948 . SCHWEFEL, SELEN UND TELLUE. 



Chloranhydrid S0 3 HC1 in S0 2 C1 2 und H 2 S0 4 . Das Sulfurylchlorid 

 ähnelt in seinen Eigenschaften den beiden oben beschriebenen 

 Chlor anhydriden; es siedet bei 70°, besitzt das spezifische Gewicht 

 1,70, zersetzt sich mit Wasser in HCl und H 2 S0 4 , raucht an der 

 Luft und lässt sich unzersetzt destilliren, wie dies wenigstens aus 

 seiner Dampfdichte gefolgert werden muss 78 ). 



In der Gruppe der Halogene sahen wir vier einander sehr ähn- 



78) Ueber das Pyrosulfurylchlorid S 2 5 C1 2 vergl. Anm. 44. 



Den Säuren des Schwefels entsprechen natürlich Ammoniumsalze und diesen 

 letzteren ihre Amide und Nitrile. Schon die Erwähnung dieses Umstandes genügt 

 um einzusehen, was für ein weites Gebiet sich in der Reihe der Verbindungen des 

 Schwefels und des Stickstoffs eröffnen muss, wenn von der Kohlen- und der Ameisen- 

 säure, wie wir (im 9-ten Kap.) gesehen, eine ganze Reihe von Derivaten sich ab- 

 leitet, welche den Ammoniumsalzen dieser Säuren entsprechen. Der Schwefelsäure 

 entsprechen zwei Ammoniumsalze: S0 2 (HO)(NH 4 0) und S0 2 (NH 4 0) 2 , drei Amide: das 

 saure S0 2 (HO)(NH 2 ) oder die Sulfaminsäure, das neutrale Amidosalz S0 2 (NH 4 0)NH 2 

 oder das sulfaminsäure Ammonium und das neutrale Sulfamid S0 2 (NH 2 ) 2 (das Analogon 

 des Carbamids oder des Harnstoffs), und drei Nitrile: das saure SON(HO) und 

 zwei neutrale: S0N(NH 2 ) und SN 2 . Analoge Verbindungen entsprechen der schwe- 

 fligen Säure, deren Nitrile die folgenden sind: das saure SN(HO), (das Ammoniumsalz 

 dieses Nitrils) und das neutrale SN(NH 2 ). Auch der unterschwefligen Säure und den 

 Polythionsäuren müssen Amide und Nitrile entsprechen. In Folgendem sollen die 

 wenigen bekannten Verbindungen, die hierher gehören, kurz beschrieben werden. 



Mit Ammoniak bildet die Schwefelsäure sehr beständige Salze, unter denen das 

 schwefelsaure Ammonium eine der gewöhnlichsten Ammoniakverbindungen ist, die 

 in der Praxis verwendet werden. Das schwefelsaure Ammonium (NH 4 ) 2 S0 4 (Ammonium- 

 sulfat) krystallisirt aus seinen Lösungen ebenso wie das schwefelsaure Kalium wasser- 

 frei, besitzt also die Zusammensetzung (NH 4 ) 2 S0 4 . Es schmilzt bei 140° und hält sich 

 beim Erhitzen bis auf 180° unverändert. Bei höheren Temperaturen scheidet es die 

 Hälfte seines Ammoniaks aus (nicht Wasser) und geht in das saure Salz HNH 4 S0 4 

 über. Dieses letztere zersetzt sich nun bei weiterem Erhitzen in Stickstoff, Wasser 

 und saures schwefligsaures Ammonium HNH 4 S0 3 . Das neutrale schwefelsaure Ammo- 

 nium löst sich bei gewöhnlicher Temperatur in der doppelten Gewichtsmenge Wasser 

 und in der gleichen bei der Siedetemperatur. Seiner Fähigkeit nach mit anderen 

 Substanzen in Verbindung zu treten weist es eine sehr bedeutende Aehnlichkeit 

 mit dem schwefelsauren Kalium auf, indem es ebenso wie dieses sehr leicht zahl- 

 reiche Doppelsalze bildet, unter denen am bemerkenswerthesten der Ammonium- 

 alaun NH 4 A1S 2 8 12H 2 und die Doppelsalze mit den schwefelsauren Salzen der 

 Magnesiumgruppe (NH 4 ) 2 MgS 2 8 6H 2 sind. Beim Erwärmen bildet das schwefel- 

 saure Ammonium kein Amid, was möglicher Weise durch die Eigenschaft des 

 Schwefelsäureanhydrides mit einer grösseren Kraft das mit ihm verbundene Wasser 

 zurückzuhalten bedingt wird. Sehr bequem lassen sich aber die Amide der Schwefel- 

 saure mit Hilfe von Schwefelsäureanhydrid darstellen. Die Bildung dieser Amide 

 ist leicht zu verstehen, da das Amid dem Ammoniumsalze minus Wasser entspricht 

 und direkt aus dem Anhydride und Ammoniak entsteht. Wenn man in ein Gefäss 

 mit Schwefelsäureanhydrid, das abgekühlt wird, trocknes Ammoniak einleitet, so 

 bildet sich eine weisse Salzmasse von der Zusammensetzung S0 3 2NH 3 , welche der 

 analogen Verbindung der Kohlensäure C0 2 2NH 3 ähnlich ist. Durch Wasser wird 

 diese Salzmasse nur allmählich verändert, so dass sie auch in Lösung erhalten 

 werden kann, in welcher sie mit BaCl 2 nur langsam in Reaktion tritt, was darauf 

 hinweist, dass mit Wasser noch kein schwefelsaures Ammonium gebildet wird. Die 

 fragliche Verbindung ist das Ammoniumsalz der Sulfaminsäure S0 2 (NH 4 0)NH 2 - 



