888 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUE. 



Bedingungen, unter denen Schwefelwasserstoff entsteht, vollkommen 

 analog- denjenigen sind, unter denen die Bildung des Wasserstoffs 

 selbst erfolgt. Die gewöhnliche Darstellungsmethode von Schwefel- 

 wasserstoffgas beruht auf der Einwirkung von Schwefelsäure auf 

 Schwefeleisen, wozu dieselben Apparate benutzt werden, wie zur 

 Darstellung von Wasserstoff, nur dass an Stelle von metallischen 

 Eisen oder Zink. Eisen- oder Zinksulfid angewandt wird. Die Eeak- 

 tion zwischen Eisensulfid und Schwefelsäure geht bei gewöhnlicher 

 Temperatur vor sich und zwar unter derselben unbedeutenden Ent- 

 wickelung von Wärme, wie auch die Gewinnung von Wasserstoff: 

 FeS+H 2 S0 4 =FeS0 4 +H 2 S 15 ). 



In der Natur entsteht der Schwefelwasserstoff auf verschiedene 

 Weise, meist aber bei der Zersetzung von Eiweissstoffen (Albuminen), 

 welche, wie bereits angeführt wurde, Schwefei enthalten. Ferner bil- 

 det er sich bei der reduzirenden Einwirkung organischer Stoffe auf 

 schwefelsaure Salze und beim Einwirken von Wasser und Kohlen- 

 säure auf die Schwefelmetalle, welche bei dieser Reduktion entste- 

 hen können. Drittens, erscheint der Schwefelwasserstoff bei vulkani- 

 schen Ausbrüchen. Obgleich nun der Schwefelwasserstoff in der Natur 

 zwar nur in geringen Mengen aber überall auftritt, so verschwindet 

 er bald aus der Luft, da er durch oxydirende Agentien leicht 

 zersetzt wird. Viele Mineralwasser enthalten H 2 S und besitzen, 

 dann den eigenthümlichen Geruch der sogen. Schwefelquellen. 



Der Schwefelwasserstoff ist bei gewöhnlicher Temperatur ein 

 farbloses Gas von äusserst unangenehmem Gerüche. Wie aus seiner 

 Zusammensetzung H 2 S hervorgeht, ist er 17mal schwerer als 

 Wasserstoff, also etwas schwerer als Luft. Bei einer Temperatur 

 von ungefähr — 74° verflüssigt sich der Schwefelwasserstoff; bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur erfolgt die Verflüssigung unter einem Drucke 

 von 10 — 15 Atmosphären; bei — 85° erstarrt er zu einer festen 

 krystallinischen Substanz. Verflüssigter Schwefelwasserstoff lässt 

 sich am bequemsten durch Zersetzen von Wasserstoffhypersulfid 



15) Zur Darstellung von Schwefeleisen, FeS, (Eisensulfid) bringt man Eisenstücke r 

 die man vorher bis auf Weissgluth erhitzt, mit Schwefel zusammen. Die Vereini- 

 gung erfolgt hierbei unter Entwickelung von Wärme und das entstehende Schwefel- 

 eisen schmilzt. Dasselbe ist eine schwarze, leicht schmelzbare, in Wasser unlösliche 

 Substanz. Feuchtes Schwefeleisen wird durch den Sauerstoff der Luft zu Eisen- 

 vitriol FeSO 4 oxydirt. Schwefeleisen, das noch freies Eisen enthält, entwickelt beim 

 Einwirken auf Schwefelsäure zugleich mit H 2 S auch Wasserstoff. Die genauere 

 Beschreibung der Darstellung des als Reagenz im Laboratorium so häufig benutzten 

 Schwefelwasserstoffs können wir hier unterlassen, erstens weil die Methoden die- 

 selben sind, nach welchen Wasserstoff gewonnen wird, und zweitens, weil diese Me- 

 thoden in den Lehrbüchern der analytischen v Chemie beschrieben werden. An Stelle 

 von FeS lässt sich bequem CaS oder ein Gemisch von CaS mit MgS anwenden. 

 Sehr passend ist eine Lösung von MgSH 2 S, denn dieselbe entwickelt bei 60° einen 

 regelmässigen Strom von reinem H 2 S. 



