SCHWEFELMETALLE. 895 



Die Metallsulfide (Schwefelmetalle) entstehen nicht nur bei der 

 Einwirkung von Schwefelwasserstoff, auf Salze oder Oxyde, sondern 

 auch durch direkte Vereinigung- der Metalle mit Schwefel beim 

 Erhitzen, Zusammenschmelzen u. s. w., wie auch nach vielen anderen 

 Methoden. Zu den allgemeinen Bildungsweisen der Metallsulfide 

 gehört ihre Darstellung aus schwefelsauren Salzen durch Glühen 

 mit Kohle und ähnlichen Reduktionsmitteln. Die Kohle entzieht 

 hierbei diesen Salzen Sauerstoff und veranlasst die Entstehung der 

 Sulfide. Aus schwefelsaurem Natrium Na 2 S0 4 z. B. entsteht beim 

 Glühen mit Kohle Schwefelnatrium Na 2 S, während Kohlenoxyd und 

 Kohlensäureanhydrid entweichen. Metallsulfide entstehen ferner beim 

 Erhitzen von Metallen oder Metalloxyden in den Dämpfen vieler 

 Schwefel verbin düngen, z. B. von Schwefelkohlenstoff, wobei der 

 Kohlenstoff des letzteren mit dem Sauerstoffe des Oxydes und der 

 Schwefel mit dem Metalle in Verbindung tritt. Bei dieser Dar- 

 stellungsweise erscheinen viele Metallsulfide nicht selten in kry- 

 stallinischer Form und mit den Eigenschaften wie sie jn der 

 Natur vorkommen. Ausserden unterliegen die Metallsulfide folgenden 



Trennung der Metalle von einander und wird auch bei chemischen Untersuchungen, 

 besonders in der chemischen Analyse benutzt. Wenn z. B. gleichzeitig Metalle der er- 

 sten und dritten Gruppe vorliegen/ so braucht man nur auf die Lösung ihrer Salze 

 mit Schwefelwasserstoff einzuwirken um die Metalle der dritten Gruppe als Sulfide 

 im Niederschlage zu erhalten, während diejenigen der ersten Gruppe unverändert 

 in Lösung bleiben. Die genauere Beschreibung dieser Trennungsmethode gehört 

 in die analytische Chemie, so dass an dieser Stelle nur die Gruppen, zu denen 

 die gewöhnlichsten Metalle gehören, und die Farben der entsprechenden Sulfide ange- 

 geben werden sollen. 



Metalle, die durch Schwefelwasserstoff aus den Lösungen ihrer Salze, selbst in Ge- 

 genwart freier Säuren, als Sulfide gefällt werden: 



In Schwefelammon ist der Niederschlag: 

 löslich: unlöslich: 



Platin (dunkelbraun) Kupfer (schwarz) 



Gold (dunkelbraun) Silber (schwarz) 



Zinn (gelb und braun) Kadmium (gelb) 



Antimon (orange) Quecksilber (schwarz) 



Arsen (gelb). Blei (schwarz). 



Metalle, die durch Schwefelammon aus neutralen Lösungen, nicht aber durch H 2 S aus 

 sauren Lösungen gefällt werden: 



Der Niederschlag besteht aus Sulfiden, die in schwacher Salzsäure: 

 löslich: unlöslich sind: 



Zink (weis) Nickel (schwarz). 



Mangan (röthlichweiss) Kobalt (schwarz). 



Eisen (schwarz). 

 Der Niederschlag besteht nicht aus Sulfiden, sondern aus Hydroxyden: 

 Chrom (grünlich) und Aluminium (weiss). 

 Die Alkali- und Erdalkalimetalle werden weder durch H 2 S noch durch NH 4 HS 

 gefällt. Die Erdalimetalle werden, wenn sie sich als phosphorsaure oder verschie- 

 dene andere Salze in saurer Lösung befinden, durch Schwefelammon gefällt, welches 

 dann durch seinen Ammoniak einwirkt, indem H 2 S ausgeschieden und die Lösung 

 Deutral wird. 



