890 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR. 



Wasserstoff durch Sauerstoff 18 ), Chlor 19 ) und sogar Jod zersetzt, 

 denn diese Elemente entziehen ihm den Wasserstoff und treten an 

 die Stelle des Schwefels, der hierbei in Freiheit gesetzt wird, 

 z. B. H 2 S + Br 2 = 2HBr + S. An keiner anderen Wasserstoff- 

 verbindung lässt sich so leicht wie am Schwefelwasserstoff die Er- 

 setzung sowol des Wasserstoffs, als auch des mit diesem verbundenen 

 Elementes demonstriren. Es weist dies auf die schwache Bindung 

 zwischen den den Schwefelwassertoff bildenden Elementen hin. Verbin- 

 dungen, welche viel und sich leicht ausscheidenden Sauerstoff enthalten, 

 bewirken auch ausserordentlich leicht die Ausscheidung des Schwefels 

 aus dem Schwefelwasserstoff. In dieser Weise wirken z. B. salpetrige 

 Säure, Chromsäure, selbst Eisenoxyd und ähnliche höhere Oxyde. 

 Wenn Schwefelwasserstoff z. B. in eine Lösung von Chromsäure 

 oder in eine saure Lösung von Eisenoxyd eingeleitet wird, so oxy- 

 dirt der Sauerstoff der gelösten Stoffe den Wasserstoff des Schwe- 

 felwasserstoffs zu Wasser und der Schwefel scheidet sich im freien 

 Zustande aus. Der Schwefelwasserstoff wirkt also wie ein Reduktions- 

 mittel durch den in ihm enthaltenen Wasserstoff. Durch Schwefel- 

 wasserstoff werden die Salze der Ueberjod- und Ueber Chlorsäure, 

 der unterchlorigen und vieler anderen Säuren reduzirt, indem der 

 Sauerstoff dieser Säuren hauptsächlich auf den Wasserstoff des 

 Schwefelwasserstoffs einwirkt; wenn aber das Oxydationsmittel im 

 Ueberschuss vorhanden ist, so kann sich auch ein Theil des Schwe- 

 fels zu Schwefelsäure oxydiren. Bei chemischen Untersuchungen 

 wird die reduzirende Wirkung des Schwefelwasserstoffs sehr häufig 

 zur Darstellung niederer Oxydationsstufen und zur Ueberführung 

 mancher Sauerstoffverbindungen in Wasserstoffverbindungen benutzt; 

 die höheren Stickstoffoxyde z. B. werden durch Schwefelwasser- 

 stoff in Ammoniak übergeführt und die Nitroverbindungen, wenn 

 sie in alkalischer Lösung vorliegen, in Ammoniakderivate. Zu der- 

 selben Art von Erscheinungen gehört auch die Reaktion zwischen 

 Schwefelwasserstoff und Schwefligsäuregas, wobei als Hauptpro- 

 dukte Schwefel und Wasser auftreten: 2H 2 S + SO 2 = 2H 2 4 S 3 . 

 Der Säurecharakter des Schwefelwasserstoffs offenbart sich in 

 seiner Einwirkung auf Alkalien und Salze. Bleioxyd und dessen 

 Salze z. B. bilden mit Schwefelwasserstoff Wasser oder Säure (wenn 



18) Entzündet man H 2 S, der aus einer feinen Oeffnung in die Luft ausströmt, 

 so verbrennt er zu SO 2 und H 2 0. Wenn er dagegen bei begrenztem Luftzutritt 

 entzündet wird (z. B. an der Mündung eines mit Schwefelwasserstoff gefüllten Cy- 

 linders), so verbrennt nur der Wasserstoff, dessen Affinität zum Sauerstoff grösser 

 als die des Schwefels ist, denn Wasserstoff entwickelt bei seiner Verbrennung eine 

 viel grössere Wärmemenge, als Schwefel. Die Verbrennung des Schwefels ist in 

 dieser Beziehung analog der Verbrennung von Kohlenwasserstoffen. 



19) Hierdurch erklärt es sich, dass durch Chlor und Chlorkalk der unangenehme 

 Schwefelwasserstoffgeruch vernichtet wird. Ueber die Wechselwirkung zwischen 

 H 2 S und J vergl. Seite 544. 



