920 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR. 



so beständige Substanz wie die Schwefelsäure schon bei niedrigen 

 Temperaturen einer Zersetzung unterliegt, welche jedoch nur so 

 weit geht, bis der Wassergehalt auf V/ 2 pCt. gestiegen ist, was 

 ungefähr der Zusammensetzung H 2 012H 2 S0 4 entspricht 49 ). 



Die konzentrirte Schwefelsäure wird in der Praxis Vitriolöl ge- 

 nannt in Anbetracht ihrer früheren Gewinnung aus Eisenvitriol 

 und ihres öligen Aussehens, denn beim Uebergiessen aus einem 

 Gefässe in ein anderes fliesst sie wie die meisten Oele in einem 

 dicken, relativ wenig beweglichen Strahle aus, wodurch sie sich 

 von den leicht beweglichen Flüssigkeiten: Wasser, Alkohol, Aether 

 und ähnlichen scharf unterscheidet. Von den Eigenschaften der 

 Schwefelsäure ist zunächst ihre Fähigkeit sich mit anderen Ver- 

 bindungen zu vereinigen zu beachten. Wir sahen bereits, dass sie 

 sich mit ihrem Anhydride und mit den schwefelsauren Salzen der 

 Alkalimetalle verbindet und mit Wasser, in dem sie sich löst, mehr 

 oder weniger beständige Verbindungen bildet. Beim Vermischen 

 von Schwefelsäure mit Wasser findet eine sehr bedeutende Wärme- 

 entwickelung statt 50 ). 



Ausser dem normalen Hydrate H 2 S0 4 (Schwefelsäuremonohy- 



49) Es liegt gegenwärtig kein Grund vor dieses System, das sich im Gleichge- 

 wicht befindet und unter den gewöhnlichen Bedingungen sich nicht unterhalb 338° zer- 

 setzt, für eine bestimmte Verbindung zu halten. Dittmar stellte fest, als er dieses 

 System unter verschiedenen Drucken, von 30 bis zu 2140 Millimeter (Quecksilber- 

 säule), der Destillation unterwarf, dass die Zusammensetzung des Rückstandes fast 

 unverändert bleibt, denn er fand in demselben von 99,2 bis zu 98,2 pCt normalen 

 Hydrats, obgleich die Siedetemperatur unter 30 mm. Druck 210° und unter 2140 mm. 

 382° betrug. Hierbei stellte sich die für die Praxis wichtige Thatsache heraus, 

 dass die Destillation der Schwefelsäure unter einem Drucke von zwei Atmosphären 

 äusserst ruhig vor sich geht. 



Durch Destilliren lässt sich die Schwefelsäure von den meisten Beimengungen 

 reinigen, wenn die Antheile, die zuerst und zuletzt übergehen, entfernt werden. Die 

 ersten Antheile der Destillation enthalten Stickstoffoxyde, HCl u. s. w., die letzten 

 schwer flüchtige Beimengungen. Die beigemengten Stickstoffoxyde lassen sich durch 

 Erwärmen der Säure mit Kohle vollständig entfernen, da sie sich hierbei als Gase 

 verflüchtigen. Zur Entfernung des Arsens muss die Schwefelsäure zuerst mit Man- 

 gandioxyd MnO' 2 erhitzt und dann destillirt werden. Das Arsen bleibt hierbei als 

 nicht flüchtige Arsensäure zurück, wenn es dagegen nicht vorher durch MnO 2 oxy- 

 dirt wird, so kann es als flüchtige arsenige Säure in das Destillat übergehen. 

 Ferner lässt sich das Arsen auch als arsenige Säure entfernen, wenn man zunächst 

 die vorhandene Arsensäure reduzirt und dann durch die zu reinigende Schwefel- 

 säure unter Erwärmen Chlorwasserstoff durchleitet, welcher mit As 2 3 das sich 

 leicht verflüchtigende Arsenchlorid AsCP bildet. 



50) Die Wärmemenge, die sich beim Vermischen von H 2 S0 4 mit Wasser ent- 

 wickelt, wird durch die mittlere Kurve des auf Seite 87 cEig 28) mitgetheilten 

 Diagramms zum Ausdruck gebracht, Die Abszissen geben den Procentgehalt an 

 H 2 S0 4 in der entstehenden Losung an und die Ordinaten die Mengen der Wärme- 

 einheiten, welche der Bildung von 100 Kubikcentimetern Lösung (bei 18°) entspre- 

 chen. Die Berechnung ist auf Grund der Bestimmungen von Thomsen ausgeführt 

 worden, aus denen hervorgeht, dass 98 Gramm oder die molekulare Menge H 2 S0 4 



