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Das spezifische Gewicht des Urans beträgt 18,7; mit Säuren schei- 

 det es Wasserstoff aus und bildet grüne Uranoxydulsalze UX 4 , 

 welche starke Reduktionsmittel darstellen 14 ). 



aber in Alkalien löst. Beim Erhitzen dieses Hydrats bildet sich kein Oxydul UO 2 , 

 da dieses, wie bereits erwähnt, Wasser zersetzt; es entsteht dagegen bei in Glühen 

 der höheren Oxydationsstufen des Urans im Wasserstoffstrome oder mit Kohle. Uran- 

 oxydul und UC1 4 lösen sich in konzentrirter Schwefelsäure und bilden grünes 

 schwefelsaures Uranoxydul U(SO*) 2 2H 2 0, welches zugleich mit U0 2 (S0 4 ) beim Lö- 

 sen des grünen Oxydes U 3 8 in Schwefelsäure entsteht. Versetzt man die Lösung 

 mit Alkohol und setzt sie der Einwirkung des Lichtes aus, so wird das Oxydsalz 

 zu Oxydulsalz reduzirt. Durch einen Ueberschuss an Wasser wird das schwefelsaure 

 Uranoxydul zersetzt und in das basische Salz, UO(SO*)2H 2 0, übergeführt, das 

 auch unter anderen Bedingungen leicht darzustellen ist. 



14) Dem Uran wurde früher, nach dem Vorgange Peligot's, ein zweimal gerin- 

 geres Atomgewicht als gegenwärtig zugeschrieben, nämlich U — 120. Die Zusam- 

 mensetzung des Oxyds U 2 3 , des Oxyduls UO und des grünen Oxyds U 3 4 

 entsprach dann den gleichen Verbindungsformen des Eisens. Das Uran weist 

 zwar mit den Elementen der Eisengruppe einige Aehnlichkeit auf, aber es besitzt 

 auch viele unterscheidende Merkmale, welche einer Zusammenstellung mit dem 

 Eisen wiedersprechen. Es bildet z. B. das sehr beständige Oxyd U 2 3 (U = 120), 

 nicht aber das entsprechende Chlorid U 2 C1 6 (Roscoe erhielt übrigens 1874 die den 

 Chloriden MoCl 5 und WC1 5 analoge Verbindung UC1 5 ), denn unter den Bedingungen 

 (Glühen von Uranoxyd mit Kohle im Chlorstrom), unter denen die Bildung dieses 

 Chlorides zu erwarten wäre, entsteht das Chlorid UC1 2 (U = 120), das sich durch 

 seine Flüchtigkeit auszeichnet, welche in diesem Grade keinem der Dichloride RC1 2 

 der Eisengruppe eigen ist. 



Die Aenderung oder Verdoppelung des Atomgewichtes des Urans, d. h. U=240, 

 wurde zum ersten Male von mir in der ersten Auflage dieses Werkes (im Jahre 

 1871) und in meiner Abhandlung in Liebig's Annalen (desselben Jahres) 

 dess wegen vorgenommen, weil das Uran bei dem Atomgewichte 120 in das perio- 

 dische System nicht eingereiht werden konnte. In Bezug hierauf halte ich es nicht 

 für überflüssig noch Folgendes zu bemerken: 1) Mit der Zunahme des Atomgewichts 

 wird in den anderen Gruppen (K— Rb— Cs, Ca— Sr— Ba, Cl— Br- J) der saure 

 Charakter der Oxyde stärker, der basische dagegen schwächer, was auch in der 

 Gruppe Cr — Mo— W -U zu erwarten ist. Dieses Zurücktreten des Säurecharakters 

 findet auch in Wirklichkeit in den Säureanhydriden CrO 3 , MoO 3 , WO 3 statt, so 

 dass das Urantrioxyd UO 3 ein sehr schwaches Säureanhydrid sein, aber gleichzeitig 

 auch schwache basische Eigenschaften besitzen muss. Diese Eigenschaften charak- 

 terisiren in der That das Uranoxyd, wie oben beschrieben wurde (vergl. Anm. 10). 

 2) Das Chrom und seine Analogen bilden ausser den Oxyden RO 3 , noch niedere 

 Oxydationsstufen: RO 2 , R 2 3 ;- dasselbe ist auch beim Uran der Fall, welches UO 3 . 

 UO 2 und U 2 3 und diesen Oxyden entsprechende Verbindungen bildet. 3) Molybdän 

 und Wolfram bilden, wenn sie aus RO 3 reduzirt werden, leicht ein intermediäres 

 Oxyd von blauer Farbe,— dieselbe Eigenschaft besitzt auch das Uran, indem es das 

 sogenannte grüne Oxyd bildet, welches allen vorhandenen Untersuchungen nach als 

 U 3 8 = U0 2 2U0 3 , analog Mo 3 8 , zu betrachten ist. 4) Die höchste der möglichen 

 Chlorverbindungen der Elemente dieser Gruppe RC1 6 ist entweder unbeständig 

 (WO 6 ) oder existirt überhaupt nicht (beim Cr), aber es ist wenigstens eine niedere 

 flüchtige Chlorverbindung vorhanden, welche durch Wasser verändert wird und sich 

 weiter zu einem nichtflüchtigen Chlorprodukt und zu Metall reduziren lässt. Das 

 Uran bildet nun das leicht flüchtige Chlorid UC1 4 , welches durch Wasser zersetzt 

 wird. 5) Die Atomvolume: Cr = 8, Mo == 8,6, W = 9,6 und U = 13 unterliegen 

 einer Regelmässigkeit, die auch in anderen analogen Reihen: K— Rb, Ca— Sr— Ba 

 und and. beobachtet wird; das Atomvolum nimmt zugleich mit dem Atomgewicht 

 zu, so dass sich hierdurch das hohe spezifische Gewicht (18,4) des Urans erklärt. 



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