962 CHROM, MOLYBDÄN, URAN UND MANGAN. 



den galvanischen Batterien (als Depolarisator) angewandt, denn sie 

 bildet bei der Oxydation des sich an der Kohle entwickelnden 

 Wasserstoffs ein nicht flüchtiges Desoxydationsprodukt, während 

 aus der Salpetersäure hierbei die flüchtigen niederen Stickstoff- 

 oxyde entstehen. Organische Substanzen werden durch die Chrom- 

 säure mehr oder weniger vollständig oxydirt, meistens muss jedoch 

 diese Oxydation durch Erwärmen unterstützt werden, auch geht 

 sie nicht in Gegenwart von Alkalien, sondern gewöhnlich nur in 

 Gegenwart von Säuren vor sich. Beim Einwirken auf eine Lösung 

 von Jodkalium scheidet die Chromsäure Jod aus, wobei je 3 Sauer- 

 stoffatome 6 Atome Jod frei setzen, so dass diese Eeaktion zu 

 vielen quantitativen Analysen benutzt wird, da die Menge des 

 freigesetzten Jods mit grosser Genauigkeit bestimmt werden kann. 

 Beim Erhitzen von Chromsäureanhydrid in trocknem Ammoniak 

 entstehen: Chromoxyd, Wasser und Stickstoff. Wenn die Chrom- 

 säure beim Erwärmen und in Gegenwart von Säuren oxydirend 

 einwirkt, so entsteht als ihr Desoxydationsprodukt immer ein 

 Chromoxydsalz, CrX 3 , das der Lösung eine charakteristische grüne 

 Färbung ertheilt. Die rothe oder gelbe Lösung eines chromsauren 

 Salzes nimmt also, wenn dieses sich desoxydirt, die grüne Farbe 

 der Salze des Chromoxyds Cr 2 3 an, welches A1 2 3 und analo- 

 gen Basen von der Zusammensetzung R 2 3 sehr ähnlich ist. 

 Diese Aehnlichkeit offenbart sich in der Unlöslichkeit des wasser- 

 freien Chromoxyds, im gallertartigen Aussehen des Hydroxyds, 

 in der Bildung der Chromalaune, des flüchtigen Chromchlorids 

 u. s. w. 7 ). 



7) Da zu Oxydationen grösstenteils doppeltchromsaures Kalium im Gemisch mit 

 Schwefelsäure angewandt wird, so erhält man gewöhnlich ein Doppelsalz von schwe- 

 felsaurem Kalium und Chrom in Lösung, d. h. Chromalaun, der mit dem Aluminium- 

 alaun isomorph ist: K 2 Cr 2 7 -f 4H 2 S0 4 + 20H 2 Ü = 3 + K 2 Cr 2 (S0 4 ) 4 24H 2 oder 

 2KCr(S0 4 ) 2 12H 2 0. Zur Darstellung von Chromalaun löst man doppeltchromsaures 

 Kalium in verdünnter Schwefelsäure, setzt Alkohol zu und erwärmt schwach, oder 

 man leitet in die Lösung Schwefligsäuregas ein. Beim Versetzen der Lösung mit 

 Alkohol macht sich ein angenehmer Geruch bemerkbar, der durch die bei der Reak- 

 tion entstehenden Oxydationsprodukte des Alkohols, die hauptsächlich aus Aldehyd 

 C 2 H 4 bestehen, bedingt wird. Wenn die Zersetzung-Temperatur nicht über 35° 

 steigt, so erhält man eine violette Lösung von Chromalaun, bei höheren 'Tempera- 

 turen dagegen bildet derselbe Alaun eine grüne Lösung. Da zum Lösen des Chrom- 

 alauns bei gewöhnlicher Temperatur 7 Theile Wasser erforderlich sind, so erhält 

 man bei Anwendung einer ziemlich kozentrirten Lösung von doppeltchromsaurem 

 Kalium (1 Theil auf 4 Theile Wasser und Vj 2 Theile konz entrirter Schwefelsäure) 

 schon eine so konzentrirte Lösung von Chromalaun, dass derselbe sich bereits beim 

 Abkühlen der Lösung in kubischen Krystallen ausscheidet. Wenn bei der eben be- 

 schriebenen Darstellung des Chromalauns, sowie überhaupt bei der . Desoxydation 

 von Chromsäure die Flüssigkeit erwärmt wird (wobei die Reaktion natürlich rascher 

 verläuft), und zwar genügend stark, z. B. bis zur Siedetemperatur des Wassers, 

 oder wenn die bereits erhaltene violette Chromalaunlösung einer höheren Tempera- 

 tur ausgesetzt wird, so nimmt sie eine grüne Färbung an und beim Eindampfen schei- 



