URAN. 977 



Das Uran, welches das Oxyd UO 3 und diesem entsprechende 

 Salze, sowie das Oxydul UO 2 bildet, welchem die Salze UX 4 ent- 

 sprechen, findet sich in der Natur nur selten. Der Urang-limmer 

 oder das phosphorsaure Doppelsalz R(U0 2 )H 2 P 2 8 7H 2 wo R == Cu 

 oder Ca ist, Uranvitriol U(S0 4 ) 2 H 2 0, Samarskit und Euxenit kom- 

 men sehr selten und in geringen Mengen vor. Häufiger und in 

 grösseren Mengen trifft man das Uranpecherz, das eine nicht kry- 

 stallinische, erdige, braune Masse vom spezifischen Gewicht 7,2 dar- 

 stellt und hauptsächlich aus dem intermediären Oxyde U'0 S = 

 U0 2 2U0 3 besteht. Es wird zu Joachimsthal im böhmischen Erz- 

 gebirge gewonnen und dort auch zu Uranverbindungen verarbeitet. 





Wasser das Hydrat U0 2 (HO) 2 (vom spezifischen Gewicht 5,93) zurücklässt. Beim 

 Glühen des salpetersauren Salzes erhält man dagegen ein ziegelrothes Pulver von 

 Urantrioxyd UO 3 , welches bei weiterem Glühen Sauerstoff verliert und in das oliven- 

 grüne U 3 8 übergeht. In Anbetracht dieses Verhaltens wird die aus dem Uran- 

 pecherze erhaltene Lösung von salpetersaurem Uranoxyd folgendermaassen gereinigt: 

 zunächst leitet man Schwefligsäuregas ein, um die in der Lösung enthaltene Ar- 

 sensäure in arsenige Säure überzuführen, dann erwärmt man auf 60° und leitet 

 Schwefelwasserstoff ein, welcher Pb, As, Sn und einige andere Metalle als Sulfide 

 fällt, die sich weder in Wasser, noch in schwacher Salpetersäure lösen. Nach dem 

 Abfiltriren dampft man die Flüssigkeit unter Zusatz von Salpetersäure so lange 

 ein bis sie krystallisirt und löst dann die Krystalle in Aether. Oder man behandelt 

 die Lösung mit Chlor zur Umwandlung des (beim Einwirken von H 2 S entstanden- 

 en) Chlorürs FeCl 2 in Chlorid Fe 2 Cl 6 , fällt mit Ammoniak, wäscht den aus Fe 2 3 , 

 UO 3 und den Yerbindungen dieses letzteren (des Uranoxyds) mit Kali, Kalk und 

 ähnlichen Basen bestehenden Niederschlag aus und behandelt ihn mit einer konzen- 

 trirten, schwach erwärmten Lösung von kohlensaurem Ammon, durch welches das 

 Uranhydroxyd gelöst wird, das Eisenhydroxyd dagegen nicht. Aus der filtrirten 

 Lösung scheidet sich dann beim Abkühlen das ausgezeichnet krystallisirende koh- 

 lensaure Uranoxyd-Ammonium U0 2 (NH 4 ) 4 (C0 3 ) 3 in glänzenden, monoklinen Krystallen 

 aus, welche schon an der Luft und besonders leicht bei 300° H 2 0, CO 2 und NH 3 

 ausscheiden; der Rückstand besteht dann aus UO 3 . In Wasser ist dies kohlensaure 

 Doppelsalz nur wenig löslich, dagegen löst es sich leicht iu kohlensaurem Ammon. 

 Es kann offenbar zur Darstellung aller anderen Uranoxydsalze benutzt werden. Um 

 Uransalze in reinem Zustande zu erhalten, kann man auch vom essigsauren 

 Uranoxyd ausgehen, das in Wasser weniger löslicher, als das salpetersaure Salz 

 ist, oder vom Oxalsäuren Salze, das sich sehr schwer löst und daher aus einer 

 konzentrirten Lösung von salpetersaurem Uranoxyd beim Vermischen mit Oxal- 

 säure direkt gefällt wird. 



Das phosphorsaure Uranoxyd, UHPO 6 , ist als ein orthophosphorsaures Salz zu be- 

 trachten, welches an Stelle von zwei Wasserstoffatomen der Phosphorsäure den 

 Rest UO 2 (das Uranyl) enthält: (U0 2 )HP0 4 . Es entsteht als gallertartiger, gelber 

 Niederschlag beim Vermischen einer Lösung von salpetersaurem Uranoxyd mit 

 Na 2 HP0 4 . Der Niederschlag bildet sich auch in Gegenwart von Essigsäure, nicht 

 aber in Gegenwart von HCl und ähnlichen Säuren. W^enn die Fällung in Gegen- 

 wart eines Ueberschusses an Ammoniaksalz ausgeführt wird, so geht in die Zusam- 

 mensetzung des gallertartigen gelben Niederschlages auch Ammoniak ein: U0 2 NH 4 

 PO 4 . In Wasser und Essigsäure ist der Niederschlag unlöslich; aus seiner Lösung 

 in Mineralsäuren lässt sich durch Kochen mit essigsaurem Ammon die Phosphorsäure 

 wieder vollständig ausfällen. Man benutzt dieses Verhalten zur Abscheidung der 

 Phosphorsäure aus Lösungen, die z. B. Ca- oder Mg-Salze enthalten. 



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