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Wasserstoff desswegen nicht gefällt, weil die Säure, die bei der 

 Keaktion frei wird, das etwa entstehende Sulfid wieder löst. Die 

 Eeaktion: FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2HC1 und ähnliche können nicht 

 stattfinden, weil das Sulfid (das Schwefeleisen z. B.) in der Säure 

 löslich ist. Das Sulfid Sb 2 S 3 wird durch schwache Salzsäure nicht 

 zersetzt, wol aber durch konzentrirte, infolge dessen die Eeaktion 

 zwischen SbCl 3 und H 2 S in Gegenwart eines Ueberschusses an 

 starker HCl-Lösung unvollständig ist, während beim Verdünnen 

 mit Wasser und in Gegenwart von wenig HCl die Eeaktion: 

 2SbCl 3 + 3H 2 S = Sb 2 S 3 + 6HC1 bis zu Ende geht. Die Metall- 

 sulfide, die durch Säuren zersetzt werden, lassen sich auf nassem 

 Wege durch doppelte Umsetzungen der entsprechenden Salze nicht 

 mit H 2 S, sondern mit einem löslichen Metallsulfide, z. B. mit 

 Schwefel ammonium oder Schwefelkalium, darstellen, weil dann 

 keine freie Säure, sondern zugleich mit dem unlöslichen Sulfide 

 das Salz des Metalles (Kalium oder Ammonium) entsteht, das als 

 lösliches Sulfid angewandt wurde; z. B.: FeCl 2 + K 2 S = FeS -f- 

 2KC1 23 ). 



23) Diese Reaktion lässt sieh auch durch die folgende Gleichung ausdrücken: 

 FeCP + 2KHS — FeS 4- 2KC1 4- H 2 S. Da aber der Schwefelwasserstoff an der 

 Reaktion nicht theilnimmt, so wird die Bildung der Metallsulfide gewöhnlich in der 

 Weise zum Ausdruck gebracht, dass der aus KHS oder NH 4 HS entstehende Schwe- 

 felwasserstoff nicht in Betracht gezogen wird. Zur Reaktion wird gewöhnlich nicht 

 Schwefelkalium, sondern Schwefelammonium oder richtiger Ammoniumsulfhydrat 

 (NH*)HS benutzt, damit in der Lösung zugleich mit dem Metallsulfide nicht ein Salz 

 des nicht flüchtigen Alkalimetalles, sondern ein Ammoniumsalz entstehe, welches 

 durch Eindampfen der Lösung und Glühen des Rückstandes immer leicht zu entfer- 

 nen ist, Die Einwirkung des Schwefelammoniums erfolgt z. B. nach der Gleichung; 

 FeCl 2 4-(NH*) 2 S = FeS+2NH 4 Cl oder FeCJ 2 +2(NH 4 )HS = FeS+2NH*Cl + H 2 S. 



Die Metallsulfide lassen sich auf diese Weise in drei Hauptgruppen theilen: in 

 solche, die in Wasser löslich, solche, die unlöslich sind, die aber mit Säuren reagiren, 

 und endlich solche, die sich weder in Wasser noch in Säuren lösen. Letztere können 

 wiederum in zwei Gruppen getheilt werden: in Sulfide, die Basen oder basischen 

 Oxyden entsprechen und infolge dessen Aikalisulfiden gegenüber nicht die Rolle von 

 Säuren spielen und sich auch in Alkalisulfiden nicht lösen können, und in Sulfide 

 von saurem Charakter, welche sich in Alkalisulfiden zu Salzen lösen, in denen sie 

 die Rolle *der Säure spielen. Zu dieser letzteren Gruppe gehören die Sulfide von 

 Metallen, deren entsprechende Oxyde selbst sehr schwache basische, aber scharf 

 hervortretende saure Eigenschaften besitzen. Es muss übrigens bemerkt werden, 

 dass nicht allen Metallsäuren Schwefelverbindungen entsprechen und zwar schon 

 desswegen, weil einige Säuren durch Schwefelwasserstoff reduzirt werden, was 

 namentlich dann der Fall ist, wenn ihre niederen Oxydationsstufen einen basischen 

 Charakter besitzen. Zu diesen Säuren gehören z. B. die Säuren des Chroms, Man- 

 gans und and.; Schwefelwasserstoff führt sie in die basischen niederen Oxyde 

 über. Basen, welche mit so schwachen Säuren, wie CO 2 und H 2 S nicht in 

 Verbindung treten, bilden mit Schwefelammon (ebenso wie mit kohlensauren 

 Salzen) Niederschläge von Hydraten; in dieser Weise reagirt z. B. die Thon- 

 erde in ihren Salzen, denn das Schwefelaluminium APS 3 wird durch Was- 

 ser zersetzt. MgS bildet mit Wasser: Mg(SH) 2 4- MgH 2 2 . Dieses verschiedene 

 Verhalten der Metalle zu Schwefelwasserstoff ergibt ein sehr werthvolles Mittel zur 



