METALLISCHES CHROM. 965 



grauen Schüppchen bei der Zersetzung einer Lösung von Cr 2 Cl 6 

 durch den galvanischen Strom. Wöhler erhielt es in Krystallen 

 beim Erhitzen eines Gemisches von wasserfreiem Cr 2 Cl 6 mit gra- 

 nulirtem Zink, Natrium- und Kaliumchlorid bis zur Siedetemperatur 

 des Zinks: letzteres entfernte er nach dem Abkühlen durch ver- 



zellan und Email. Durch Erhitzen von Chromylchlorid Cr0 2 CP erhält man das 

 wasserfreie Chromoxyd in fast schwarzen Krystallen vom spezifischen Gewicht 5,21, 

 welche jedoch beim Zerreiben ein grünes Pulver geben. Diese metallisch glänzenden 

 Krystalle sind so hart, dass sie sogar Glas ritzen. Die Krystallform des Chrom- 

 oxyds ist dieselbe wie die des Eisenoxyds und der Thonerde, mit denen das Chrom- 

 oxyd auch isomorph ist. 



Unter den Verbindungen, die dem Chromoxyde entsprechen, ist die bemerkens- 

 wertheste das Chromchlorid, Cr 2 Cl 6 , welches sowol wasserfrei, als auch im wasser- 

 haltigen Zustande bekannt ist und welches in vielen Beziehungen den Chloriden 

 Fe 2 Cl 6 und APC1 6 ähnlich ist. Das wasserfreie und das wasserhaltige Chromchlorid 

 zeigen grosse Unterschiede: ersteres ist in Wasser unlöslich, während letzteres 

 sich leicht löst und beim Eindampfen der Lösung als eine hygroskopische Masse 

 erhalten wird, die beim Erwärmen mit Wasser leicht HCl ausscheidet. Zur Dar- 

 stellung des wasserfreien Chromchlorids gab Wöhler die folgende Methode an: 

 Zunächst bereitet man ein inniges Gemisch von wasserfreiem Chromoxyd mit Kohle 

 und kohlenstoffhaltigen Substanzen, welches man dann in einem weiten, schwer- 

 schmelzbaren Glas- oder Porzellanrohre in einem Ofen für organische Elementar- 

 analyse erhitzt, indem man gleichzeitig trocknes Chlor durchleitet (welches man zu 

 diesem Zwecke durch einige mit Schwefelsäure gefüllte Flaschen streichen lässt). 

 Das hierbei entstehende schwer flüchtige Chromchlorid CrCl 3 oder Cr 2 Cl 6 setzt sich 

 als Sublimat dicht hinter dem erhitzten Theile des Rohres an. Es bildet violette 

 Blättchen, welche in einem Strome trocknen Chlorgases bei Rothglühhitze unver- 

 ändert sublimiren, sich fettig anfühlen und in Wasser unlöslich sind. Wenn aber 

 diese Blättchen fein zerrieben und längere Zeit hindurch mit Wasser ge- 

 kocht werden, so geben sie allmählich eine grüne Lösung. Konzentrirte Schwefelsäure 

 wirkt auf wasserfreies Chromchlorid nicht oder nur äusserst langsam ein, ebenso 

 wie Wasser. Selbst Königswasser und auch andere Säuren zeigen keine Einwir- 

 kung; nur Alkalien üben eine schwache Einwirkung aus. Das spezifische Gewicht 

 der Chromchloridkrystalle beträgt 2,99. Beim Zusammenschmelzen mit Soda und 

 Salpeter bilden sie Kochsalz und doppeltchromsaures Kalium; beim Erhitzen an 

 der Luft scheiden sie Chlor aus, unter Zurücklassung von Chromoxyd. Beim Glühen 

 in einem Strome von Ammoniakgas entsteht, ausser Salmiak, Chromstickstoff CrN 

 (der BN und A1N analog ist). Nach Moberg und Peligot gibt das Chrömchlorid, 

 CrCl 3 , beim Erhitzen in Wasserstoff diesem V 3 seines Chlors ab und geht in CrCl 2 

 über, d. h. aus der dem Chromoxyde Cr 2 3 entsprechenden Verbindung entsteht 

 eine Verbindung, die dem Chromoxydul, CrO, entspricht, was der Umwandlung von 

 FeCl 3 in FeCl 2 beim Erhitzen mit Wasserstoff ganz analog ist. Das Chromchlorür 

 CrCl 2 erscheint in farblosen Krystallen, die sich leicht und zwar unter starker 

 Erhitzung in Wasser zu einer blauen Flüssigkeit losen, welche an der Luft ausser- 

 ordentlich leicht Sauerstoff absorbirt und in eine Chromoxydverbindung übergeht. 



Die blaue Chromchlorür-Lösung kann auch durch Einwirken von metallischem 

 Zink auf eine grüne Lösung von wasserhaltigem Chromchlorid erhalten werden; 

 das Zink wirkt hierbei ebenso wie der Wasserstoff, indem es der Verbindung das 

 Chlor entzieht, nur muss es in grossem Ueberschusse angewandt werden. Beim Ein- 

 wirken von Zink auf Cr 2 Cl 6 scheidet sich auch Chromoxyd aus und, wenn die Lö- 

 sung längere Zeit hindurch mit dem Zink in Berührung bleibt, so wird alles 

 Chrom in Chromoxychlorid umgewandelt. Auch andere Chromoxydsalze werden durch 

 Zink zu Chromoxydulsalzen reduzirt, was analog der Reduktion von Eisenoxyd- 



