels mit 

 Wasserstoff erfolgt nur bis zu einer bestimmten Grenze, d. h. sie 

 ist bei bestimmter Temperatur und anderen Bedingungen nicht 

 vollständig; sie geht ohne Explosion und ohne Erhitzung vor sich, 

 denn bei der Temperatur seiner Bildung unterliegt der Schwefel- 



ben. Unter Benutzung der Methode von Raoult (d. h. nach der Erniedrigung des 

 Gefrierpunktes von Schwefellösungen in Benzol) haben Paterno und Nasini (1888) 

 gefunden, dass die Schwefelmolekeln aus S 6 bestehen. Diese Frage kann übrigens 

 gegenwärtig noch nicht als endgiltig entschieden betrachtet werden. 



Ferner muss hier in Betracht gezogen werden, das der Schwefel trotz aller 

 Analogie mit dem Sauerstoff, (welche sich unter anderem auch in der Bildung der Mo- 

 difikation S 2 äusserst ) auch eine Reihe von Verbindungen bilden kann, welche 

 relativ mehr Schwefel enthalten, als die analogen Sauerstoffverbindungen Sauerstoff 

 enthalten. Es sind z. B. Verbindungen von 5 Schwefelatomen mit 2 Atomen Kalium 

 oder mit 1 Baryumatom bekannt. Jedenfalls lässt sich die Fähigkeit des Schwefels 

 mit einer grösseren Anzahl von Atomen in Verbindung zu treten, als dies dem 

 Sauerstoff eigen ist, nicht übersehen. Beim Sauerstoff ist das Ozon 3 eine sehr 

 unbeständige Form, 2 dagegen die beständige, während der Schwefel im Zustande 

 von S 2 höchst unbeständig, im Zustande von S 6 aber beständig ist. Bemerkenswerth 

 ist es sodann, dass die höhere Oxydationsstufe des Schwefels H 2 S0 4 gleichsam der 

 komplexen Zusammensetzung desselben entspricht, wenn man nämlich dieses Hydrat 

 als S 6 betrachtet, wo vier Schwefelatome durch Sauerstoff und ein Atom durch 

 zwei Wasserstoffatome ersetzt sind. Den Verbindungsformen des Schwefels: K 2 S0 4 , 

 K 2 S 2 3 , K 2 S 5 , BaS 5 und vielen anderen entsprechen keine Analoga unter den 

 Sauerstoffverbindungen. In dieser Fähigkeit des Schwefels viele Atome anderer 

 Körper zu binden offenbaren sich dieselben Kräfte, welche das Zusammentreten 

 vieler Schwefelatome zu komplexen Molekeln veranlassen. Es lässt sich dies auch 

 an anderen Beispielen ersehen: Sauerstoff bildet H 2 und H 2 2 und im freien Zu- 

 stande O 2 und 3 , Chlor dagegen nur HCl und im freien Zustande Cl 2 , während 

 Schwefel H 2 S, H 2 S 3 und H 2 S 5 bildet, weil er im freien Zustande aus S 2 und aus S 6 

 bestehen kann. Wenn Wasserstoffhyperoxyd eine atomistische Aehnlichkeit mit 3 

 zeigt, so muss auch H 2 S 5 in atomistischer Beziehung S 6 ähnlich sein. 



