932 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR. 



S 7 7 und H 2 2 bestimmt werden kann. Die beiden Hyperoxyden 

 gemeinsame Eigenschaft aus einer sauren Jodkalium-Lösung Jod 

 auszuscheiden ermöglicht die Bestimmung der Summe des wirksa- 

 men Sauerstoffs in beiden. Verdünnte Lösungen von S 2 7 lassen 

 sich besser aufbewahren als konzentrirte, welche bis zu 123 g S 2 7 

 im Liter enthalten können. Bemerkenswerth ist es, dass, wenn 

 solche konzentrirte Lösungen beim Aufbewahren zerfallen, immer 

 auch Wasserstoifhyperoxyd entsteht. Der Zusammenhang zwischen 

 beiden Hyperoxyden ergibt sich also aus der Analyse und der Synthese: 

 H 2 2 kann S 2 7 und dieses letztere wieder H 2 2 bilden. Beim Erwär- 

 men oder beim Einwirken von Platinschwamm zerfällt ein Gemisch 

 von Schwefelhyperoxyd mit Schwefelsäure oder Wasser sofort unter 

 Entwickelung von Sauerstoff. Ebenso wirkt auch eine Barytlösung, 

 jedoch nicht so schnell, so dass man das Gemisch sogar noch 

 durchfiltriren kann. Quecksilber, Eisenoxydul- und Zinnoxydulsalze 

 werden vom Schwefelhyperoxyde oxydirt. Es sind dies alles Kenn- 

 zeichen wahrer Hyperoxyde. 



Um die Beziehung der Hyperoxydform des Schwefels zur Schwe- 

 felsäure festzustellen, muss zunächst in Betracht gezogen werden, 

 dass das Wasserstoffhyperoxyd dem Sinne des Substitutionsgesetzes 

 nach als Wasser H(OH) aufgefasst wird, in Welchem H durch 

 (OH) ersetzt ist: OHOH=H 2 2 . Ebenso bezieht sich auch H 2 S 2 8 

 oder H 2 OS 2 7 auf H 2 S0 4 , denn der dem Wasserstoffe H äquiva- 

 lente Schwefelsäurerest 65 ), der dem Wasserreste (OH) entspricht, 

 ist HSO 4 , so dass man von der Schwefelsäure H(SH0 4 ) zu (SHO 4 ) 2 

 oder S 2 H 2 8 in derselben Weise gelangt, wie vom Wasser zu (HO) 2 

 oder H 2 2 66 ). 



Die Anwendung der Schwefelsäure ist eine äusserst mannigfaltige, 

 in grösster Menge verbraucht man sie bei der Sodafabrikation zum 



65) Oder eines der hypothetischen Ionen, welche bei der Zersetzung der Schwe- 

 felsäure durch den galvanischen Strom am positiven Pole erscheinen. 



66) Wenn dieses richtig ist, so sind die folgenden Hyperoxydhydrate zu erwarten: 

 für Phosphorsäure (H 2 P0 4 ) 2 = H*P 2 8 = 2H 2 -f 2P0 3 , für Kohlensäure (HC0 3 ) 2 = 

 H 2 C 2 6 = R 2 + C 2 5 ; für Blei wird das wahre Hyperoxyd gleichfalls Pb 2 5 sein 

 u. s. w. Nach den Eigenschaften des Baryumhyperoxyds zu urtheilen (Anm. 62) werden 

 auch diese Hyperoxyde wahrscheinlich mit einander in Verbindung treten können. 

 Für die Erklärung der Hyperoxyde scheinen mir die von Fairley mit dem Urane 

 erhaltenen Verbindungen sehr lehrreich zu sein. Das Uranhyperoxyd U0 4 4H 2 

 (U = 240) entsteht bei der Einwirkung von Wasserstoffhyperoxyd auf Uranoxyd 

 UO 3 in saurer Lösung; wenn dagegen diese Einwirkung in Gegenwart von Natron- 

 lauge vor sich geht, so fällt Alkohol aus der erhaltenen Lösung einen krystallini- 

 schen Korper von der Zusammensetzung Na 4 U0 8 4H 2 0; derselbe stellt zweifellos 

 eine Verbindung der Hyperoxyde des Natriums Na 2 2 und des Urans UO 4 dar. Es 

 ist sehr möglich, dass das Hyperoxyd, UO4H 2 0, die Elemente der Hyperoxyde 

 des Wasserstoffs und des Urans U 2 7 oder sogar U(OH) 6 H 2 2 enthält, wie auch 

 die vor kurzem von Spring entdeckte Hyperoxydform des Zinns, die wie erwähnt 

 als Sn 2 5 H 2 2 angesehen werden kann. 







