896 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUE. 



allgemeinen Eeaktionen: an der Luft oxydiren sie sich schon bei 

 gewöhnlicher und besonders bei erhöhter Temperatur, indem sie 

 meistens in schwefelsaure Salze übergehen. Besonders leicht erfolgt 

 diese Oxydation auch bei gewöhnlicher Temperatur, wenn das 

 Metallsulfid aus einer Lösung in Form eines feinen Pulvers ausgefällt 

 und wenn es ausserdem wasserhaltig ist. Sehr leicht oxydiren sich 

 die gefällten Sulfide des Eisens, Mangans und and. Wenn jedoch 

 diese Sulfidhydrate erhitzt werden (was zur Vermeidung der Oxy- 

 dation in einem Wasserstoffstrome geschehen muss), so verlieren 

 sie ihr Wasser und sind dann bei gewöhnlicher Temperatur 'nicht 

 mehr oxydationsfähig. Diejenigen Metallsulfide, denen schwefelsaure 

 Salze entsprechen, die sich beim Erhitzen zersetzen, scheiden, wenn 

 sie an der Luft erhitzt werden, ihren Schwefel in Form von SO 2 

 aus, während das Metall meist als Oxyd zurückbleibt. Dieses Ver- 

 halten utilisirt man bei der Verarbeitung von Schwefelerzen, indem 

 man dieselben dem sogenannten Hosten, d. h. dem Erhitzen bei 

 Luftzutritt unterwirft, wobei der Schwefel des Erzes ausbrennt. 



Wasserstoff bildet mit Schwefel nicht nur Schwefelwasserstoff, 

 sondern auch mehrere andere Verbindungsstufen, analog dem wie 

 er sich mit Sauerstoff nicht nur zu Wasser, sondern auch zu 

 Wasserstoffhyperoxyd verbindet. Die Wasserstoffhypersulfide sind 

 ebenso unbeständig, wie das Wasserstoffhyperoxyd und entstehen 

 aus den entsprechenden Polysulfiden der Erdalkalimetalle in der- 

 selben Weise wie letzteres aus dem Baryumhyperoxyde, d. h. einem 

 Polyoxyde entsteht. Calcium z. B. verbindet sich mit dem Schwefel 

 in mehreren Verhältnissen, indem nicht nur Calciummonosulfld CaS, 

 sondern auch Di-, Tri- und Pentasulffd, CaS 5 , entstehen. Alle diese 

 Calciumsulfide sind in Wasser löslich. In denselben Verhältnissen 

 bildet auch Natrium Sulfide von der Zusammensetzung Na 2 S bis 

 zu Na 2 S 5 . Wenn die Lösung eines Polysulfldes mit irgend einer 

 Säure versetzt wird, so entstehen Schwefelwasserstoff, Schwefel 

 und das entsprechende Metallsalz: MS 5 +2HCl=rMCl 2 +H 2 S+4S. 

 Wenn dagegen umgekehrt die Lösung eines Polysulfides in eine 

 Säure gegossen wird, so scheidet sich kein Schwefel aus, sondern 

 es bildet sich eine ölige Flüssigkeit,— das Wasserstoffhypersulfid 

 das schwerer als Wasser und darin unlöslich ist MS 5 -|-2HC1— 

 MC1 2 -|-H 2 S 5 . Aus den verschiedenen Natriumpolysulfiden entsteht, 

 wie Rebs (1888) nachwies, immer ein und dasselbe Wasserstoff- 

 hypersulfid 24 ) und zwar Wasserstoffpentasulfid, dessen spezifisches 



24) Durch Auflösen von Schwefel in Lösungen von Na 2 S, K 2 S und BaS stellte 

 Rebs zunächst Di-, Tri-, Tetra- und Pentasulfide des Natriums, Kaliums und Ba- 

 ryums dar und versetzte dann mit den Lösungen dieser Sulfide Salzsäure; hierbei erhielt 

 er immer Wasserstoffpentasulfid: 4H 2 S n = (n-l)H 2 S 5 + (5— n)H 2 S,. indem z. B. 

 H 2 S 2 sich nach der Gleichung: 4H 2 S 2 = H 2 S 5 + 3H 2 S zersetzte. Beim Zusammen- 

 treffen mit Wasser zerfiel das Pentasulfid H 2 S 5 in H 2 S + 4S. Vor den üntersu- 



