SCHWEFLIGSÄUREANHYDRID. 903 



Beim Chlor sind, wenn auch nicht die Hydrate, so doch die 

 Salze aller normalen Hydrate bekannt, während beim Schwefel nur 

 ■die Hydrate: H 2 S0 3 und H 2 S0 4 als solche und auch in Form ihrer 

 beständigen Anhydride: SO 2 und SO 3 erhalten sind. Letztere ent- 

 stehen unter Entwicklung von Wärme direkt aus Schwefel und 

 Sauerstoff. 32 Th. Schwefel entwickeln bei ihrer Vereinigung mit 

 32 Th. Sauerstoff zu SO 2 gegen 71 Tausend W. E. 31 ) und wenn 

 die Oxydation bis zur Bildung von SO 3 geht, so werden bis zu 

 103 Taus. W. E. entwickelt. Diese Zahlen lassen sich mit den- 

 jenigen vergleichen, welche dem Uebergange von Kohle in CO und 

 CO 2 entsprechen, denn hierbei werden 29, respektive 97 Tausend 

 Wärme-Einheiten entwickelt. Auf diese Weise lässt sich die Bestän- 

 digkeit des höheren Schwefeloxydes erklären und die Eigenthüm- 

 lichkeit des Schwefels, — als eines Elementes, das trotz seiner 

 Aehnlichkeit mit Sauerstoff, mit diesem beständige Verbindun- 

 gen bildet und hierdurch einen tiefgehenden Unterschied vom Chlor 

 aufweist, — zum Ausdruck bringen. Die höheren und niederen Oxyde 

 des Chlors sind starke Oxydationsmittel, während das höhere Oxyd 

 •des Schwefels SO 3 nur schwache oxydirende Eigenschaften besitzt 

 und das niedere Oxyd SO 2 sogar oft reduzirend einwirkt und direkt 

 T^eim Verbrennen von Schwefel, ebenso wie CO 2 aus C, entsteht. 



Beim Verbrennen von Schwefel, sowie bei der Oxydation von 

 Metallsulfiden und Polysulflden, wenn dieselben an der Luft erhitzt 

 werden, entsteht ausschlieslich Schwefligsäuregas oder Schwefligsäure- 

 anhydrid SO 2 (Schwefeldioxyd). Im Grossen stellt man es gewöhnlich 

 durch Verbrennen von Schwefel oder von Eisenkies FeS 2 dar, z. B. 

 zur Gewinnung von Schwefelsäure in den Bleikammern (Seite 316) 

 und zur direkten Verwendung (in Branntweinbrennereien, zum Blei- 

 chen von Geweben und zu anderen Zwecken). Es wirkt als Re- 

 duktionsmittel und als schwache Saure und besitzt die Fähigkeit 

 einige Farbstoffe zu verändern 32 ). 



CH 2 (OH) 2 , welche in Wasser und CfPO, d. h. Methylenoxyd oder Förmaldehyd 

 verfällt dann CH 4 3 = CH(OH) 3 = H 2 -f- CHO(OH) — Ameisensäure und CH 4 4 

 '= C(0H) 4 = 2H 2 + CO 2 . Es existiren 4 typische Wasserstoffverbindungen: RH, 

 RH 2 , RH 3 und RH 4 , denen 4 typische Oxyde entsprechen. Addition von mehr als 

 H 4 und 4 findet nicht statt. 



31) Der rhombische Schwefel entwickelt hierbei nach Thomsen 71080 W. E. 

 und der monokline 71720 Wärme-Einheiten. 



32) Schwefligsäuregas erhält man auch aus vielen Salzen der Schwefelsäure, 

 besonders aus schwefelsauren Schwermetallen, wenn dieselben durch Erhitzen zer- 

 setzt werden, wozu jedoch eine sehr hohe Glühhitze erforderlich ist. Diese Bil- 

 dungsweise, des Schwefligsäuregases beruht auf der Zersetzung, der die Schwefel- 

 säure selbst unterliegt. Wenn man H 2 S0 4 z. B. auf einen stark erhitzten Gegen- 

 stand tröpfeln lässt, so zersetzt sich die Säure in Wasser, Sauerstoff und Schweflig- 

 säuregas, d. h. in die Elemente, aus denen sie auch dargestellt wird. Einer ähn- 

 lichen Zersetzung unterliegen auch schwefelsaure Salze, wenn sie stark geglüht 

 werden. Sogar ein so beständiges schwefelsaures Salz wie der Gyps erleidet in 



