910 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR. 



petersäure durch N0 2 0H bezeichnet. Die blätterigen Bleikammer- 

 krystalle, die bei 70° schmelzen, entstehen sowol bei der direkten 

 Einwirkung von N 2 3 (oder NO 2 ) auf Schwefelsäure, namentlich 

 anhydridhaltige (Weltzien und and.), also aus den niederen Oxy- 

 dationsstufen des Stickstoffs und den höheren des Schwefels, als 

 auch beim Einwirken der niederen Oxydationsstufe des Schwefels 

 auf Salpetersäure 41 ). 



Zu den Verbindungsprodukten der schwefligen Säure gehört 

 auch die unterschweflige Säure H 2 S 2 3 , d. h. die Verbindung der 

 schwefligen Säure mit Schwefel. In freiem Zustande ist diese Säure 

 höchst unbeständig, so dass sie nur in ihren Salzen bekannt ist, 

 welche bei der direkten Einwirkung von Schwefel auf neutrale 

 schwefligsaure Salze entstehen. Versucht man die Säure aus ihren 

 Salzen frei zu setzen, so zerfällt sie sogleich in die Elemente, aus denen 

 sie auch entsteht, d. h. in Schwefel und schweflige Säure. Von den 

 Salzen der unterschwefligen Säure wird hauptsächlich das unter- 

 schwefligsaure Natrium, Na 2 S 2 3 5H 2 (Natriumhyposulfit) dargestellt, 

 welches in farblosen Krystallen erscheint und weder im trocke- 

 nen Zustande, noch in Lösung durch den Sauerstoff der Luft ver- 

 ändert wird. Mittelst dieses Natriumsalzes können leicht viele an- 

 dere Salze der unterschwefligen Säure dargestellt werden, jedoch 

 nicht für alle Basen, denn solche Basen wie Thonerde, Eisenoxyd, 

 Chromoxyd und andere bilden keine unterschwefligsauren Salze, wie 

 sie auch keine beständigen Verbindungen mit Kohlensäure bilden. 

 In allen den Fällen, in welchen unterschwefligsaure Salze mit 

 diesen Basen entstehen könnten, zerfallen sie (wie die Säure selbst) 

 in Sclrwefel und schweflige Säure; ausserdem wirkt letztere häufig 

 desoxydirend, indem sie reduzirbaren Oxyden Sauerstoff entzieht und 

 in Schwefelsäure übergeht. Lösliche Eisenoxydsalze z. B. scheiden 



41) Bei der Gewinnung von Schwefelsäure in den Bleikammern oxydiren sich 

 die niederen Stickstoffoxyde durch den Sauerstoff der Luft und bilden Nitrososchwe- 

 felsäure, z. B. 2S0 2 + N 2 3 -f O 2 + H 2 = 2NHS0 5 . In konzentrirter Schwefel- 

 säure löst sich diese Verbindung unverändert, doch beim Verdünnen mit Wasser, 

 wenn das spezifische Gewicht der Lösung 1,5 wird, zerfällt sie in H 2 S0 4 und N 2 3 

 und beim Einwirken von SO 9 entsteht NO, das an und für sich (wenn keine Sal- 

 petersäure und kein Sauerstoff vorhanden ist) in der Schwefelsäure sich nicht löst. 

 Diese Reaktionen benutzt man zum Auffangen der Stickstoffoxyde in den Koksthür- 

 men von Gay-Lussac und zum Wiederausscheiden dieser Oxyde -aus den entste- 

 henden Lösungen im Gloverthurm (Seite 318). Obgleich das Stickoxyd durch Schwe- 

 felsäure nicht absorbirt wird, so reagirt es doch (Rose, Brüning) mit dem Anhydride 

 derselben und bildet SO 2 und eine krystallinische Substanz N 2 S 2 9 =2N0-f3S0 3 — 

 SO 2 — N 2 3 2S0 3 , die man als das Anhydrid der Nitrososchwefelsäure betrachten kann, 

 denn N 2 S 2 9 — 2NHS0 5 — H 2 0. Durch Wasser wird sie ebenso wie die Nitroso- 

 säure in H 2 S0 4 und N 2 3 zersetzt. Da B 2 3 , As 2 3 , A1 2 3 und andere Oxyde von 

 der Form R 2 3 mit Schwefelsäureanhydrid ähnliche durch Wasser zersetztbare 

 Verbindungen bilden, so steht die erwähnte krystallinische Substanz nicht ver- 

 einzelt da. 



