950 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUß. 



sich in demselben Grade auch bei den Elementen der Sauerstoff- 

 gruppe. Die Halogene verbinden sich mit einem Wasser stoffatom 

 H, die Elemente dieser Gruppe mit H 2 , indem sie H 2 0, H 2 S, 

 H 2 Se, H 2 Te bilden. Die Wasser Stoffverbindungen des Selens und 

 Tellurs sind ebensolche Säuren wie auch H 2 S. Das Selen verbindet 

 sich mit Wasserstoff direkt, wenn es in einem Strome desselben 

 erhitzt wird; doch unterliegt Selenwasserstoff beim Erhitzen leich- 

 ter des Zersetzung als Schwefelwasserstoff und noch leichter zer- 

 setzt sich Tellurwasserstoff. H 2 Se und H 2 Te sind ebenso, wie der 

 Schwefelwasserstoff, in Wasser lösliche Gase, welche mit Alkalien 

 salzartige Körper bilden, Metallsalze fällen und beim Einwirken 

 von Säuren auf Selen- und Tellur met alle entstehen. Selen und 

 Tellur bilden, analog dem Schwefel, zwei normale Verbindungs- 

 stufen mit Sauerstoff, welche beide einen Säurecharakter besitzen. 

 Direkt entsteht nur die dem Schwefligsäuregase SO 2 entsprechende 

 Form, d. h. das Anhydrid der selenigen SeO 2 und der tellurigen 

 Säure TeO 2 79 ). Die Anhydride dieser beiden Säuren sind feste 



Es würde dies gewissermaassen das der Schwefelsäure entsprechende Cyan sein. 

 Da die schweflige Säure mit der Kohlensäure in vielen Beziehungen eine grosse 

 Aehnlichkeit aufweist, wie wir dies bei der Vergleichung der beiden Säuren ge- 

 sehen haben, so sind auch noch andere Nitroverbindungen zu erwarten, welche 

 den uns schon bekannten Cyanverbindungen entsprechen und folglich die Zusam- 

 mensetzung NHS und N 2 S 2 besitzen werden. Letztere entspricht dem Cyan (Para- 

 cyan) und ist unter dem Namen Schwefelstickstoff bekannt. 



Der Schwefelstickstoff, N 2 S 2 , wurde von Soubeiran durch Einwirken von trocknem 

 Ammoniak auf Chlorschwefel dargestellt: 3SC1 3 + 8NH 3 = N 2 S 2 -f- S + 6NH 4 C1. 

 Schwefelkohlenstoff löst aus dem Reaktionsprodukte freien Schwefel und Schwefel- 

 stickstoff, welcher jedoch bedeutend weniger löslich als der Schwefel ist. Der 

 Schwefelstickstoff ist eine gelbe fast geruchlose Substanz, die aber die Schleimhäute 

 der Augen und der Nase stark angreift. Beim Zerreiben mit festen Körpern explo- 

 dirt es, indem es sich unter Entwickelung von Stickstoff zersetzt; beim Erwärmen 

 schmilzt es jedoch ohne sich zu zersetzen und erst bei 157° erfolgt die Zersetzung 

 unter Explosion. In Wasser ist der Schwefelstickstoff unlöslich, wenig löslich ist er 

 in Alkohol, Aether und CS 2 . Bei der Siedetemperatur lösen 100 Theile Schwefel- 

 kohlenstoff nur 1,5 Theile Schwefelstickstoff. Aus einer solchen Lösung scheidet 

 sich der Schwefelstickstoff in feinen, durchsichtigen Prismen von goldig gelber 

 Farbe aus. 



79) Das Selenigsäureanhydrid SeO 2 (Selendioxyd) ist ein fester, flüchtiger, in farb- 

 losen Prismen krystallisirender Körper, der sich in Wasser löst und am besten 

 durch Einwirken von Salpetersäure auf Selen erhalten wird. Durch seine grundle- 

 genden Untersuchungen zeigte Nilson (1874), dass die Salze der selenigen Säure 

 viel Eigenartiges aufweisen (z. B. leicht saure Salze bilden) und so charakteristisch 

 sind, dass sie sogar zur Festellung der Aehnlichkeit in den Formen der Oxyde 

 dienen können. Es bilden z. B. die Oxyde von der Zusammensetzung RO neutrale 

 Salze, die nach der Formel RSe0 3 2H 2 zusammengesetzt sind, in welcher R = Mn, 

 Co, Ni, Cu, Zn sein kann. Die Salze des Mg, Ba, Ca zeigen einen anderen Gehalt 

 an Wasser, desgleichen auch die Salze der Oxyde R 2 3 . Hier ist zu beachten, dass 

 das Beryllium ein neutrales Salz gerade von der Zusammensetzung BeSe0 3 2H 2 

 bildet, welches also nicht den Salzen des Aluminiums, Scandiums [Sc 2 (Se0 3 ) 3 H 2 0], 

 Yttriums [Y 2 (Se0 3 ) 3 12H 2 0] und ähnlicher Metalle analog ist, deren Oxyden die 



