966 CHROM, MOLYBDÄN, UEAN UND MANGAN. 



dünnte Salpetersäure, welche auf das Chrom nicht einwirkt. Auch 

 Fremy stellte krystallinisches Chrom dar, indem er auf wasser- 

 freies Cr 2 Cl 6 Natriumdämpfe einwirken liess, wozu er den in 

 Fig. 141 abgebildeten Apparat benutzte. Das Chromchlorid und 

 das Natrium befanden sich in besonderen Schiffchen, in einem Por- 



salzen durch Zink zu Oxydulsalzen ist. Die Salze des Chromoxyduls sind äusserst 

 unbeständig und gehen, indem sie sich leicht oxydiren, in Chromoxydsalze über; 

 überhaupt zeichnen sie sich durch ihr starkes Reduktionsvermögen aus. Aus Kupfer- 

 oxydsalzen fällen sie Kupferoxydul, aus Zinnoxydulsalzen metallisches Zinn-, Queck- 

 silberoxydsalze führen sie in Oxydulsalze über und verhalten sich in derselben 

 Weise auch zu den Salzen des Eisens. Mit chromsaurem Kalium geben sie einen 

 Niederschlag von Chromdioxyd oder von Chromoxyd, je nach dem Mengenverhält- 

 niss der mit einander vermischten Salze: CrO 3 -f- CrO = 2Cr0 2 oder CrO 3 -\- 3CrO 

 ±= 2Cr 2 3 . Ammoniak bringt in der Lösung eines Chromoxydulsalzes - einen himmel- 

 blauen Niederschlag hervor, während in Gegenwart von Ammoniaksalzen eine blaue 

 Flüssigkeit entsteht, welche an der Luft infolge von Oxydation eine rothe Fär- 

 bung annimmt. Hierbei bilden sich Verbin düngen,^ welche den Kobaltiaksalzen ähn- 

 lich sind (vergl. Kap. 22). Vermischt man eine CrCP-Lösung mit einer warmen 

 gesättigten Lösung von essigsaurem Natrium C 2 H 3 Na0 2 , so scheiden sich beim 

 Abkühlen durchsichtige rothe Krystalle von essigsaurem Chromoxydul C 4 H 6 Cr0 4 H 2 

 aus. Dieses Salz oxydirt sich gleichfalls sehr energisch, lässt sich aber in einem 

 mit Kohlensäuregas gefüllten Gefässe gut aufbewahren. 



Das in Wasser unlösliche, wasserfreie Ghromchlorid lässt sich durch die ge- 

 ringste Beimengung (0,004) von Chromchlorür sehr leicht in Lösung brin- 

 gen: Diese merkwürdige Erscheinung ist zuerst von Peligot beobachtet und von 

 Löwel auf folgende Weise erklärt worden. Das Chromchlorür' kann sowol Sauerstoff, 

 als auch Chlor absorbiren, da es der niederen Oxydationsstufe entspricht, die sich 

 mit verschiedenen Substanzen verbindet, sodann kann es viele Chlorverbindungen 

 zersetzen, indem es denselben Chlor entzieht; aus einer HgCP-Lösung z. B. fällt 

 es HgCl und geht hierbei selbst in Chromchlorid über: 2CrCl 2 + 2HgCl 2 = Cr 2 Cl 6 -f 

 2HgCl. Stellen wir uns nun vor, dass dieselbe Erscheinung auch dann stattfindet, 

 wenn man wasserfreies Chromchlorid mit einer Lösung von Chromchlorür vermischt, 

 so wird letzteres dem Chloride einen Theil seines Chlors entziehen und selbst in 

 das lösliche Hydrat des Chromchlorids übergehen, wobei nun aus einem Theil des 

 wasserfreien Chromchlorids — Chromchlorür entstehen muss; das auf diese Weise 

 entstandene Chromchlorür wird aber wieder auf eine weitere Menge von Chrom- 

 chlorid einwirken, so dass dieses zuletzt in Form seines Hydrats vollständig in 

 Lösung gehen wird. Diese Erklärung findet eine Bestätigung in ' dem Verhalten an- 

 derer Metallchloride, welche ebenso wie das Chromchlorür Chlor absorbiren können; 

 durch solche Chlorüre, zu denen z. B. Eisenchlorür FeCl 2 und Kupferchlorür gehö- 

 ren, lässt sich das unlösliche Cr 2 Cl 6 gleichfalls in Lösung bringen. Auch in Gegen- 

 wart von Zink löst sich das Chromchlorid, weil es durch dieses theilweise zu Chlo- 

 rür reduzirt wird. Die auf diese Weise entstehende Lösung von Chromchlorid in 

 Wasser ist mit derjenigen, die beim Lösen von wasserhaltigem Chromoxyd in Was- 

 ser entsteht, vollkommen identisch. Beim Eindampfen der grünen Lösung erhält man 

 eine grüne Masse, welche Wasser enthält und beim weiteren Erwärmen . ein lösli- 

 ches Chromoxychlorid zurücklässt; beim Glühen bildet sich dann zuerst ein unlös- 

 liches Oxychlorid und zuletzt das Chromoxyd selbst. Wasserfreies Chromchlorid wird 

 aber beim Erhitzen einer Lösung von wasserhaltigem Chromchlorid nicht erhalten, 

 was am meisten für die Annahme spricht, dass die grüne Chromchloridlösung salz- 

 saures Chromoxyd ist. Die Zusammensetzung des grünen Hydrats ist bei 100° 

 Cr 2 Cl 6 9H 2 0, während beim Verdunsten 4er Lösung Krystalle mit 12 Molekeln Was- 



