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sie sich im krystallinischen Zustande befinden, in welchem sie öfters 

 in der Natur vorkommen 29 ), 



Lösung. Letzteres entsteht auch beim Durchleiten von Schwefelwasserstoffgas durch 

 eine Lösung von Schwefeicalcium oder von Kalk. Lösungen von Calciumsulfhydrat 

 reagiren, ebenso wie die von CaS, alkalisch; beim Eindampfen zersetzen sie sich 

 und absorbiren an der Luft Sauerstoff. Galciumpentasulfid CaS 5 ist in reinem Zustande 

 unbekannt, es wird aber im Gemisch mit unterschwefligsaurem Calcium beim Kochen 

 einer Lösung von Kalk oder von Schwefeicalcium mit Schwefel erhalten: 3CaH 2 2 -f- 

 12S = 2CaS 5 -f- CaS 2 3 -f- 3H 2 0. Eine ähnliche unreine Substanz entsteht auch 

 beim Einwirken von Luft auf Sodarückstände. Dieselbe wird zur Darstellung von 

 unterschwefligsauren Salzen benutzt. 



Viele Sulfide der Erdalkalimetalle phosphoresziren, d. h. sie besitzen die Eigen- 

 schaft im Dunkeln zu leuchten, wenn sie vorher der Einwirkung des Sonnenlichtes oder 

 überhaupt eines intensiven Lichtes ausgesetzt waren (Canton's Phosphor). Das Leuch- 

 ten dauert nur einige Zeit hindurch und verschwindet allmählich. Die Eigenschaft 

 des Phosphoreszirens kommt mehr oder weniger allen Körpern zu (Becquerel), aber 

 nur auf sehr kurze Zeit, während sie beim Schwefeicalcium relativ lange, d. h. 

 mehrere Stunden hindurch anhält. Die Phosphoreszenz erscheint als die Folge einer 

 Erregung der Oberfläche von Körpern durch dieselben Lichtstrahlen, welche auch 

 chemisch einwirken. Daher übt auch das Tageslicht, das Licht von brennenden 

 Magnesium u. s. w. eine stärkere Wirkung aus, als z. B. Lampenlicht. Unlängst 

 machte Warnerke die Beobachtung, dass eine geringe Magnesiummenge, die man 

 in der Nähe einer phosphoreszirenden Oberfläche abbrennt, eine rasche Erregung der 

 grösst möglichen Intensität des Lichtes bedingt, und gründete hierauf eine Methode 

 zur Bestimmung der Lichtstärke da er auf diese Weise von einer konstanten Licht- 

 einheit ausgehen konnte. Was für eine Aenderung die Oberfläche von Körpern bei 

 der Insolation erleidet, ist gegenwärtig unbekannt, jedenfalls ist dieselbe aber nicht 

 dauernd, denn der Versuch der durch Insolation bewirkten Phosphoreszenz kann 

 unzählige Male wiederholt und auch im luftleeren Räume ausgeführt werden. Von 

 der Darstellungsmethode des Schwefelcalciums, der Stärke der Erhitzung und der 

 ' Keinheit des benutzten kohlensauren Calciums hängt die Färbung und die Stärke 

 des durch Insolation erregten Lichtes ab. Nach den Beobachtungen von Becquerel 

 muss das Schwefeicalcium durchaus Beimengungen von Mn-, Bi- und anderen Ver- 

 bindungen und Na 2 S (nicht aber K 2 S), wenn auch in den allergeringsten Mengen 

 enthalten, so dass man annehmen kann, dass in der Bildung (im Dunkeln) und 

 Zersetzung (im Lichte) eines der Verbindung MnSNa 2 S ähnlichen Doppelsalzes 

 möglicher Weise die chemische Ursache der Erscheinung liegt. Die Sulfide des 

 Strontiums und Baryums besitzen die Fähigkeit zu phosphoresziren vielleicht noch 

 in stärkerem Grade als das Calciumsulfid. Wenn man eine Lösung von unterschwe- 

 fligsaurem Natrium mit Strontiumchlorid vermischt, so entsteht durch doppelte Um* 

 Setzung unterschwefligsaures Strontium SrS 2 3 , das bei Zusatz von Alkohol ausfällt 

 und beim Erhitzen in Schwefelstrontium übergeht, dem schwefelsaures Strontium, 

 Na 2 S und Schwefel sich beimengen. Dieses Schwefelstrontium phosphoreszirt (im 

 trocknen Zustande) mit grünlich-gelbem Lichte. Die Farbentöne sind jedoch ver- 

 schieden je nach der Darstellungsart der Masse und der Temperatur, bei der sie 

 geglüht wurde. 



29) Als Beispiel sollen die Schwefelverbindungen des As, Sb und Hg beschrieben 

 werden. Das Arsentrisulfid oder Auripigment (Rauschgelb) As 2 S 3 findet sich in der Natur 

 und wird in reinem Zustande durch Einwirken von Schwefelwasserstoff auf eine Lösung 

 von arseniger Säure in Gegenwart von HCl in Form eines schönen gelben Nieder- 

 schlages erhalten (der jedoch nicht entsteht, wenn kein HCl vorhanden ist): As 2 3 -f- 

 3H 2 S — 3H 2 + As 2 S 3 . Beim Erhitzen schmilzt das Arsentrisulfid zu einer halb- 

 durchsichtigen gelben Masse und verflüchtigt sich dann ohne Zersetzung zu erleiden. 

 Das spezifische Gewicht der geschmolzenen Masse, in der das Arsentrisulfid aus den 



