976 CHEOM, MOLYBDÄN, URAN UND MANGAN. 



und am leichtesten mit Säuren HX zu fluoreszirenden, gelblich -grünen 

 Salzen von der Zusammensetzung U0 2 X 2 . Hierin unterscheidet 

 sich eben das Urantrioxyd UO 3 von dem Chromsäureanhydride CO 3 , 

 trotzdem dieses auch Cr0 2 Cl 2 bilden kann. Das Molybdän und 

 Wolfram vermitteln offenbar den Uebergang vom Cr zum U. Es 

 ist z. B. Cr0 2 Cl 2 eine braune Flüssigkeit, die sich unverändert ver- 

 flüchtigt und die durch Wasser vollständig zersetzt wird. Mo0 2 Cl 2 

 erscheint schon als eine gelbe krystallinische Substanz, die flüch- 

 tig ist und sich analog vielen Salzen in Wasser löst (Blomstrand). 

 W0 2 CP bildet gelbe Schüppchen, auf welche Wasser und Alkalien 

 ebenso einwirken wie auf viele Salze (z. B. auf ZnCl 2 , Fe 2 Cl 6 , 

 APC1 6 , SnCl 4 u. s. w.) und welches vollkommen dem wenig flüch- 

 tigen Salze U0 2 C1 2 entspricht, das gleichfalls gelb gefärbt ist und 

 sich wie alle Salze U0 2 X 2 in Wasser zu einer gelben Flüssigkeit 

 löst. (Peligot stellte es durch Einwirken von Chlor auf erhitztes 

 Uranoxydul UO 2 dar). Die Fähigkeit des Uranoxyds UO 3 zur Bil- 

 dung von U0 2 X 2 äussert sich darin, dass sein Hydrat U0 2 (HO) 2 , 

 welches durch Verlust der Säureelemente aus dem salpetersauren, 

 kohlensaurem und ähnlichen Salzen entsteht,- in Säuren leicht lös- 

 lich ist und dass die niederen Oxydationsstufen des Urans' beim 

 Einwirken von Salpetersäure das leicht krystallisirende salpetersaure 

 Uran U0 2 (N0 3 ) 2 6H 2 bilden, welches das gewöhnlichste der Uran- 

 präparate ist "). 



ist. Die Säure dieser letzteren wird in den Doppelsalzen durch das Salz einer wenig 

 energischen Base ersetzt, welche wie das Wasser zu den intermediären Basen ge- 

 hört. Daher bildet z. B. das Baryum mit den Alkalimetallen keine Doppelsalze 

 wie das Magnesium und am leichtesten entstehen Doppelsalze in der Reihe der Al- 

 kalimetalle gerade mit dem Kalium, nicht aber mit dem Lithium. 5) Die bemerkens- 

 werteste Eigenschaft, welche die geringe Energie des Uranoxyds als Base beweist, 

 besteht darin, dass im Vergleich mit der Zusammensetzung anderer Salze das 

 Uranoxyd immer basische Salze bildet. Den Oxyden R 2 3 entsprechen neutrale Salze 

 von der Zusammensetzung R 2 X 6 , wo X=C1, NO 3 u. s. w. oder X 2 =S0 2 , CO 3 u. s. w., 

 aber es erscheinen auch basische Salze desselben Typus', wenn X=HO oder 

 X 2 =0. Salze aller dieser Arten bilden die Oxyde des Alaminiums, Chroms und and. 

 Beim Uranoxyd sind nun weder Salze UX 6 (z. B. UC1 6 , U(S0 4 ) 3 , Alaune und dgl.), 

 noch auch Salze U(HO) 2 X 4 oder UOX 4 bekannt, sondern ausschliesslich Salze vom 

 Typus U(HO) 4 X 2 oder U0 2 X 2 . Da fast alle Uranoxydsalze, wenn. sie aus wässriger 

 Lösung krystallisiren, Wasser enthalten, das sie schwer ausscheiden, so kann dieses 

 Wasser als Hydratwasser betrachtet werden. Unter dieser Voraussetzung lässt sich 

 die Zusammensetzung vieler Uranoxydsalze ohne einen Gehalt an Krystallisations- 

 wasser ausdrücken, z. B.: U(HO) 4 K 2 Cl 4 , U(H0) 4 K 2 (S0 4 ) 2 , U(HO) 4 (C 2 H 3 2 ) 2 . Das 

 essigsaure Uranoxyd-Natrium enthält jedoch kein Wasser. 



11)' Das salpetersaure Uranoxyd, U0 2 (Nö 3 ) 2 6H 2 0, (Uranylnitrat) krystallisirt (aus 

 sauren Lösungen) in durchsichtigen, gelblich-grünen Prismen oder (aus. neutralen 

 Lösungen) in Blättchen, welche an der Luft verwittern, sich leicht in Wasser, Al- 

 kohol und Aether lösen, das spezifische Gewicht 2,8 besitzen und beim Erhitzen 

 unter Verlust von HNO 3 und H 2 schmelzen. Wenn das Salz selbst (Berzelius) 

 oder dessen alkoholische Lösung (Malaguti) bis zur Ausscheidung von Stickstoff- 

 oxyden erhitzt wird, so entsteht eine Masse, welche nach dem Eindampfen mit 



