SCHWEFELWASSERSTOFF. 887 



{die in Lösung angewandt werden) Schwefelwasserstoff entwickeln, 

 während z. B. alle kohlensauren Salze beim Einwirken aller Säuren 

 CO 2 entwickeln. Schwefelsäure entwickelt Schwefelwasserstoff nur 

 aus den Metallsulfiden, welche ein Metall enthalten, das Säuren 

 unter Entwickelung von Wasserstoff zersetzen kann. Zink, Eisen, 

 Calcium, Magnesium, Mangan, Kalium, Natrium und and. bilden 

 Metallsulfide, welche mit H 2 S0 4 Schwefelwasserstoff entwickeln, 

 während die Metalle selbst aus Säuren Wasserstoff ausscheiden 14 ). 

 Metalle, welche mit Säuren keinen Wasserstoff entwickeln, bilden 

 Schwefelverbindungen, die gewöhnlich auf Säuren nicht einwirken 

 d. h. mit Säuren keinen Schwefelwasserstoff entwickeln; zu solchen 

 Verbindungen gehören die Sulfide des Bleis, Silbers, Kupfers, Queck- 

 silbers, Zinns und and. Der Prozess der Bildung von Schwefel- 

 wasserstoff beim Einwirken von Säuren auf Schwefelmetalle lässt 

 sich daher als eine Erscheinung betrachten, bei welcher Wasser- 

 stoff sich im Entstehungszustande mit dem Schwefel eines Metall- 

 sulfides verbindet. Diese Vorstellung ist um so zulässiger, als alle 



14) Die Sache ist übrigens ihrem Wesen nach viel komplizirter. ZnS z. B. ent- 

 wickelt mit Schwefelsäure und mit Salzsäure H 2 S, während es mit Essigsäure nicht 

 reagirt und von Salpetersäure oxydirt wird. Eisenmonosulfid FeS scheidet mit Säuren 

 Schwefelwasserstoff aus, Eisendisulfid FeS 2 dagegen tritt mit schwachen Säuren 

 nicht in Reaktion. Letzteres wird unter anderem von dem Zustande bedingt, in 

 welchem sich das Eisendisulfid befindet: als natürlicher Eisenkies erscheint dasselbe 

 als eine krystallinische, massive, sehr dichte Substanz, die in Wasser vollkommen 

 unlöslich ist. Auf solche Metallsulfide wirken nun Säuren überhaupt sehr schwierig 

 ein. Wenn z. B. Schwefelzink durch doppelte Umsetzung als weisses Pulver erhal- 

 ten wird, so entwickelt es mit Säuren sehr leicht Schwefelwasserstoff. In dieser 

 Form entsteht es auch beim direkten Zusammenschmelzen von Zink und Schwefel; 

 während das in der Natur vorkommende Schwefelzink, die Zinkblende, eine massive, 

 metallisch glänzende Masse bildet, welche durch Schwefelsäure gar nicht oder nur 

 kaum zersetzt wird. 



Sodann wird das Verhalten der Metallsulfide zu Säuren durch die Einwirkung 

 des Wasers komplizirt, denn dasselbe erweist sich bei verschiedener Konzentration 

 oder ungleichem Wassergehalte als durchaus verschieden. Das bekannteste der 

 hierher gehörenden Beispiele bietet das Schwefelantimon Sb 2 S 3 , welches selbst in 

 Form des natürlichen Antimonglanzes durch starke Salzsäure, die nicht mehr 

 W r asser enthält, als der Formel HC16H 2 entspricht, unter Entwickelung von H 2 S 

 -zersetzt wird, während schwache Salzsäure keine Einwirkung ausübt; bei über- 

 schüssigem Wasser verläuft die Reaktion entsprechend der Gleichung: 2SbCP 

 + 3H 2 S = Sb 2 S 3 -|- 6HC1, während in Gegenwart von wenig Wasser gerade die 

 entgegengesetzte Reaktion eintritt. Es offenbart sich hier der Einfluss des Wassers, 

 die Affinität zu demselben, was auch durch die thermochemischen Daten zum Aus- 

 druck gebracht wird (vergl. Kap. 10. Anm. 27). 



Dass PbS in Säuren unlöslich, ZnS in HCl löslich, dagegen in Essigsäure un- 

 löslich ist, dass CaS selbst durch Kohlensäure zersetzt wird u. s. w., alle diese 

 Eigenthümlichkeiten entsprechen den Wärmemengen, welche bei der Oxydation von 

 H 2 S und beim Einwirken von Säuren entwickelt werden, wie dies aus den Beobach- 

 tungen von Favre und Silbermann und den Zusammenstellungen von Berthelot 

 hervorgeht (vergl. hierüber die Comptes-Rendus der Pariser Akademie der Wissen- 

 schaften 1870). 



