SCHWEFELKOHLENSTOFF. 937 



nigung dieser beiden Körper nur unter bestimmten Bedingungen er- 

 folgt. Wenn ein Gemisch von Schwefel und Kohle erhitzt wird, 

 so verflüchtigt sich der Schwefel vollständig ohne dass eine Spur 

 von Schwefelkohlenstoff entsteht. Die Bildung dieser Verbindung 

 erfolgt nur dann, wenn man über Kohle,, die bis zur Rothgluth, 

 aber nicht höher erhitzt wird, Schwefeldämpfe leitet oder wenn 

 man auf glühende Kohlen Schwefelstückchen wirft, aber nur all- 

 mählich, um hierdurch die Temperatur nicht zu erniedrigen. Steigt 

 die Hitze bis zur Weissgluth; so verringert sich die Menge des 

 entstellenden Schwefelkohlenstoffs; erstens weil dieser bei hoher 

 Temperatur sich zersetzt 69 ), dissoziirt und zweitens weil nach 



dieser letzteren wieder durch Sulfoxyl erhält man Trithionsäure (HS0 3 ) 2 S. Ferner 

 zeigte Spring, dass Natriumamalgam mit den Polythionsäuren in Reaktionen eingeht, 

 die den vom Jod bedingten entgegengesetzt sind. Unterschwefligsaures Natrium z. B. 

 bildet mit Natrium Na 2 S -f- Na 2 S0 3 ; dass das Natrium hierbei nicht nur als ein 

 Element, das Schwefel entzieht, einwirkt, sondern dass es auch in die doppelte 

 Umsetzung selbst eingeht, indem es den Schwefel ersetzt, bewies Spring durch 

 Anwendung des Kaliumsalzes, auf welches er das Natrium einwirken Hess: 

 K 2 S 2 3 -f-Na 2 — NaKS + NaKSO 3 . Die Gleichung wird verständlicher, wenn man 

 sie folgendermaassen schreibt: KS0 3 (SK) -f NaNa — KS0 3 Na4- (SK)Na. Diesen 

 entsprechend bildet auch dithionsaures Salz mit Na 2 — schwefligsaures Natrium: 

 (NaS0 3 ) 2 -fNa 2 = 2NaS0 3 Na- 5 trithionsaures Salz bildet NaS0 3 Na und NaS0 3 SNa 

 und tetrathionsaures Salz bildet unterschwefligsaures Natrium: (NaS0 3 )S 2 (NaS0 3 )-[- 

 Na 2 =2(NaS0 3 )(SNa). 



Alle Oxyverbindungen des Schwefels enthalten die Elemente des Schwefligsäu- 

 regases, des einzigen Verbrennungsproduktes des Schwefels. Als Verbindungen, 

 welche SO 2 nur einmal enthalten, erscheinen die folgenden: 



feü HO' bU HO' bU HO' bU HO ' 



Schweflige Schwefelsäure. TJnterschweflige Benzolsulfo- 



Säure. Säure. säure. 



Die Polythionsäuren lassen sich nach dieser Vorstellung folgendermaassen betrachten. 

 S02 H0 SO 2 * 10 -. S0 2H0 Q2 . S0 2H0 Q3 . 



S0 W S02 H0 ' S02 HO ' S02 HO ! 



Dithionsäure. Trithionsäure. Tetrathionsäure. Pentathionsäure. 



Offenbar besitzt also SO 2 die Fähigkeit (die CO 2 abgeht) in Verbindungen ein- 

 zugehen, S0 2 X 2 zu bilden. In SO 3 ist X 2 = 0. Es taucht hier nun unwillkürlich 

 die Frage auf, ob dieser Sauerstoff, der sich zu SO 2 addirt, nicht derselbe ist wie 

 der in SO 2 bereits enthaltene O 2 , d. h. es fragt sich, ob SO 2 nicht dem allgemei- 

 neren Typus SX 4 und seine Verbindungen dem Typus SX 6 entsprechen? Diese Frage 

 lässt sich sowol bejahen als auch verneinen. Bejahen — in dem allgemeinen Sinne, 

 welcher sich auf Grund der Uutersuchungen der meisten Verbindungen, namentlich 

 der Metalle ergibt, wenn RC1 2 oder RX 2 — RO entspricht. Verneinen — weil der 

 Schwefel weder SH 4 , noch SH 6 , noch SCI 6 bildet und die Formen SX 4 und SX 6 

 nur in den Sauerstoffverbindungen erscheinen. Dem Typus SX 6 muss das Hydrat 

 S(HO) 6 entsprechen, dessen Existenz auf Grund der oben mitgetheilten Untersu- 

 chungen der Verbindungen der Schwefelsäure mit Wasser anerkannt werden 

 musste. 



69) Der Schwefelkohlenstoff wird sogar durch das Licht zersetzt, aber nicht bis 

 zur Ausscheidung von Kohle; beim Einwirken des Sonnenlichts zerfällt er in Schwe- 

 fel und eine feste Substanz von rother Farbe und dem spezifischen Gewichte 1,66, 



