CHROMS AUKE. 



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oxyd zurücklässt. In Wasser löst sich das Chromsäureanhydrid 

 äusserst leicht, an der Luft zieht es sogar Feuchtigkeit an, ohne 

 jedoch, wie bereits erwähnt, mit Wasser eine bestimmte Verbin- 

 dung zu bilden. Das spezifische Gewicht der Kry stalle beträgt 2,7, 

 des geschmolzenen Anhydrids 2,6. Beim Lösen von Chromsäurean- 

 hydrid in Wasser lässt sich keine Erwärmung wahrnehmen. Die 

 Lösung besitzt vollkommen deutliche Säureeigenschaften; aus kohlen- 

 sauren Salzen scheidet sie Kohlensäure aus und bildet mit den 

 Salzen des Baryums, Bleis, Silbers und Quecksilbers unlösliche 

 Niederschläge. 



Beim Einwirken von Wasserstoffhyperoxyd auf eine Lösung von 

 Chromsäure oder von doppeltchromsaurem Kalium nimmt die Flüs- 

 sigkeit eine blaue Färbung an, die aber bald unter Sauerstoffent- 

 wickelung verschwindet. Nach Barreswill entsteht hierbei die dem 

 Schwefelhyperoxyde entsprechende höchste Oxydationsstufe des 

 Chroms Cr 2 7 . Dieses Chromhyperoxyd zeichnet sich durch seine 

 leichte Löslichkeit in Aether aus und ist auch in ätherischer Lö- 

 sung viel beständiger. Schüttelt man Wasserstoff hy per oxyd , dem 

 man eine geringe Menge von Chromsäure zugesetzt, mit Aether, 

 so geht die entstehende blaue Verbindung vollständig in den Aether 

 über. 



Mit Sauerstoffsäuren scheidet die Chromsäure Sauerstoff aus, 

 z. B. mit Schwefelsäure: 2Cr0 3 + 3H 2 S0 4 = Cr 2 (S0 4 ) 3 + O 3 + 

 3H 2 0. Das Gemisch von Chromsäure oder chromsauren Salzen mit 

 Schwefelsäure ist daher ein ausgezeichnetes Oxydationsmittel, das in 

 der chemischen Praxis sehr häufig und zu manchen Oxydationen 

 auch in der Technik benutzt wird. Es werden z. B. H 2 S und SO 2 

 durch dieses Gemisch in IPSO 4 übergeführt. Die Chromsäure wirkt 

 stark oxydirend, weil sie die Hälfte ihres Sauerstoffs abgeben und 

 hierbei in das beständigere Oxyd übergehen kann: 2Cr0 3 = 

 Cr 2 3 -f- O 3 . Die Chromsäure ist also schon selbst ein starkes 

 Oxydationsmittel und wird daher an Stelle der Salpetersäure in 



anwendet. Der braune Niederschlag von OO 2 enthält Wasser. Dieselbe Verbindung 

 entsteht bei unvollständiger Reduktion von Chromsäure durch verschiedene Reduk- 

 tionsmittel. Chromoxyd absorbirt beim Erhitzen Sauerstoff und bildet wie es scheint 

 gleichfalls diese Verbindung. Ferner entsteht dieselbe beim Erhitzen von salpeter- 

 saurem Chromoxyd. Beim Erhitzen scheidet die Verbindung zuerst Wasser aus und 

 dann Sauerstoff; der Rückstand besteht aus Chromdioxyd. Die Verbindung entspricht 

 dem Mangandioxyde: Cr 2 3 Cr0 3 == 3Cr0 2 . Beim Erhitzen der Verbindung mit Koch- 

 salz und Schwefelsäure scheidet sich nach Krüger Chlor aus, aber es bildet sich 

 kein Chromylchlorid. Chromsäurelösungen zersetzen sich beim Einwirken des Lichtes 

 und scheiden gleichfalls das braune Dioxyd aus. Auf der Haut und auf txeweben 

 hinterlässt die Chromsäure braune Flecke, welche aller Wahrscheinlichkeit nach 

 auf dieselbe Ursache zurückzuführen sind. In derselben Weise zersetzt sich endlich 

 unter dem Einflüsse des Lichtes auch eine Lösung von Chromsäure in wasserhalti- 

 gem Alkohol. 



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