886 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR. 



Wasserstoff, H 2 S, schon der Zersetzung, d. h. er dissoziirt leicht 12 ). 

 Es wiederholt sich also beim Schwefelwasserstoff dasselbe, wie beim 

 Wasser, nur sind hier die Temperaturgrenzen, in welchen die Anziehung 

 zwischen H 2 und S beginnt und aufhört, viel enger, als beim Sauer- 

 stoff und Wasserstoff. Die Temperatur, bei der sich Schwefel und 

 Wasserstoff zu verbinden beginnen, ist, wie in vielen anderen Fäl- 

 len, dieselbe, bei der die Dissoziation beginnt. Schwefelwasserstoff 

 H 2 S entsteht daher in geringer Menge beim direkten Erhitzen eines 

 Gemisches von Schwefeldämpfen mit Wasserstoff. Uebrigens darf 

 die Temperatur hierbei nicht zu hoch sein, denn dann findet voll- 

 ständige Zersetzung statt, aber auch bei relativ niedrigen Tempe- 

 raturen entsteht bei der direkten Vereinigung von Schwefel mit 

 Wasserstoff immer nur wenig Schwefelwasserstoff. Analog allen 

 anderen Wasserstoffverbindungen 13 ) kann auch der Schwefelwas- 

 serstoff leicht durch doppelte Umsetzung aus den entsprechenden 

 Metallsulfiden erhalten werden, wenn in letzteren das Metall beim 

 Einwirken von Säuren durch Wasserstoff ersetzt wird. Metallsulfide 

 (Schwefelmetalle) lassen sich meist leicht darstellen, einige der- 

 selben kommen schon in der Natur vor. Bei der Einwirkung von 

 nicht flüchtigen Säuren auf Metallsulfide entstehen, durch doppelte 

 Umsetzung, Schwefelwasserstoff und das Salz der einwirkenden 

 Säure: M 2 S+H 2 S0 4 =H 2 S+M 2 S0 4 . Es ist übrigens sehr charakte- 

 ristisch, dass nicht alle Metallsulfide und nicht mit allen Säuren 



12) Bei der Bildung von R 2 S (d. h. bei der Vereinigung von 32 Th. Schwefel 

 mit 78 Th. Kalium) werden 100 Tausend W. E. entwickelt, beinahe ebenso viel 

 wie bei der Vereinigung des Schwefels mit der äquivalenten Natriummenge. Die 

 Eildungs wärme der Sulfide des Ca und Sr beträgt gegen 90 Taus. W. E., des Zn 

 und Cd ungefähr 40 Taus., des Fe, Co und Ni ungefähr 20 Taus. Bei der Vereini- 

 gung des Schwefels mit Kupfer, Blei und Silber ist die Wärmeentwickelung gerin- 

 ger. Nach den Bestimmungen von Thomsen beträgt die Wärmeentwickelung der 

 Reaktion J 2 , Aq, H 2 S = 21830 cal. d h. bei der Vereinigung von 254 g Jod mit 

 34 g Schwefelwasserstoff in Gegenwart überschüssigen Wassers wird eine solche 

 Wärmemenge entwickelt, die 21830 g Wasser um 1° erwärmen könnte. Da nun die 

 Bildungswärme der Reaktion (J 2 , H 2 , Aq) — 26342 cal. ist, so ergibt sich für die 

 Reaktion (H 2 , S) = 4512 cal. Die Bildungswärme bei der Vereinigung von Metal- 

 loiden mit Wasserstoff beträgt nach den Ausführungen von Thomsen: (H, Cl) = 

 22001; (H, Br) = 8440; (H. J) — — 6036 (es findet Absorption von Wärme statt); 

 (0, H 2 ) = 68357; (N, H 3 )= 26707; (C, H*) = 20420; (C 2 , H') = 10880; (C 2 , H 2 ) = 

 — 55010. In Bezug auf die Wärmetönung bei der Vereinigung mit Wasserstoff lässt 

 sich bis jetzt nur sagen, dass in jeder Gruppe die Metalloide mit kleinen Atomge- 

 wichten (C, N, 0, Cl) bei dieser Vereinigung Wärme entwickeln, während die 

 Metalloide mit hohem Atomgewichte (As?, Se, Te?, J) entweder nur wenig Wärme 

 entwickeln oder sogar Wärme absorbiren. 



13) Wenn man zu Schwefel, den man in einem Kolben geschmolzen und fast 

 bis zur Siedetemperatur erhitzt hat, tropfenweise schweres Schmieröl (aus Naphta) 

 vom spez. Gewichte 0,9 zusetzt, so findet nach Lidow eine regelmässige Entwicke- 

 lung von Schwefelwasserstoff statt, was analog der Einwirkung von Br und J auf 

 Paraffin und ähnliche Oele ist, wobei HBr und HJ entstehen (Kap. 11). Sogar beim 

 Kochen von Schwefel mit Wasser bildet sich eine geringe Menge von H 2 S. 



