SELEN UND TELLUR. 951 



Körper, die beim Verbrennen der Elemente selbst und beim Ein- 

 wirken von Oxydationsmitteln auf dieselben entstehen. Sie bilden 

 wenig* energische, deutlich zweibasische Säuren, weisen aber durch 

 ihre physikalischen Eigenschaften, sowie durch ihre Unbeständig- 

 keit und ihre Fähigkeit zur weiteren Oxydation einen charakte- 

 ristischen Unterschied auf, welcher demjenigen, den wir in der 

 Gruppe der Halogene kennen lernten, analog* ist, nur im entgegen- 

 gesetzten Sinne: von den Halogenen verbindet sich das Jod leich- 

 ter mit Sauerstoff als das Brom und Chlor und bildet auch bestän- 

 digere Sauerstoffverbindungen, während in der Gruppe des Schwe- 

 fels SO 2 sich nur schwierig zersetzt und sich schon an der Luft 

 leicht oxydirt, besonders wenn es in Form von Salzen vorliegt; 

 SeO 2 und TeO 2 dagegen lassen sich nur schwer oxydiren, aber 

 leicht reduziren, selbst mittelst schwefliger Säure. 



Das Selen wurde im Jahre 1817 von Berzelius aus dem Boden- 

 satz erhalten, welcher sich in der ersten Bleikammer bei der Dar- 

 stellung von Schwefelsäure aus Fahluner Schwefelkiesen angesam- 

 melt hatte. In geringer Menge findet sich das Selen auch in eini- 

 gen anderen Schwefelkiesen. Am Harze kommen einige Selenmetalle 

 vor, besonders Selenblei, sodann Selenide des Quecksilbers, Silbers, 



Form R 2 3 zukommt. Dieses spricht also zu Gunsten der Formel BeO für das 

 Berylliumoxyd. 



Das Tellurigsäureanhydrid TeO 2 (Tellurdioxyd) ist gleichfalls ein fester, farbloser, 

 in Oktaedern krystallisirender Körper, der beim Erhitzen erst schmilzt und dann 

 sich verflüchtigt; iu Wasser ist er unlöslich und bildet bei der Zersetzung der ihm 

 entsprechenden Salze das unlösliche Hydrat H 2 Te0 3 . 



Besonders charakteristisch ist es, dass SeO 2 und TeO 2 sich sehr leicht zu Se 

 und Te reduziren lassen. Die Reduktion wird nicht nur durch solche Metalle wie 

 Zink oder durch Schwefelwasserstoff, welche als starke Reduktionsmittel bekannt 

 sind, bewirkt, sondern sogar durch die schweflige Säure selbst, welche aus den 

 Lösungen von Salzen der selenigen und tellurigen Säure, sowie aus den Säuren 

 selbst freies Selen und Tellur ausscheiden kann. Dieses Verhalten benutzt man zur 

 Darstellung dieser Elemente und zur Trennung derselben von Schwefel. 



Die Schwefelsäure wirkt nur selten oxydirend, während die Selen- und Tellur- 

 säure— H 2 Se0 4 und H 2 Te0 4 starke Oxydationsmittel sind, d. h. sie lassen sich 

 in zahlreichen Fällen leicht reduziren entweder zu einer niederen Oxydationsstufe 

 oder selbst zu Se und Te. Um SeO 2 und TeO 2 in SeO 3 und TeO 3 überzuführen 

 müssen starke Oxydationsmittel in bedeutender Menge angewandt werden. Wenn 

 man durch Lösungen, die K 2 Se resp. K 2 Te oder K 2 Se0 3 resp. K 2 Te0 3 enthalten, 

 Chlor durchleitet, so wirkt dasselbe in Gegenwart von Wasser oxydirend und es 

 entsteht K 2 Se0 4 resp. K 2 Te0 4 . Dieselben Salze entstehen auch beim Zusammen- 

 schmelzen der niederen Oxydationsstufen mit Salpeter. Die seien- und tellursauren 

 Salze sind mit den entsprechenden schwefelsauren Salzen isomorph und lassen sich 

 daher nicht durch Krystallisation trennen. Wie bei der Schwefelsäure, so sind auch 

 bei der Selen- und Tellursäure die Salze des Kaliums, Natriums, Magnesiums, 

 Kupfers, Kadmiums u. s. w. löslich, unlöslich sind dagegen die Baryum- und Cal- 

 ciumsalze, was also vollkommen den gleichen schwefelsauren Salzen entspricht. 

 Wenn man in Wasser gelöstes selensaures Kupfer CuSeO 4 mit Schwefelwasserstoff 

 zersetzt, so fällt CuS aus und die Lösung enthält Selensäure. Beim Eindampfen ent- 



