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als Orletz oder kieselsaures Manganoxydul MnSiO 3 . In Russland 

 sind reiche Manganerze im Kaukasus, im TJralgebirge und am 

 Dnjepr aufgefunden worden. Besonders reiche Fundorte sind der 

 Kreis Scharopanj des Gouvernements Kutais (in Transkaukasien) 

 und die Gegend am Dnjepr in der Nähe von Nikopol. Diese Man- 

 ganerze werden gegenwärtig schon ins Ausland exportirt (bis zu 

 4 Millionen Pud). 



Das Mangan bildet Oxyde von folgenden Formen: 



MnO, Manganoxydul, das in vielen Beziehungen der Magnesia 

 und dem Eisenoxydul ähnlich ist und dem die Manganoxydulsalze 

 MnX 2 entsprechen. 



Mn 2 3 , Manganoxyd, eine sehr schwache Base, welche Salze MnX 3 

 Ibildet, die den Salzen der Thonerde und des Eisenoxyds analog sind. 



MnO 2 , Mangandioxyd, das gewöhnlich Hyperoxyd genannt 

 wird, — ein fast indifferentes oder eher ein schwach saures 

 Oxyd 18 ). 



MnO 3 , Mangansäureanhydrid, welches K 2 S0 4 analoge Salze bildet. 

 Mn 2 7 , Uebermangansäureanhydrid, dessen Salze KCIO 4 ähnlich 

 sind. 



Alle Manganoxyde geben beim Erwärmen mit Säuren Salze, welche 

 der untersten Oxydationsstufe dem Manganoxydule MnO, also der 

 Form MnX 2 entsprechen. Das Manganoxyd Mn 2 3 ist eine sehr 

 schwache Base, dennoch bildet sie mit Salzsäure eine dunkelfarbige 

 Lösung, welche das Salz MnCl 3 enthält: Mn 2 3 -f- 6HC1 = 3H 2 + 

 Mn 2 Cl 6 ; aber schon bei schwachem Erwärmen entweicht Chlor und 

 das Manganchlorid geht in das dem Oxydul entsprechende Man- 

 ganchlorür über: Mn 2 Cl 6 == 2MnCl 2 + Cl 2 . Alle höheren Oxyda- 

 tionsstufen des Mangans besitzen keinen basischen Charakter, son- 

 dern wirken in Gegenwart von Säuren wie Oxydationsmittel, indem sie 

 Sauerstoff ausscheiden und in Salze der untersten Oxydationsstufe 

 des Mangans übergeben. Manganoxydulsalze lassen sich daher leicht 

 darstellen: man erhält sie gewöhnlich als Rückstand bei der Ver- 



18) Als Hyperoxyde sollte man nur die höchsten Oxyde bezeichnen, welche di- 

 rekt durch doppelte Umsetzungen aus Wasserstoffhyperoxyd entstehen oder dasselbe 

 bilden können und welche mehr Sauerstoff enthalten, als die Basen und Säuren, 

 -analog dem wie das Wasserstoffhyperoxyd mehr Sauerstoff als das Wasser enthält. 

 (MnO 2 steht zwischen MnO und MnO 3 ). Als Typus der Hyperoxyde erscheint das 

 Wasserstoffhyperoxyd H 2 2 , als Beispiele können BaO 2 und S 2 7 (Schwefelhy- 

 peroxyd) und ähnl. dienen. Das Mangandioxyd MnO 2 ist aller Wahrscheinlichkeit 

 nach ein Salz, mangansaures Manganoxyd Mn 2 3 Mn0 3 , und besitzt als basisches 

 Salz einer schwachen Base die Fähigkeit sowol mit Alkalien als auch mit Säuren 

 in Verbindung zu treten. Es ist daher die allgemein angenommene Bezeichnung 

 «Manganhyperoxyd» aufzugeben und an dessen Stelle «.Mangandioxyd» zu setzen, 

 wie ich dies im Weiteren auch durchgeführt habe. Auch PbO 2 ist besser Bleidioxyd 

 als ßleihyperoxyd zu nennen. 



