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trales chromsaures Kalium zurückbleiben, die sich auch bei 

 hohen Temperaturen nicht mehr verändern: 2K 2 Cr 2 7 = 2K 2 Cr0 4 -f~ 

 Cr 2 3 -f- O 3 . Bei gewöhlicher Temperatur lösen 100 Theile Wasser 

 etwa 10 Theile des Salzes; mit der Zunahme der Temperatur 

 steigt die Löslichkeit. Von Wichtigkeit ist es zu bemerken, dass 

 das doppelt chromsaure Kalium kein Wasser enthält: K 2 Cr 2 7 = 

 K 2 Cr0 4 -J- CrO 3 und kein dem sauren schwefelsauren Kalium 

 KHSO 4 entsprechendes Salz bildet. Sogar beim Lösen des Salzes 

 in Wasser findet nicht Erwärmung, sondern Abkühlung statt, wo- 

 raus geschlossen werden kann, dass es mit Wasser keine bestimmte 

 Verbindung bildet. Das doppeltchromsaure Kalium ist giftig und 

 wirkt oxydirend, wie überhaupt alle Verbindungen d§s Anhydrids 

 CrO 3 . Beim Erhitzen mit Schwefel, mit organischen Substanzen, 

 mit SO 2 , H 2 S und mit vielen Metallen desoxydirt es sich zu 

 Chromoxyd 2 ). Alle anderen Chromverbindungen werden sowol in 

 der Technik 3 ), als auch im Laboratorium aus dem doppelt chrom- 



2) Die oxydirende Einwirkung des doppeltchromsauren Kaliums auf organische 

 Substanzen bei gewöhnlicher Temperatur offenbart sich mit besonderer Deutlichkeit 

 unter dem Einfluss des Lichtes. Dieses Verhalten zeigt z. B. ein Gemisch von 

 Leim (Gelatine) mit doppeltchromsaurem Kalium; beim Einwirken des Lichtes 

 oxydirt sich die Gelatine und CrO 3 wird zu Cr 2 3 desoxydirt, wobei eine in (war- 

 mem Wasser) unlösliche Verbindung entsteht, während das dem Lichte nicht aus- 

 gesetzt gewesene Gemisch löslich ist. Man benutzt dieses von Poitevin entdeckte 

 Verhalten in der Photographie, Photolithographie, zum Farbendruck u. s. w. 



3) Gegenwärtig werden auch die doppeltchromsauren Salze des Natriums und 

 des Ammoniums fabrikmässig dargestellt. Die Natriumsalze der Chromsäure lassen 

 sich in derselben Weise wie die des Kaliums darstellen. Das neutrale chromsaure 

 Natrium verbindet sich mit 10 Molekeln Wasser, ebenso wie das Glaubersalz, mit 

 dem es auch isomorph ist. Ueber 30° scheidet es sich aus seinen Lösungen wasser- 

 frei aus. Die Zusammensetzung der Kry stalle des doppeltchromsauren Natriums ist 

 Na 2 Cr 2 7 2H 2 0. Die Ammoniumsalze der Chromsäure entstehen beim Sättigen der Säure 

 mit Ammoniak. Wenn man einen Theil Chromsäure mit Ammoniak sättigt und 

 dann den gleichen Theil der Säure zusetzt, so scheidet sich beim Eindampfen unter 

 dem Rezipienten der Luftpumpe das saure Ammoniumchromat aus. Sowpl dieses als 

 auch das neutrale Ammoniumchromat hinterlässt beim Glühen Chromoxyd. Das Ka- 

 lium-Ammoniumchromat KNH 4 Cr0 4 , das in gelben Nadeln aus einer Lösung von 

 Kaliumbichromat in Ammoniak erhalten wird, geht nicht nur beim Erhitzen, sondern 

 allmählich auch bei gewöhnlicher Temperatur unter Ausscheidung von Ammoniak 

 in das Kaliumbichromat über — was auf die geringe Energie des Anhydrides CrO 3 

 und seine Fähigkeit zur Bildung von beständigen doppeltchromsauren Salzen hin- 

 weist. Die chromsauren Salze des Magnesiums und des Strontiums sind in Wasser 

 löslich, auch das Calciumsalz löst sich etwas, aber das Baryumchromat ist fast un- 

 löslich. Der Isomorphiums mit der Schwefelsäure offenbart sich in der Bildung eines 

 Doppelsalzes von chromsaurem Magnesium und Ammonium, das mit 6 Molekeln 

 Wasser krystallisirt und mit dem entsprechenden Doppelsalz der Schwefelsäure 

 vollkommen isomorph ist. Magnesiumchromat krystallisirt mit 7 Molekeln Wasser 

 in grossen Krystallen. Die chromsauren, Salze des Berylliums, Ceriums und Kobalts 

 sind in Wasser unlöslich. Chromsäure löst kohlensaures Manganoxydul, aber beim 

 Eindampfen der Lösung scheidet sich chromsaures Manganoxyd aus, das infolge 

 der Desoxydation eines Theiles der Chromsäure entsteht. Auch Eisenoxydul wird 



