SCHWEFELMETALLE. 



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Verbindung' von Schwefelwasserstoff mit Schwefelkalium: 2KHS = 

 K 2 S + H 2 $> welche dem Kalihydrate analog ist. während Verbin- 

 dungen von H 2 S mit Sulfiden , die Säuren entsprechen, nicht oder 

 fast nicht existiren. Der Schwefelwasserstoff entspricht auf diese 

 Weise den Metallsulfiden, welche als Salze des Schwefelwasser- 

 stoffs oder als Metalloxyde, in denen der Sauerstoff durch Schwefel 

 ersetzt ist, betrachtet werden können. Die Metallsulfide weisen in 

 Bezug auf ihre Löslichkeit in Wasser im Allgemeinen dieselben 

 Unterschiede auf, wie auch die Oxyde. Die Oxyde der Alkali- und 

 einiger Erdalkalimetalle lösen sich in Wasser, dagegen sind die 

 Oxyde fast aller anderen Metalle in Wasser unlöslich. Dieselbe 

 Löslichkeit zeigen auch die Metallsulfide, denn die Sulfide der Al- 

 kali- und Erdalkalimetalle sind in Wasser löslich, während alle 

 anderen Sulfide unlöslich sind. Metalle wie Aluminium, deren Oxyde, 

 z. B. A1 2 3 , intermediäre Eigenschaften besitzen und die mit 

 schwachen Säuren keine Verbindungen bilden, wenigstens nicht 

 auf nassem Wege, geben auf diesem Wege auch keine Sulfide, 

 dieselben können jedoch auf indirektem Wege erhalten werden. Die 

 Sulfide der anderen Metalle entstehen, namentlich wenn sie in 

 Wasser unlöslich sind auch in wässrigen Lösungen. Die 

 Salze dieser Metalle bilden durch doppelte Umsetzung mit Schwe- 

 felwasserstoff oder mit einem löslichen Metallsulfide das ent- 

 sprechende unlösliche Sulfid; aus einem Bleisalz z. B. wird durch 

 Schwefelwasserstoff Bleisulfid gefällt. Die Ausscheidung des Metalls 

 als Sulfid erfolgt aber nur in dem Falle, wenn das Metallsulfid in 

 Säuren unlöslich ist, wie z. B. das Bleisulfid, was dadurch bedingt 

 wird, dass beim Einwirken von Schwefelwasserstoff auf die Salze 

 solcher Metalle zugleich mit dem Sulfide auch die entsprechende 

 Säure im freien Zustande auftreten muss. Wenn Schwefel- 

 wasserstoff, H 2 S, z. B. auf das Metall M, das als Salz von der Zu- 

 sammensetzung MX 2 vorliegt, einwirkt, so entsteht neben dem Sul- 

 fide MS auch die Säure 2HX 22 ). 



Es werden also die in Wasser unlöslichen Sulfide solcher Me- 

 talle, wie Zink, Eisen, Mangan und andere, deren Sulfide mit 

 Säuren reagiren, aus den Salzen dieser Metalle durch Schwefel- 



22) Schulze entdeckte (1882), dass viele Metallsulfide, welche für vollkommen 

 unlöslich gehalten wurden, unter gewissen Bedingungen in Wasser sehr unbestän- 

 dige Lösungen bilden können (vergl. Seite 111. Anm, 57). Auch viele Oxyde (Kie- 

 selerde, Thonerde, Zinnoxyd, Molybdänsäure und and.) können im kolloidalen Zu- 

 stande in Lösung erhalten werden. Ueberhaupt berechtigt die Allgemeinheit dieser 

 Erscheinungen zu erwarten, dass durch weitere systematische Untersuchungen in 

 dieser Richtung man auch zu allgemeinen Folgerungen gelangen wird. Schwefelar- 

 sen iässt sich sehr leicht als Hydrosol in Lösung erhalten. Wenn CuX 2 - oder 

 CdX 2 -Salze durch Schwefelammon gefällt und die Niederschläge ausgewaschen 

 werden, so können CuS und CdS leicht in Lösung gehen, aus der sie durch Ver- 

 setzen mit irgend einem anderen Salze wieder gefällt werden. 



