THIO VERBINDUNGEN. 943 



unverändert und absorbirt, wenn es in Wasser gelöst wird, eine 

 bedeutende Wärmemenge. Das Rhodankalium dient als Ausgangs- 

 material zur Darstellung aller anderen Rhodan Verbindungen, d. h. 

 von Salzen der Zusammensetzung RONS und von organischen Ver- 

 bindungen, in denen die Metalle dieser Salze durch Kohlenwasser- 

 stoffgruppen ersetzt sind. Zu diesen Verbindungen gehört z. B. das 

 flüchtige Senföl C 3 H 5 CSN (Rhodanallyl), das dem Senfe seine schar- 

 fen Eigenschaften verleiht. Die Bezeichnung Rhodanverbindungen 

 erklärt sich durch die Fähigkeit dieser Salze mit Eisenoxydsalzen 

 eine höchst intensive dunkelrothe Färbung zu geben, welche zur 

 Entdeckung der geringsten Spuren von gelösten Eisenoxydsalzen 

 benutzt werden kann. Die Rhodanwasserstoffsäure selbst HCNS 

 lässt sich durch doppelte Umsetzung gewinnen, wenn man eine 

 Lösung von Rohdankalium mit schwacher Schwefelsäure der Destil- 

 lation unterwirft. Sie erscheint als eine flüchtige, farblose Flüssig- 

 keit, deren Geruch an Essig erinnert; bei 12° erstarrt sie, löst 

 sich in Wasser und die Lösung kann lange Zeit hindurch aufbe- 

 wahrt werden, ohne dass die Rhodanwasserstoffsäure einer Aende- 

 rung unterliegt 75 ). 



Die chlorhaltigen Schwefel verbin düngen: C1 2 S und C1 2 S 2 erschei- 

 nen einerseits als Metalepsieprodukte der Schwefelwasserstoffe H 2 S 

 und H 2 S 2 und entsprechen andererseits den Sauerstoffverbindungen, 

 denn C1 2 S entspricht C1 2 und C1 2 S 2 einer höheren Oxydform des 

 Chlors; drittens endlich tritt in diesen Verbindungen der Typus 

 der Säurechloranhydride hervor, da sie durch Wasser unter Ent- 



75) Wenn ein Körper nicht ein, sondern mehrere Sauerstoffatome enthält, so 

 kann der Sauerstoff Atom für Atom durch Schwefel ersetzt werden. Als bestes 

 Beispiel lässt sich hierfür die Verbindung COS anführen, in welcher die Hälfte des 

 Sauerstoffs von CO 2 durch Schwefel ersetzt ist. Diese Verbindung— das Kohlenoxy- 

 sulfid oder Monothiokohlensäureanhydrid ist von Than dargestellt worden. Sie ent- 

 steht unter verschiedenen Bedingungen, so z. B. beim Durchleiten eines Gemisches 

 von Kohlenoxyd und Schwefeldämpfen durch ein erhitztes Rohr. Beim Erhitzen 

 von Chlorkohlenstoff mit Schwefligsäureanhydrid bildet sich gleichfalls COS. Die 

 beste Darstellungsmethode des Kohlenoxysulflds beruht auf der Zersetzung von 

 Rhodankalium durch ein Gemisch aus gleichen Volumen Wasser und Schwefel- 

 säure. Das hierbei entstehende Gas enthält etwas Cyanwasserstoffsäure und wird 

 daher, um diese zu entfernen, durch eine Schicht von Watte mit feuchtem Queck- 

 silberoxyd geleitet, welches die Säure CNH absorbirt. Kohlenoxysulfid entsteht 

 ferner beim Durchleiten von CS 2 -Dämpfen über (bis zu heller Rothgluth) erhitztes 

 Aluminiumoxyd oder Thon (hierbei entsteht zugleich SiS 2 ) (Gautier). Reines Kohlen- 

 oxysulfid besitzt einen aromatischen Geruch und löst sich in dem gleichen Volum 

 Wasser, wobei es jedoch einer Aenderung unterliegt, so dass es über Quecksilber 

 aufgesammelt werden muss. Die Bildung des Kohlenoxysulfids erfolgt entsprechend 

 der Gleichung: 2KCNS + 2H 2 SO* -f 2H 2 =* K 2 S0 4 + (NH 4 ) 2 SO* + 2COS. Schon 

 bei schwachem Erhitzen zerfällt das Kohlenoxysulfid in Schwefel und Kohlenoxyd. 

 An der Luft verbrennt es mit blauer Flamme, mit Sauerstoff bildet es ein explo- 

 sives Gemisch und reagirt mit Aetzkali unter Bildung von Schwefelkalium und 

 kohlensaurem Kalium: COS -f 4KHO = K 2 C0 3 -f- K 2 S + 2H 2 0. 



