952 SCHWEFEL, SELEN UND TELLUE. 



Kupfers, aber immer nur in geringen Mengen. Die wichtigste 

 Quelle für die Gewinnung des Selens' sind die Kiese und Blenden, 

 in denen der Schwefel zum Theil durch Selen ersetzt ist. Beim 

 Rösten derselden entsteht SeO 2 , das sich in den kälteren Theilen 

 der Köstapparate verdichtet und theil weise oder auch vollständig 

 durch SO 2 reduzirt wird. Zur Entdeckung des Selens in Erzen und 

 im Flugstaub erhitzt man dieselben einfach vor dem Löthrohr, wo- 

 bei ein charakteristischer Rettiggeruch auftreten muss. Das Selen 

 erscheint wie der Schwefel in zwei Modifikationen: in einer amor- 

 phen, in Schwefelkohlenstoff unlöslichen und in einer krystallinischen, 

 die sich nur wenig in Schwefelkohlenstoff löst (in 1000 Theilen 

 45° und in 6000 Th. bei 0°) und aus dieser Lösung in monoklinen 

 Prismen krystallisirt. Wenn man den beim Einwirken von SO 2 auf 

 SeO 2 entstehenden rothen Niederschlag trocknet, so erhält man 

 ein braunes Pulver vom spezifischen Gewicht 4,26, das beim Er- 

 hitzen zu einer metallischen Masse schmilzt. Je nach der Geschwin- 

 digkeit der Abkühlung zeigt nun das Selen verschiedene Eigen- 

 schaften: bei raschem Abkühlen bleibt es amorph und besitzt das- 



steht dann eine sirupartige Flüssigkeit, deren Zusammensetzung beinahe der For- 

 mel H 2 Se0 4 entspricht und deren spezifisches Gewicht 2,6 beträgt. Die Säure absor- 

 birt ebenso wie die Schwefelsäure aus der Luft Feuchtigkeit; durch schweflige 

 Säure wird sie nicht zersetzt, aber auf Salzsäure wirkt sie oxydirend ein (wie Salpeter-, 

 Chrom- und Uebermangansäure), indem sie unter Entwickelung von Chlor in selenige 

 Säure übergeht: H 2 Se0 4 + 2HC1 = H 2 Se0 3 -f H 2 + CR 



Die Tellursäure H 2 Te0 4 entsteht in Form ihres Salzes K 2 Te0 4 beim Zusammen- 

 schmelzen von TeO 2 mit Aetzkali und Berthollet'schem Salze. Wenn dann die 

 Lösung des erhaltenen tellursauren Kaliums mit Chlorbaryum gefällt und der aus 

 BaTeO 4 bestehende Niederschlag durch Schwefelsäure zersetzt wird, so erhält man 

 die Tellursäure in Lösung. Beim Eindampfen scheidet sie sich in farblosen Prismen 

 von der Zusammensetzung TeH 2 4 2H 2 aus. Diese zwei Molekeln Wasser entwei- 

 chen bei 160°; bei stärkeren Erhitzen scheidet sich auch die letzte Wassermolekel 

 aus und sodann entweicht Sauerstoff. Mit Salzsäure entwickelt die Tellursäure, 

 ebenso wie die Selensäure Chlor. Ihre Salze entsprechen gleichfalls den Salzen der 

 Schwefelsäure. Es ist übrigens zu bemerken, dass sowol die Tellur- als auch die 

 Selensäure bedeutend leichter als die Schwefelsäure saure Verbindungen bilden; die 

 Tellursäure bildet z. B. nicht nur K 2 Te0 4 5H 2 und KHTe0 4 3H 2 0, sondern auch 

 KHTe0 4 H 2 Te0 4 H 2 = K 2 Te0 4 3H 2 Te0 4 2H 2 0. Dieses Salz entsteht leicht aus den 

 sauren Lösungen des (vorhergehenden) sauren tellursauren Kaliums, da es in Was- 

 ser schwer löslich ist. Da SeO 2 flüchtig ist und ähnliche saure Salze bildet, so lässt 

 sich annehmen, dass SeO 2 , TeO 2 , SeO 3 und TeO 3 im Vergleich zu SO 2 und SO 3 

 polymerisirte Verbindungen sein können. Bestimmungen der Dampfdichte von SeO 2 

 wären daher sehr erwünscht. Dieselbe wird wahrscheinlich der Formel Se 2 4 oder 

 Se 3 6 entsprechen. 



Um zu zeigen, wie weit die Aehnlichkeit zwischen S und Se geht, sollen folgende 

 zwei Beispiele angeführt werden. Se löst sich in Cyankalium ebenso wie S, wobei 

 das dem Rhodankalium entsprechende Salz KCNSe entsteht; Säuren scheiden aus 

 der Lösung dieses Salzes Se aus, da die freie Säure HCNSe sich sofort zersetzt. 

 Eine siedende Lösung von "Na 2 S0 3 löst Se ebenso wie S zu einem Salze, das dem 

 unterschwefligsauren Natrium analog ist und die Zusammensetzung Na 2 SSe0 3 be- 

 sitzt. Aus den Lösungen desselben scheiden Säuren Se aus. 



