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Die Schwefelsäure wirkt infolge ihres grossen Gehaltes an Sauer- 

 stoff oft oxydirend ein; hierbei wird sie selbst desoxydirt und bildet 

 Schwefligsäuregas und Wasser (oder sogar, jedoch selten — Schwefel- 

 wasserstoff und Schwefel). In dieser Weise wirkt sie z. B. auf 

 Kohle, Kupfer, Quecksilber, Silber, organische und andere Sub- 

 stanzen ein, mit welchen sie nicht unmittelbar Wasserstoff ent- 

 wickelt, wie dies bereits bei der Beschreibung der schwefligen Säure 

 angegeben wurde. 



Obgleich das Schwefelsäureanhydrid die höhere salzbildende 

 Oxydationsform ist, so kann es sich dennoch weiter oxydiren und 

 eine Art Hyperoxyd bilden, ebenso wie der Wasserstoff, ausser 

 H 2 0, noch H 2 2 bildet und wie dem Natrium und Kalium, ausser 

 Na 2 und K 2 noch Hyperoxyde entsprechen, welche chemisch 

 unbeständige, stark oxydirende und dir eckt in keine salzartige 

 Verbindungen eingehende Körper sind. Wenn man die Oxyde des 

 Kaliums, Baryums u. s. w. mit dem Wasser vergleicht, so müssen 

 ihre Hyperoxyde natürlich mit dem Wasserstoffhyperoxyd vergli- 

 chen werden 61 ) und zwar nicht nur v weil sie in ähnliche Reak- 

 tionen eingehen und weil sie ihren Sauerstoff leicht abgeben, son- 

 dern auch noch desswegen, weil sie in einander übergehen und 

 weil sie, ohne wahre Salze zu bilden, dennoch die Fähigkeit besit- 

 zen mit einander in Verbindungen einzugehen und Hydrate zu 

 bilden, wie dies aus den Untersuchungen von Schöne hervorgehts 

 welcher eine Verbindung von Baryumhyperoxyd mit Wasserstoff, 

 hyperoxyd darstellte 62 ). Gerade diesen Charakter besitzt da- 



Alkohol, in welchem das Sulfoxyl an die Stelle eines Wasserstoffatoms in der 

 Aethylgruppe C 2 H 5 getreten ist = C 2 H 4 (S0 3 H)0H. Diese letztere wird Isäthionsäure 

 genannt; sie unterscheidet sich von der Aethylschwefelsäure durch ihre grössere 

 Beständigkeit. Da die genauere Beschreibung dieser interessanten Verbindungen in 

 die. organische Chemie gehört, so will ich an dieser Stelle nur auf eine der allge- 

 meinen Darstellungs weisen solcher Säuren aufmerksam machen. Beim Erhitzen von 

 schweüigsauren Alkalimetallen, z. B. K 2 S0 3 , mit Halogen-Metalepsieprodukten 

 entstehen Haloidsalze und Salze von Sulfosäuren. Dem Sumpfgase CH 4 entspricht 

 z. B. das Metalepsieprodukt CH 3 J, welches beim Erwärmen mit einer Lösung von 

 K 2 S0 3 auf 100° KJ und CH 3 S0 3 K, d. h. das Kaliumsalz der Methylsulfosäure bil- 

 det. Hieraus ergibt sich, dass die Sulfosäuren sich auch auf die schweflige Säure 

 beziehen lassen, da zwischen der Schwefelsäure und der schwefligen Säure ein Zu- 

 sammenhang besteht, der sich hier in der Bildung ein und desselben Produktes aus 

 beiden Säuren offenbart. 



61) Bei der Vereinigung von BaO -f- werden -j- 12 Tausend Wärme-Einheiten 

 entwickelt, während bei der Reaktion H 2 -f- eine Absorption von — 21 Taus. 

 W.-E. stattfindet. 



62) Wenn man BaO 2 in kalter Salzsäure (oder in Essigsäure) löst oder direkt 

 eine Wasserstoffhyperoxyd-Lösung mit einer Lösung von Aetzbaryt versetzt, so 

 fällt, wie schon Thenard beobachtete, reines Baryumhyperoxydhydrat von der Zu- 

 sammensetzung Ba0 2 8H 2 aus (oder Ba0 2 6H 2 0, wie zuweilen angenommen wird). 

 Wenn aber ein Ueberschuss an Wasserstoffhyperoxyd vorhanden ist, so geht nach 

 Schöne eine kristallinische Verbindung beider Hyperoxyde Ba0 2 H a 2 in den Nie- 



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