SELEN UND TELLUE. 



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liehe Elemente: F, Cl, Br, J; dieselbe Anzahl von näheren Ana- 

 logen treffen wir auch in der Sauerstoffgruppe, zu welcher ausser 

 dem Schwefel noch das Selen und Tellur gehören: 0, S, Se, Te. 

 Diese beiden Gruppen weisen eine ausserordentliche Uebereinstim- 

 nnmg in ihren Atomgewichten, sowie in der Fähigkeit zur Verei- 

 nigung mit Metallen auf. Die offenbaren Analogien und die bestimm- 

 ten Unterschiede, die wir bei den Halogenen trafen, wiederholen 



Beim Einwirken von Wasser bildet dasselbe zuerst ein zerfliessliches Ammo- 

 niumsalz, das H 2 02(S0 3 2NH 3 ) enthält, und dann das neutrale Ammoniumsalz. 

 Die Verbindung S0 3 2NH 3 ist Sulfammon genannt worden. Eben dargestellt erscheint 

 sie als ein Pulver, durch CaCP wird sie nicht gefällt, wol aber durch BaCl 2 , jedoch 

 nicht vollständig. Löst man das Sulfammon vorsichtig in Wasser und dampft ein, 

 so scheidet es sich in gut ausgebildeten Krystallen aus, deren Lösung durch BaCl 2 

 nicht mehr gefällt wird. Es wird dies nicht durch Beimengungen bedingt, sondern 

 durch eine Aenderung in der Natur des Körpers selbst, so dass Rose die krystalli- 

 nische Verbindung als Parasulfammon bezeichnete. Platinchlorid fällt aus den Lö- 

 sungen des Sulfammons und Parasulfammons nur die Hälfte des Stickstoffs in Form 

 eines Ammoniumdoppelsalzes aus, woraus zu folgern ist, dass diese Verbindungen 

 Ammoniumsalze sind: S0 2 (NH 4 0)(NH 2 ). Möglicher Weise hängt die Ursache des 

 Unterschiedes damit zusammen, dass zwei verschiedene Körper von der Zusammen- 

 setzung N 2 H 4 S0 2 existiren können: ein dem neutralen Salze entsprechendes Amid 

 S0 2 (NH 2 ) 2 und ein Salz einer Nitrilsäure, welche dem sauren schwefelsauren Am- 

 monium entsprechen würde, denn S0N(0NH 4 ) entspricht der Säure SON(OH) = 

 S0 2 (NH 4 0)0H— 2H 2 0. Es kann hier also derselbe Unterschied vorliegen, wie zwi- 

 schen dem Harnstoffe und dem Ammoniumsalze der Cyansäure. Bis jetzt ist aber 

 die angedeutete Isomerie noch wenig erforscht und kann daher als Gegenstand 

 interessanter Untersuchungen dienen. 



Wenn zur oben beschriebenen Reaktion ein Ueberschuss an Ammoniak und 

 nicht an SO 3 angewandt wird, so entsteht bei der Vereinigung ein in Wasser lös- 

 licher Körper von der Zusammensetzung 2S0 3 3NH 3 , welcher von Jacquelin darge- 

 stellt und von Woronin untersucht worden ist. Zweifellos enthält derselbe auch ein 

 Salz der Sulfaminsäure, d. h. das dem sauren schwefelsauren Ammonium ent- 

 sprechende Amid: HNH 4 S0 4 — H 2 = (NH 2 )S0 2 (OH), und ist wahrscheinlich eine 

 Verbindung von Sulfammon mit Sulfaminsäure. Der Körper reagirt in der That 

 sauer und wird durch BaCl 2 nicht gefällt. 



Dem neutralen schwefelsauren Ammonium muss ein Amid von der Zusammen- 

 setzung N 2 H 4 S0 2 entsprechen, welches zu der Schwefelsäure in derselben Be- 

 ziehung stehen wird, wie der Harnstoff zur Kohlensäure. Dieses Amid, das als Sulf- 

 amid bezeichnet wird, entsteht bei der Einwirkung von trocknem Ammoniak auf das 

 Schwefelsäurechloranhydrid S0 2 C1 2 in derselben Weise, wie der Harnstoff beim Ein- 

 wirken von Ammoniak auf Phosgen: S0 2 C1 2 -f 4NH 3 = N 2 H 4 S0 2 + 2NH 4 C1. Der 

 hierbei neben dem Sulfamid entstehende Salmiak lässt sich nur schwierig trennen; 

 beide lösen sich in kaltem Wasser. BaCl 2 bewirkt in der kalten Lösung keinen 

 Niederschlag, Alkalien wirken nur allmählich ein (wie auf Harnstoff). Wenn die 

 Lösung aber gekocht wird, so addirt das Sulfamid, besonders in Gegenwart von 

 Alkalien oder Säuren, leicht von Neuem Wasser und geht in das Ammoniumsalz 

 über. Beim Einwirken von SOG 2 (und anderen Chloranhydriden des Schwefels,) auf 

 kohlensaures Ammonium entsteht, wie Mente (1888) zeigte, immer ein und dasselbe 

 Salz NH(S0 3 NH 4 ) 2 . 



Der Schwefelsäure entsprechende Nitrüe sind gegenwärtig nicht mit Sicherheit 

 bekannt. Das einfachste Nitril, das dem neutralen schwefelsauren Ammonium ent- 

 sprechen würde, müsste die Zusammensetzung: N 2 H 8 S0 4 — 4H 2 = N 2 S besitzen 



