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sauren Kalium dargestellt. In der Technik führt man es durch 

 doppelte Umsetzungen mit Salzen des Bleis, Baryums und Zinks in 

 gelbe Farben über. Diese Farben scheiden sich als unlösliche 

 Niederschläge beim Vermischen von Salzlösungen der genannten 

 Metalle mit doppelt chromsaurem Kalium aus, z. B.: 2BaCl 2 + 

 K 2 Cr 2 7 + H 2 = 2BaCr0 4 + 2KC1 -f 2HC1. Die Gleichung weist 

 schon darauf hin, dass die Niederschläge in schwachen Säuren un- 

 löslich sind, doch ist die Fällung hierbei nicht vollständig (wie 

 aus neutralen Lösungen, wenn Soda zugesetzt wird). Chromsaures 

 Baryum und chromsaures Zink sind citronengelb, während chrom- 

 saures Blei eine noch intensivere, in Orange verschiedener Nuancen 

 übergehende Farbe zeigt. Chromsaures Silber Ag 2 Cr0 4 fällt als 

 ein rothbrauner Niederschlag aus. 



Das neutrale oder gelbe chromsaure Kalium K 2 Cr0 4 (Kalium- 

 chromat) entsteht beim Vermischen des doppeltchromsauren Ka- 

 liums mit Kalilauge oder mit Pottasche (wobei CO 2 entwickelt wird). 

 Das spezifische Gewicht desselben (2,7) ist fast dasselbe wie das 

 des rothen Salzes. In Wasser löst sich das neutrale Kaliumsalz 

 unter Aufnahme von Wärme zu einer gelben Lösung. Bei gewöhn- 

 licher Temperatur löst sich ein Theil des Salzes in 1,75 Theilen 

 Wasser. Beim Vermischen mit Säuren, selbst mit so schwachen, 

 wie Essigsäure geht das gelbe Salz in das rothe über; durch 

 Vermischen dieses letzteren mit überschüssiger Salpetersäure er- 

 hielt Graham das trichromsaure Kalium K 2 Cr 3 10 = K 2 Cr0 4 2Cr0 3 . 



Zur Darstellung des Chromsäureanhydrides lässt man eine bei 

 Zimmertemperatur gesättigte Lösung von doppelt chromsaurem Ka- 

 lium in dünnem Strahle in das gleiche Volum reiner Schwefel- 

 säure einflies sen 4 ), wobei natürlich Erwärmung stattfindet. Bei 



von der Chromsäure oxydirt, während Eisenoxyd gelöst wird. Es muss bemerkt 

 werden, dass die chromsauren Salze noch nicht genügend untersucht sind. 



Zu den in der Färberei am meisten benutzten Chromsalzen gehört das in Wasser 

 unlösliche gelbe Bleichromat PbCrO (chromsaures Blei, vergl. Seite 809). Dieses 

 neutrale Salz geht beim Zusammenschmelzen mit Salpeter leicht in das basische 

 Salz PbCrOPbO über, das nach dem raschen Auswaschen der Schmelze als ein 

 krystallinisches rothes Pulver erscheint. In geringer Menge und unrein erhält man 

 das basische Bleichromat auch beim Behandeln des neutralen Bleichromats mit einer 

 Kaliumchromat-Lösung, namentlich beim Kochen; hierbei lassen sich je nach der 

 Behandlung aus ein und denselben Materialien die verschiedensten Farbentöne 

 erhalten, von reinem Gelb durch verschiedene Nuancen Orange bis zum Zinnober- 

 roth. Der hierbei stattfindenden (unvollständigen) Zersetzung entspricht die Glei- 

 chung: 2PbCrO* H- K 2 Cr0 4 = PbCrOPbO -4- K 2 Cr 2 7 ; das entstehende Kaliumbi- 

 chromat geht in Lösung. 



4) Die Schwefelsäure darf keine niederen Stickstoffoxyde enthalten, da diese 

 CrO 3 zu Cr 2 3 reduziren würden. Bei starkem Erhitzen der Lösung eines chrom- 

 sauren Salzes mit überschüssiger Säure, z. B. Schwefel- oder Salzsäure scheidet 

 sich Sauerstoff oder Chlor aus und in der Lösung bildet sich ein Chromoxydsalz. 

 Unter diesen Bedingungen lässt sich also die Chromsäure aus ihren Salzen nicht 

 darstellen, doch sie entsteht nach verschiedenen anderen Methoden. Eine der ersten 



