SCHWEFLIGSÄUREANHYDBID. 905 



Seinen physikalischen und chemischen Eigenschaften nach zeigt 

 das Schwefligsäuregas eine grosse Aehnlichkeit mit dem Kohlensäuregase. 

 Es ist ein schweres, sich leicht verflüssigendes, in Wasser sich 

 ziemlich gut lösendes Gas, das neutrale und saure Salze bildet und 

 das beim Erhitzen direkt keinen Sauerstoff ausscheidet 34 ), obgleich 

 in ihm, ebenso wie in CO 2 , solche Metalle wie Natrium und Magne- 

 sium verbrennen können. Das Schwefligsäuregas besitzt den bekan- 

 ten erstickenden Geruch, der sich beim Verbrennen von Schwefel 

 und von Schwefelzündhölzchen entwickelt. Zur Charakteristik des 

 Gases ist es wichtig zu bemerken, dass es sich leichter verflüssigt 

 (bei — 10° oder bei 0° unter 2 Atmosphärendruck), als Kohlensäure- 

 gas (das sich bei 0° erst unter 36 Atmosphären verflüssigt) 35 ), 

 dass es löslicher als CO 2 ist (Seite 89), denn bei 0° lösen sich in 

 100 Vol. Wasser 180 Vol. CO 2 und 688 Vol. SO 2 , dass das Mole- 

 kulargewicht CO 2 =44 und SO 2 =64 und das die Dichte von 

 CO 2 =0,95 (Molekularvolum=49) und von S0 2 =l,43 (Molekular - 

 volum=r45) ist. Die Aehnlichkeit der physikalischen Eigenschaften 

 des Kohlensäure- und Schwefligsäuregases offenbart sich auch in der 

 grossen Aehnlichkeit des chemischen Charakters der beiden Anhy- 

 dride. Obgleich das Schwefligsäuregas ein Säureanhydrid ist, so bil- 

 det es dennoch, wie auch das Kohlensäuregas, mit Wasser keine 

 beständigen Verbindungen, sondern nur eine Lösung, aus der es 

 sich beim Erwärmen vollständig ausscheidet 36 ). Der Säurecharakter 

 des Schwefligsäureanhydrides äussert sich deutlich darin, dass es 

 von den Alkalien vollständig absorbirt wird, mit denen es saure 

 und neutrale, in Wasser leicht lösliche Salze bildet. In den Lösun- 

 gen der Salze von Ba, Ca und von Schwermetallen bilden die neu- 

 tralen schwefligsauren Alkalimetalle, M 2 S0 3 , ebensolche Nieder- 

 schläge, wie die kohlensauren Alkalimetalle. Ueberhaupt sind die 

 Salze der schwefligen Säure den entsprechenden kohlensauren Sal- 

 zen sehr ähnlich. 



34) Es erleidet nur Dissoziation, so dass beim Abkühlen wieder das ursprüng- 

 liche Produkt entsteht. 



35) Vielleicht erklärt sich hierdurch der stärker hervortretende Säurecharakter 

 des Schwefligsäuregases? Bei bestimmten Temperaturen kann in schwefligsauren 

 Salzen der Druck dieses Gases geringer als der des Kohlensäuregases sein, was 

 in Betracht zu ziehen ist, wenn man die Ausscheidung des Gases aus seinen Salzen 

 mit der Erscheinung des Verdunstens vergleichen will, wie wir dies bei Betrach- 

 tung der Zersetzung des kohlensauren Kalkes gethan haben. 



Flüssiges Schwefligsäuregas wird fabrikmässig zur Erzeugung von Kälte benutzt 

 (Pictet). 



36) Das Krystallhydrat, das aus SO 2 und H 2 unter gewöhnlichem Drucke bei 

 Temperaturen unter -j- 7° und in geschlossenen Gefässen (unter erhöhtem Drucke) 

 bei Temperaturen unter + 12° entsteht, ist von de la Rive, Pierre und namentlich 

 von Bakhuis Roozeboom untersucht worden. Die Zusammensetzung desselben ist 

 S0 2 7H 2 und die Dichte 1,2. Es entspricht dem analogen Hydrate C0 2 8H 2 0, 

 das Wroblewski darstellte. 



