SCHWEFLIGE SÄURE. 907 



beruht auf ihrer Fähigkeit in Schwefelsäure und deren Salze über- 

 zugehen. Besonders energisch ist die reduzirende Wirkung der 

 schwefligsauren Salze, welche z. B. sogar Stickoxyd in Stickoxydul 

 überführen: K 2 S0 3 -f 2NO == K 2 S0 4 + N 2 0. Die Salze vieler" hö- 

 herer Oxydationsstufen werden durch SO 2 in die niederen Formen 

 übergeführt, z. B. FeX 3 in FeX 2 , CuX 2 in CuX, HgX 2 in HgX, 

 z. B.: 2FeX 3 -f SO 2 + 2H 2 == 2FeX 2 + H 2 S0 4 + 2HX. In Ge- 

 genwart von Wasser wirken auf das Schwefligsäuregas oxydirend: 

 Chlor (SO 2 + 2H 2 + Cl 2 = H 2 S0 4 -f- 2HC1), Jod, salpetrige 

 Säure, Wasserstoffhyperoxyd, unterchlorige Säure, Ueberchlorsäure 

 und andere Sauer Stoffverbindungen der Halogene, Chrom-, Mangan- 

 und viele andere Metallsäuren und höhere Oxydationsstufen, sowie 

 auch alle Hyperoxyde. Freier Sauerstoff kann in Gegenwart von 

 Platinschwamm das Schwefligsäuregas auch in Abwesenheit von 

 Wasser oxydiren und zwar zu Schwefelsäureanhydrid SO 3 , denn 

 dieses entsteht beim Durchleiten eines Gemisches von Schweflig- 

 säuregas mit Sauerstoff über glühenden Platinschwamm oder, wie 

 es gegenwärtig in den Fabriken zu Darstellung von Schwefel- 

 säureanhydrid geschieht, über platinirten Asbest oder Bimstein 

 (welche zu diesem Zwecke mit der Lösung eines Platinsalzes durch- 

 tränkt und dann geglüht werden). Von einigen höheren Oxyden, 

 z. B. Baryumhyperoxyd und Bleioxyd wird das Schwefligsäuregas 

 vollständig absorbirt (PbO 2 + SO 2 == PbSO 4 ) 38 ). 



Es sind übrigens auch Fälle bekannt, in denen das Schweflig- 

 säuregas als Oxydationsmittel wirkt, d. h. es desoxydirt sich in 

 Gegenwart von Substanzen, die Sauerstoff noch energischer als das 

 Schwefligsäuregas selbst absorbiren. Diese oxydirende Einwirkung 

 geht infolge der Bildung von Schwefelwasserstoff oder Schwefel- 

 metallen vor sich, wobei der Sauerstoff des Schwefligsäuregases 

 die Oxydation bewirkt. In dieser Beziehung ist die Wirkung der 

 Zinnoxydulsalze besonders bemerkenswert]!. Aus einer Lösung von 

 Zinnchlorür, SnCl 2 , in Wasser bewirkt das Schwefligsäuregas einen 

 Niederschlag von Schwefelzinn SnS 2 d. h. es desoxydirt sich zu 

 Schwefelwasserstoff. Auch auf Zink wirkt eine Lösung des Schwe- 

 fligsäuregases oxydirend. Das Zink geht in Lösung ohne dass Was- 

 serstoff ausgeschieden wird 39 ), denn es entsteht ein unbeständiges 



38) Man benutzt diese Reaktion um SO 2 aus Gasgemischen zu absorbiren. Das 

 braune Bleidioxyd PbO 2 geht, indem es sich mit SO 2 verbindet, in das weisse Salz 

 PbSO 4 über, so dass die Reaktion sich nach der Farbenänderung verfolgen lässt; 

 ausserdem findet Wärmeentwickelung statt. Durch die Einwirkung des Lichtes wird 

 das Schwefligsäuregas, wenn auch sehr allmählich, aber dennoch in Schwefel und 

 SO 3 zersetzt. Hieraus erklärt es sich, dass SO 2 , wenn es im Dunkeln dargestellt 

 ist, mit AgCIO 4 einen weissen Niederschlag von AgSO 3 bildet, dagegen einen 

 schwarzen, wenn die Darstellung im Lichte, selbst im zerstreuten ausgeführt wurde. 

 Im letzteren Falle entsteht natürlich aus dem frei gewordenen Schwefel— schwarzes 

 Schwefel Silber. 



39) Schönbein machte die Beobachtung, dass die Lösung hierbei eine gelbe Farbe 



