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Forscher nicht ganz über ein. Dem nach der Methode von Wöhler 

 und beim Einwirken des galvanischen Stromes entstehende Chrom 

 ging diese Widerstandsfähigkeit ab. Dieser Unterschied erklärt 

 sich wol durch Beimengungsn und die krystallinische Struktur. 

 Wöhler bestimmte das spezifische Gewicht des Chroms zu 6,81, 

 während andere Forscher andere Werthe angeben. 



Die beiden Analogen des Chroms, Molybdän und Wolfram (oder 

 Tungsten) finden sich in der Natur noch seltener als das Chrom 

 und bilden im Vergleich zu CrO 3 noch weniger energische Säure- 

 oxyde RO 3 . Das Wolfram findet sich in den ziemlich seltenen Mi- 

 neralien: Scheelit (oder Tungstein) CaWO 4 und Wolframit, der aus 

 einem isomorphen Gemisch von neutralem wolframsaurem Eisen- 

 und Manganoxydul (FeMn)WO 4 besteht. Das Molybdän kommt 

 meistens als Molybdänglanz MoS 2 vor, der seinen physikalischen 

 Eigenschaften nach einige Aehnlichkeit mit dem Graphite zeigt, 

 z. B. so weich wie dieser ist. Viel seltener findet es sich als 

 Gelbbleierz PbMoO 4 . Beide Mineralien trifft man in Urgesteinen, 

 Graniten, Gneissen und in einigen Eisen- und Kupfererzen in 

 Sachsen, Schweden und Finnland. Wolframerze kommen zuweilen 

 in ziemlich bedeutenden Lagern in Urgesteinen vor, sowol in 

 Böhmen und Sachsen, als auch in England, Amerika und im Ural- 

 gebirge. Zur Gewinnung des Molybdäns wird der gepulverte Mo- 

 lybdänglanz einfach geröstet, wobei SO 2 entweicht und MoO 3 zu- 

 rückbleibt, das darauf meist in Ammoniak gelöst wird. Aus der 

 auf diese Weise erhaltenen Lösung von molybdänsaurem Ammonium 

 scheiden Säuren das wenig lösliche Molybdänsäurehydrat aus. 

 Wolframerze werden auf verschiedene Weise verarbeitet: gewöhn- 



saurem Chromoxyd mit Baryumchlorid. Aus dieser violetten Modifikation wird durch 

 salpetersaures Silber alles Chlor ausgefällt, wenn aber die violette Lösung durch 

 Kochen in die grüne übergeführt wird, so kann durch salpetersaures Silber nur ein 

 Theil des Chlors ausgefällt werden. Diese Thatsachen müssen natürlich in Betracht 

 gezogen werden, wenn die Frage über die Ursache der Entstehung der verschiede- 

 nen Modifikationen der Chromoxydsalze vollständig aufgeklärt werden soll. Die 

 grüne Modifikation des Chromchlorids bildet keine Doppelsalze mit Metallchloriden, 

 während der 'violetten Modifikation Doppelsalze von der Zusammensetzung Cr 2 Cl 6 

 2RC1 entsprechen, wo R ein Alkalimetall bedeutet. Dieselben entstehen wenn chrom- 

 saure Salze mit einem Ueberschuss an Salzsäure und Alkohol so lange eingedampft 

 werden, bis die Flüssigkeit eine violette Farbe annimmt. Als wahrscheinlichstes 

 Resultat aller Untersuchungen über die grünen und violetten Chromoxydsalze scheint 

 mir die Annahme zu sein, dass der Unterschied dieser Modifikationen durch den 

 schwachen basischen Charakter des Chromoxyds, seine Fähigkeit basische Salze zu 

 bilden und die kolloidalen Eigenschaften seines Hydrates (Eigenschaften die mit 

 einander zusammenhängen) bedingt wird, so dass man voraussetzen darf, dass die 

 grünen Modifikationen basische Salze oder die violetten Modifikationen' im disso- 

 ziirten Zustande enthalten. 



Chromoxydsalze CrX 3 bilden mit Zinn bei niedrigen Temperaturen CrO 2 und SnX 2 , 

 beim Erwärmen reduzirt dagegen CrX 2 aus Zinnoxydulsalzen »SnX 2 metallisches 

 Zinn. Die Reaktion gehört also zu den umkehrbaren (Beketow). 



