SCHWEFELSÄUREANHYDKID. 913 



Schwefels, das Schwefelsäureanhydrid, SO 3 , (Schwefeltrioxyd) dar- 

 stellen. Dasselbe ist bei gewöhnlicher Temperatur eine krystalli- 

 nische, leicht (bei 16°) schmelzende und sich auch leicht (bei 46°) 

 verflüchtigende Substanz, die aus der Luft energisch Feuchtigkeit an- 

 zieht. Trotz seiner Entstehung durch Addition von Sauerstoff zu SO 2 be- 

 sitzt das Schwefelsäureanhydrid die Fähigkeit zu weiteren Additionen. 

 Es verbindet sich z. B. mit H 2 0, HCl, NH 3 , mit vielen Kohlen- 

 wasserstoffen, sogar mit H 2 S0 4 , B 2 3 , N 2 3 u. s. w. von den 

 Basen schon ganz abgesehen, welche in den Dämpfen des Anhy- 

 drids direkt zu schwefelsauren Salzen verbrennen. Um die Oxydation 

 des Schwefligsäuregases SO 2 Schwefelsäureanhydrid SO 3 zu bewirken 

 muss man es im Gemisch mit trocknem Sauerstoff (oder trockner 

 Luft) über erhitzten Platinschwamm leiten; unter dessen Ein- 

 wirkung geht dann die Addition des Sauerstoffs vor sich. 

 Durch Erhöhung des Drukes wird die Eeaktion beschleunigt (Hä- 

 nisch). Wenn das hierbei entstehende Produkt in ein abgekühltes 

 Gefäss geleitet wird, so setzt sich an dessen Wandungen das kry- 

 stallinische Schwefelsäure anhydrid ab; da aber Spuren von Feuch- 

 tigkeit schwer abzuhalten sind, so enthält dasselbe immer Verbin- 

 dungen mit dem Hydrate: H 2 S 2 7 und H 2 S 4 13 , durch deren Bei- 

 mengung die Eigenschaften des Anhydrids eine so tief gehende 

 Aenderung erleiden (Weber), dass früher sogar zwei Modifikationen 

 des Anhydrides angenommen wurden (Marignac, Schulz -Sellac und 

 and.) Schwefelsäureanhydrid erhält man auch (wenn auch nicht 

 vollkommen rein, so doch vollkommen wasserfrei durch Destillation 

 über Phosphorsäureanhydrid) aus einigen wasserfreien oder wenig 

 W^asser enthaltenden schwefelsauren Salzen, die sich beim Erhitzen 

 zersetzen. Zu diesen Salzen gehören z. B. das saure schwefelsaure 

 Natrium NaHSO 4 und das pyroschwefelsaure Natrium Na 2 S 2 7 

 (Seite 537), sowie auch FeSO 4 und einige andere Salze, die sich 

 beim Erhitzen unter Abgabe von Schwefelsäureanhydrid zersetzen. 

 Wenn ein schwefelsaures Salz sich erst bei sehr hohen Tempera- 

 turen zersetzt, so erhält man kein Schwefelsäureanhydrid, da 

 dieses dann schon in Sauerstoff und Schwefligsäuregas zerfällt. 

 Eisenvitriol, d. h. schwefelsaures Eisenoxydul, aus welchem, wie 

 soeben angegeben, leicht Schwefelsäureanhydrid erhalten wird, schei- 

 det beim Erhitzen zunächst sein Krystallisationswasser aus, wobei 

 jedoch die letzte Wassermolekel, ebenso wie aus dem schwefel- 

 sauren Magnesium, nur schwierig entweicht. Die Ausscheidung 

 dieser Molekel erfolgt wol bei stärkerem Erhitzen, aber nicht voll- 

 ständig, weil dann das Schwefelsäureanhydrid theilweise durch das 

 entstehende Eisenoxydul FeO, zersetzt wird, welches sich zu Eisen- 

 oxyd Fe 2 3 oxydirt und das Anhydrid, SO 3 , in Schwefligsäuregas 

 überführt. Die Zersetzungsprodukte des Eisenvitriols sind also: 

 Eisenoxyd Fe 2 3 , Schwefligsäuregas SO 2 und Schwefelsäureanhydrid 



Mendelejew. Chemie. 58 



