902 SCHWEFEL, SELEN UND TELLÜE. 



Schwefels oder die normalen Säuren des Schwefels als Oxydations- 

 stufen des Schwefelwasserstoffs betrachten 30 ): 



HCl H 2 S H 3 P H 4 C 



HC10 H 2 SO? H 3 PO? H 4 CO 



HC10 2 H 2 S0 2 ? H 3 P0 2 H 4 C0 2 



HC10 3 H 2 S0 3 H 3 P0 3 H 4 C0 3 



HC10 4 H 2 S0 4 H 3 P0 4 H 4 C0 4 . 



lisationswasser und schmelzen dann ohne sich zu zersetzen; an der Luft nehmen sie 

 jedoch eine braune Färbung an, infolge von Oxydation des in ihnen enthaltenen 

 Schwefels, und erleiden eine allmähliche Zersetzung. Da das Schlippe'sche Salz 

 hauptsächlich zur Darstellung des in der Medizin sehr häufig benutzten Antimon- 

 pentasulfids dient, so wird es unter einer Schicht von Alkohol aufbewahrt, in dem 

 es unlöslich ist. Säuren scheiden aus der Lösung des Salzes das Antimonpentasulfid 

 in Form eines orangefarbigen, amorphen Niederschlages aus, der in Säuren unlöslich 

 ist. Beim Erhitzen geht das Antimonpentasulfid unter Entwickelung von Schwefel- 

 dämpfen in das Trisulfid über. 



Mit Quecksilber bildet der Schwefel ebensolche Verbindungen, wie mit Sauer- 

 stoff. Das Halbschwefelquecksilber Hg 2 S (Quecksilbersulfür) zerfällt sehr leicht in 

 Hg und HgS; es entsteht beim Einwirken von K 2 S auf HgCl, sowie von H 2 S auf 

 Lösungen der Salze vom Typus HgX. Das dem Oxyde entsprechende Schwefel- 

 quecksilber HgS (Quecksilbersulfid) ist der Zinnober; man erhält es in Form eines 

 schwarzen Niederschlages beim Einwirken von überschüssigem Schwefelwasserstoff 

 auf Lösungen von Quecksilberoxydsalzen. In Säuren ist das Schwefel quecksilber 

 unlöslich und fällt daher auch in Gegenwart derselben aus. Wenn man eine Lösung 

 von HgCP mit etwas schwefelwasserstoffhaltigem Wasser versetzt, so bildet sich 

 zunächst ein weisser Niederschlag von der Zusammensetzung Hg 3 S 2 Cl 2 , d. h. die 

 Verbindung HgCl 2 2HgS— Quecksilbersulfochlorid, das dem Oxychloride analog ist. 

 Bei überschüssigem Schwefelwasserstoff entsteht jedoch nur ein schwarzer Nieder- 

 schlag von HgS. In diesem Zustande ist das Quecksilbersulfid nicht krystallinisch; 

 wenn es jedoch so weit erhitzt wird, dass es sich zu verflüchtigen beginnt, so su- 

 blimirt rothes, krystallinisches Quecksilbersulfid, das mit dem natürlichen Zinnober 

 identisch ist. Dasselbe besitzt das spezifische Gewicht 8,0 und erscheint als rothes 

 Pulver, das zu Oel-, Pastell- und anderen Farben benutzt wird. Der Zinnober 

 zeichnet sich durch seine Beständigkeit aus und ist infolge dessen nicht giftig, da 

 er sich in dem Magensaft nicht löst; sogar Salpetersäure wirkt auf ihn nicht ein. 

 Beim Erhitzen des Zinnobers an der Luft brennt der Schwefel aus und man erhält 

 metallisches Quecksilber. In der Technik wird der Zinnober gewöhnlich auf fol- 

 gende Weise dargestellt: 300 Theile Quecksilber werden mit 115 Theilen Schwefel 

 so lange zusammengerieben bis eine möglichst homogene Masse entsteht, welche 

 dann mit einer Lösung von 75 Theilen Aetzkali in 425 Theilen Wasser Übergossen 

 und mehrere Stunden hindurch auf 50° erwärmt wird. In dem hierbei stattfindenden 

 Prozesse entsteht zunächst die in Wasser lösliche Verbindung K 2 HgS 2 , die sich 

 in farblosen, seidenartigen Nadeln ausscheiden und in Kalilauge lösen kann, die 

 aber durch Wasser zersetzt wird. Aus der sich bildenden Lösung scheidet sich 

 dann bei 50° allmählich HgS krystallinisch aus (wobei möglicher Weise aus der 

 Luft Sauerstoff absorbirt wird). Zinnober lässt sich auch durch Erhitzen eines 

 Gemisches von Quecksilber mit Schwefel darstellen, wobei die Vereinigung unter 

 Entwickelung von Wärme vor sich geht, so dass der entstehende Zinnober theil- 

 weise sublimirt. 



An dieser Stelle ist noch zu bemerken, dass aus PbS mit Zn und HCl metal- 

 lisches Blei und H 2 S entstehen. 



30) CH 4 bildet: CH'O oder CH 3 (OH)~Holzgeist, die Verbindung CH*0 2 oder 



