898 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR. 



ciums 28 ) besitzen, ebenso wie die Hydroxyde dieser Metalle, das 

 Aussehen und die Eigenschaften von Salzen, während die Sulfide 



(NH*) 2 S 5 auf folgende Weise. Er sättigte eine wässrige Ammoniaklösung mit 

 Schwefelwasserstoff, setzte Schwefelblumen zu und leitete Ammoniakgas ein, das 

 sich hierbei löste. Wurde nun wieder Schwefelwasserstoff eingeleitet, so konnte die 

 entstehende Flüssigkeit von Neuem Schwefel und Ammoniak lösen. Nach mehr- 

 facher Wiederholung erschienen in der Flüssigkeit zuletzt orangefarbige, sehr un- 

 beständige Krystalle, welche bei 40°— 50° schmolzen. 



Wenn eine durch Sättigen von Aetzammon mit Schwefelwasserstoff dargestellte 

 Lösung von NH 4 SH an der Luft aufbewahrt wird, so färbt sie sich allmählich gelb 

 and enthält dann Ammoniumpolysulfid, dessen Bildung durch die Oxydation des 

 Schwefelwasserstoffs, der hierbei in Wasser und Schwefel übergeht, und das Auf- 

 lösen des entstehenden Schwefels im Schwefel ammon eine Erklärung findet. Zu 

 einigen analytischen Reaktionen werden gerade solche durch längeres Stehen gelb 

 gewordene Schwefelammonlösungen benutzt. Beim Einwirken von Säuren auf gelbes 

 Schwefelammon wird Schwefel ausgeschieden, während frisch bereitete Schwefel- 

 ammonlösungen hierbei nur Schwefelwasserstoff entwickeln. Lange aufbewahrtes- 

 Schwefelammon enthält ausserdem auch unterschwefligsaures Ammonium, welches 

 nicht nur bei der Oxydation des Schwefelammons, sondern auch beim Einwirken 

 des frei werdenden Schwefels auf Ammoniak entsteht, was analog der Reaktion 

 zwischen Schwefel und Alkalilauge ist, wobei das Alkalisalz der unterschwefligen 

 Säure und Schwefelmetall entstehten. 



27) Schwefelkalium K 2 S (Kaliumsulfid) erhält man durch Erhitzen eines Gemisches 

 von schwefelsaurem Kalium mit Kohle bis zu heller Rothgluth. Zur Darstellung 

 einer Lösung von Schwefelkalium theilt man eine bestimmte Menge von Kalilauge 

 in zwei glejche Theile, sättigt den einen Theil mit Schwefelwasserstoff, der hierbei 

 in das saure Salz KHS übergeht, und giesst dann den anderen Theil hinzu, um 

 KHS in K 2 S überzuführen. Die Schwefelkaliumlösung reagirt stark alkalisch, 

 ist in frisch bereitetem Zustande farblos, verändert sich aber an der Luft 

 sehr leicht und enthält dann unterschwefligsaures Kalium und Polysulfide. 

 Wenn die Lösung bei niedriger Temperatur unter dem Rezipienten der Luftpumpe 

 eingedampft wird, so scheiden sich Krystalle von der Zusammensetzung K 9 S5H 2 

 aus, welche im Vakuum sowie auch beim Erwärmen auf 150° drei Mo- 

 lekeln Wasser ausscheiden; bei höheren Temperaturen verlieren die Krystalle fast 

 alles Wasser, nicht aber Schwefelwasserstoff. Glasgefässe werden durch diese Kry- 

 stalle beim Erhitzen angegriffen. Mit Schwefelwasserstoff jvollkommen gesättigte 

 Kalilauge scheidet beim Verdunsten unter dem Rezipienten der Luftpumpe farblose 

 Rhomboeder von Kaliumsulfhydrat 2(KHS)H 2 aus. An der Luft zerfliesst das Kalium- 

 sulfhydrat, während es im luftleeren Räume bis auf 170° erhitzt werden kann 

 ohne sich zu verändern; bei höherer Temperatur scheidet es Wasser aus, jedoch 

 keinen Schwefelwasserstoff. Wasserfreies Kaliumsulfhydrat KHS schmilzt in dun- 

 kler Rothglühhitze zu einer sehr beweglichen gelben Flüssigkeit, welche sich 

 allmählich dunkler färbt und beim Abkühlen eine rothe Farbe annimmt. Merk- 

 würdiger Weise scheidet das Sulfhydrat KHS beim Kochen seiner Lösung ziemlich 

 leicht die Hälfte des in ihm enthaltenen Schwefelwasserstoffs aus, so dass Schwefel- 

 kalium K 2 S zurückbleibt. Die Lösung dieses letzteren kann bei längerem Kochen 

 gleichfalls Schwefelwasserstoff ausscheiden, jedoch nicht vollständig. Bei einer be- 

 stimmten höheren Temperatur wird daher eine Lösung von K 2 S keinen Schwefel- 

 wasserstoff" absorbiren können. Hieraus muss gefolgert werden, dass KHO, H 2 und 

 H 2 S in der Lösung ein System aus drei Körpern darstellen, dessen Gleichge- 

 wichtszustand nach den Dissoziations-Gesetzen von der relativen Masse dieser 

 Körper, von der Temperatur und dem Dissoziationsdruck der Bestandtheile abhängt 

 Schwefelkalium löst sich nicht allein in Wasser, sondern auch in Weingeist. 



