964 CHROM, MOLYBDÄN, URAN UND MANGAN. 



Deville erhielt dasselbe durch Reduktion von Chromoxyd mit 

 Kohle bei einer so hohen Temperatur, die zum Schmelzen von Pla- 

 tin genügte, bei der aber das Chrom nicht schmolz. Nach an- 

 deren Forschern zeichnet sich das Chrom durch seine stahlblaue 

 Färbung und seine bedeutende Härte aus. Bimsen erhielt es in 



Chromoxyd aus Lösungen niedergeschlagen wird, die solche Oxyde wie Magnesia 

 oder Zinkoxyd enthalten, so verbindet es sich mit diesen Oxyden und man erhält 

 im Niederschlage z. B. die Verbindung: ZnOCr 2 3 . In Gegenwart von 80 Theilen 

 Eisenoxyd auf 100 Theile Chromoxyd kann letzteres in ätzenden Alkalien nicht 

 mehr gelöst werden. Beim Fällen einer violetten Lösung von Chromalaum mit Am- 

 moniak erhält man einen Niederschlag von der Zusammensetzung Cr 2 3 6H 2 0; fällt 

 man aber das Chromoxyd aus seiner Lösung in Kalilauge durch Kochen derselben, 

 so enthält der Niederschlag nur 4 Molekeln Wasser. Beim Zusammenschmelzen mit 

 Borax geben Chromoxydsalze ein grünes Glas. Dieselbe Färbung ertheilt eine Bei- 

 mengung von Chromoxyd auch dem gewöhnlichen Glase. Bei einem reichlichen Ge- 

 halt an Chromoxyd kann zerpulvertes Glas als grüne Farbe benutzt werden. 



Zu den Hydraten des Chromoxyd's gehört das Guignet'sche Grün, eine der am 

 häufigsten angewandten grünen Farben, welche die früher vielfach benutzten gifti- 

 gen Farben aus arsenigsaurem Kupfer, z. B. das Schweinfurter Grün, glücklicher 

 Weise verdrängt hat. Guignet's Grün zeichnet sich durch seinen intensiven Farben- 

 ton und seine grosse Beständigkeit aus und zwar nicht nur gegen das Licht, son- 

 dern auch gegen Reagentien; alkalische Lösungen wirken auf dasselbe nicht ein, 

 ebenso wenig Salpetersäure, wenigstens verdünnte. Es kann bis auf 250° erhitzt 

 werden ohne sich zu verändern. Das Guignet'sche Grün besteht aus Cr 2 3 2H 2 und 

 enthält ausserdem eine geringe Menge von Alkali. Man stellt es durch Zusammen- 

 schmelzen von 3 Theilen Bersäure mit 1 Theile doppeltchromsaurem Kalium dar; 

 hierbei entsteht "zunächst unter Entwickelung von Sauerstoff eine grüne Schmelze 

 die aus einem Gemisch von borsaurem Chromoxyd und borsaurem Kalium besteht. 

 Wenn nun die Schmelze nach dem Erkalten zerkleinert und mit Wasser ausgezo- 

 gen wird, so gehen die Borsäure und das Alkali in Lösung, während das genannte 

 Chromoxydhydrat zurückbleibt. Nur in Rothglühhitze verliert dieses Hydrat sein 

 Wasser und bildet wasserfreies Chromoxyd. 



Beim Erhitzen verlieren die Chromoxydhydrate ihr Wasser unter Erglühen, 

 was auch an dem gewöhnlichen Eisenoxydhydrate beobachtet wird (vergl. Kap. 22) 

 Es ist jedoch unbekannt, ob alle Modifikationen des Chromoxyds diese Erscheinung 

 zeigen. Wasserfreies Chromoxyd Cr 2 3 , das unter Erglühen entstanden ist, lässt sich 

 nur äusserst schwierig in Säuren lösen. Wenn aber der Verlust des Wassers ohne 

 Selbsterwärmung stattfindet (also die dazu erforderliche Energie erhalten bleibt), so 

 resultirt in Säuren lösliches Chromoxyd. Durch Wasserstoff wird das Chromoxyd 

 nicht reduzirt. Es lässt sich leicht in verschiedenem krystallinischen Zustande nach 

 zahlreichen Methoden darstellen. Eine sehr bequeme Methode beruht auf der Zer- 

 setzung von chromsaurem Quecksilberoxydul oder doppeltchromsaurem Ammonium. 

 Beim Erhitzen zersetzen sich diese Salze unter Zurücklassung von Chromoxyd, 

 indem aus ersterem hierbei Sauerstoff und Quecksilber entweichen und aus letzterem 

 Stickstoff und Wasser: 2Hg 2 CrO* = Cr 2 3 -f- O 5 -f- 4Hg und (NH*) 2 Cr 2 7 = Cr 2 3 + 

 4H 2 + N 2 . Wenn genügend stark erhitzt wird, so verläuft letztere Reaktion sehr 

 energisch und die Salzmasse erglüht von selbst. Beim Erhitzen von doppeltchrom- 

 saurem Kalium mit der gleichen Gewichtsmenge von Schwefel entstehen schwefel- 

 saures Kalium und Chromoxyd: K 2 Cr 2 7 -f S = K 2 S0 4 -f Cr 2 3 . Nach dem Aus- 

 laugen des Kaliumsalzes mit Wasser bleibt das Chromoxyd als ein hellgrünes 

 Pulver zurück, dessen Farbe desto intensiver ist, je niedriger die Zersetzungs- 

 temperatur war. Auf diese Weise dargestelltes Chromoxyd dient als Farbe für Por- 



