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Unter den Analogen des Chroms, sowie unter allen bis jetzt 

 bekannten Elementen kommt dem Uran, U =sz 240, das höchste 

 Atomgewicht zu. Das höchste salzbildende Oxyd des Urans UO 3 

 besitzt bereits sehr schwache Säureeigenschaften, denn obgleich es 

 auch mit den Alkalien wenig lösliche, gelbe Verbindungen bildet, 

 welche den doppelt chromsauren Salzen vollständig entsprechen, 

 z. B. Na 2 U 2 7 == Na 2 02U0 3 10 ), verbindet es sich doch meistens 



oder SnS 2 , einen Säureeharakter. Schwefelwasserstoff gibt beim Einleiten in die 

 Lösung eines molybdänsauren Salzes keinen Niederschlag, wenn aber nach dem 

 Einleiten Schwefelsäure zugesetzt wird, so fällt dunkelbraunes Molybdäntrisulfid MoS 3 

 aus. Beim Erhitzen ohne Luftzutritt geht dieses in Molybdändisulfid MoS 2 über, 

 welches nicht mehr wie MoS 3 die Fähigkeit besitzt mit K 2 S in Verbindung zu 

 treten. Das Trisulfid verbindet sich mit K 2 S zu dem Salze K 2 MoS 4 , das K 2 Mo0 4 

 entspricht. Dieses Salz löst sich in Wasser und bildet tiefrothe Krystalle, welche 

 im reflektirten Lichte einen grünen Metallglanz zeigen. Man erhält es leicht durch 

 Erhitzen des natürlichen Molybdänglanzes, MoS 2 , mit Pottasche, Schwefel und 

 etwas Kohle, die zur Reduktion von Sauerstoffverbindungen zugesetzt wird. Das 

 Wolfram bildet analoge Verbindungen: R 2 WS 4 , wo R = NH 4 , K, Na. Durch Säuren 

 werden diese Verbindungen unter Ausscheidung von WS 3 resp. MoS 3 zersetzt. 



10) Auf die schwachen basischen und die schwachen sauren Eigenschaften des 

 Urantrioxyds weist Folgendes hin. 1) Lösungen von Uranoxydsalzen geben mit Al- 

 kalien gelbe Niederschläge, welche jedoch nicht aus Uranhydroxyd, sondern aus 

 Verbindungen desselben mit Basen bestehen, z. B.: U0 2 (N0 3 ) 2 -f 6KH0 == 4KN0 3 

 + K 2 U 2 7 . Dieselbe Zusammensetzung besitzen auch die anderen Alkaliverbindungen 

 des Uranoxyds, z. B. (NH 4 ) 2 U 2 7 (Uranoxydammon), MgU 2 7 , BaIPO 7 . Dieselben 

 sind Analoga der doppeltchromsauren Salze. Das Uranoxydnatron Na 2 U 2 7 führt 

 im Handel den Namen Urangelb und wird als Porzellanfarbe, sowie zum Färben 

 von Glasflüssen benutzt, dem Glase ertheilt es eine charakteristische gelbgrüne 

 Farbe. Weder durch Glühen, noch durch Wasser oder Säuren lässt sich dem Uran- 

 gelb das Natron entziehen, so dass es als ein wahres, in Wasser unlösliches Salz 

 erscheint, welches deutlich auf den, wenn auch schwachen, sauren Charakter des 

 Uranoxyds hinweist. 2) Durch kohlensaure Erdalkalimetalle (z. B. BaCO 3 ) wird das 

 Uranoxyd aus seinen Salzen ebenso gefällt, wie alle schwachen Basen, z. B. von 

 der Zusammensetzung R 2 3 . 3) Kohlensaure Alkalimetalle geben in den Lösungen der 

 Uranoxydsalze Niederschläge, die sich im Ueberschusse des Reagenz lösen, besonders 

 leicht, wenn doppeltkohlensaure Salze angewandt werden. Es beruht dies darauf, 

 dass 4) die Uranoxydsalze mit den Salzen der Alkalimetalle (inklusive des Ammo- 

 niums) leicht Doppelsalze bilden, welche oft ausgezeichnet krystallisiren, selbst wenn 

 das entsprechende einfache Uranoxydsalz nicht krystallisationsfähig sind. Solche 

 Doppelsalze entstehen, wenn manK 2 U 2 7 in Säuren unter Zusatz des entsprechenden 

 Kaliumsalzes löst; mit HCl und KCl z. B. bildet sich das ausgezeichnet monoklin 

 krystallisirende Salz K 2 (U0 2 )C1 4 2H 2 0, welches beim Lösen in reinem Wasser zer- 

 setzt wird. Erwähnenswerth sind ferner: die Doppelsalze mit kohlensauren Alka- 

 lien: R 4 (U0 2 ) (CO 3 ) 3 (welche == 2R 2 C0 3 + U0 2 C0 3 sind), die essigsauren R(U0 2 ) 

 (C 2 H 3 2 ) 3 z. B. das essigsaure Uranoxyd-Natrium Na(U0 2 ) (C 2 H 3 2 ) 3 und das 

 Kaliumsalz K(U0 2 ) (C 2 H 3 2 ) 3 H 2 0, die schwefelsauren Salze R 2 (U0 2 ) (SO 4 ) 2 2H 2 u. s. 

 w. In den angeführten Formeln bedeutet R = K, Na, NH 4 undR 2 = Mg, Ba u. dgl. 

 Diese Fähigkeit zur Bildung relativ beständiger Doppelsalze weist schon auf 

 ivenig entwickelte basische Eigenschaften hin, denn Doppelsalze werden haupt- 

 sächlich von Salzen deutlich alkalischer Metalle (welche gleichsam das basische 

 Element des Doppelsalzes sind) und von Salzen wenig energischer Basen (dem 

 sauren Elemente des Doppelsalzes) gebildet, was analog der Bildung saurer Salze 



