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in den einfachen Körpern, d. h. im Mangan und Chlor ist jegliche 

 Analogie verschwunden, denn Mn erscheint als ein dem Eisen 

 ähnliches Metall, das sich mit Chlor direkt zu einem dem Chloride 

 MgCl 2 analogen salzartigen Körper MnCl 2 verbindet 17 ). 



Das Mangan gehört zu den in der Natur weit verbreiteten 

 Metallen; Eisenerze enthalten oft Verbindungen des Manganoxy- 

 duls MnO, welches dem Eisenoxydule FeO und der Magnesia 

 MgO ähnlich ist. In vielen Mineralien ist die Magnesia oder ein 

 ähnliches Oxyd durch Manganoxydul ersetzt. Kalk- und Magnesia - 

 spath oder überhaupt Spathe RCO 3 enthalten eine Beimengung von 

 Manganspath MnCO 3 , welcher auch vereinzelt, jedoch selten vor- 

 kommt. Auch im Boden und in der Pflanzenasche findet sich ge- 

 wöhnlich Mangan, aber in ganz unbedeutender Menge. Bei der 

 Analyse von Mineralien bleibt das Mangan gewöhnlich mit dem 

 Magnesium in Lösung, da es wie dieses in Gegenwart von Ammonium- 

 salzen durch die meisten Reagentien nicht gefällt wird. Die Fähig- 

 keit des Manganoxyduls MnO in höhere Oxydationsstufen überzu- 

 gehen ergibt eine leichte Methode nicht nur zu seiner Ent- 

 deckung in Gegenwart von Magnesia, sondern auch zur Trennung 

 dieser beiden ähnlichen Basen. Aus der alkalischen Lösung eines 

 Manganoxydulsalzes wird z. B. durch eine Lösung von unterchlo- 

 rigsaurem Natrium Mangandioxyd gefällt: MnCl 2 + NaCIO -f- 

 2NaHO = MnO 2 + H 2 + 3NaCl. Die Magnesia bleibt bei dieser 

 Einwirkung unverändert, da sie keine höheren Oxydationsstufen 

 bildet, und wenn sie auch durch das Alkali gefällt wird, so lässt 

 sie sich leicht in Essigsäure lösen, in welcher MnO 2 unlöslich ist. 

 Geringe Manganmengen lassen sich auch durch die grüne Färbung 

 nachweisen, welche ätzende oder kohlensaure Alkalien beim Glühen 

 mit Manganverbindungen an der Luft annehmen. Diese Färbung 

 bedingt das hierbei entstehende mangansaure Kalium: MnCl 2 + 

 4KHO i O 2 ~ K'MnO 4 + 2KC1 + 2H 2 0. Die Fähigkeit sich in Ge- 

 genwart von Alkalien zu oxydiren ist für das Mangan sehr charak- 

 teristisch. Auch in der Natur findet es sich oft in Form seiner 

 verschiedenen höheren Oxyde. Uebrigens sind reine Manganerze 

 nicht sehr verbreitet, obgleich Manganoxydulverbindungen fast 

 überall vorkommen. Das wichtigste Manganerz ist das Dioxyd oder 

 das sogen. Manganhyperoxyd, MnO 2 , das in der Mineralogie Pyrolusit 

 genannt wird. Ferner findet sich das Mangan als Oxyduloxyd 

 MnOMn 2 3 =z Mn 3 4 , das dem Magneteisenstein entspricht und als 

 Mineral unter dem Namen Hausmannit bekannt ist. Das Mangan- 

 oxyd Mn 2 3 kommt wasserfrei als Braunit und im wasserhaltigen 

 Zustande als Manganit Mn 2 3 H 2 vor. Endlich findet es sich noch 



17) Wenn man die Spektren von CP, Br 2 und J 2 (Seite 605) mit dem Spek- 

 trum von Mn vergleicht, so lässt sich eine gewisse Aehnlichkeit nicht übersehen, 

 nach welcher Mn und Fe sich sowol gegenseitig, als auch Cl 2 , Br 2 und J 2 nähern. 



