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Schon aus dem Umstände, dass die Manganoxyde beim Glühen 

 im Wasserstoffstrome nicht bis zu metallischem Mangan reduzirt 

 werden (während die Oxyde des Eisens hierbei metallisches Eisen 

 bilden), sondern bis zum Oxydul MnO, lässt sich folgern, dass das 

 Mangan eine bedeutende Affinität zum Sauerstoff besitzt. Um diesen 

 dem Mangan zu entziehen muss man mit Kohle und Natrium 

 bei einer sehr hohen Temperatur einwirken. Wenn man das Ge- 



schwefelsaurem Aluminium feine, strahlige Krystalle bildet, welche analog dem 

 Alaune zusammengesetzt sind: MnAl 2 (S0 4 ) 4 24H 2 0. Dieses Doppelsalz löst sich leicht 

 in Wasser und kommt in der Natur vor. 



Das Manganchlorür, MnCl 2 , krystallisirt mit 4 Molekeln Wasser wie das Eisen- 

 chlorür und nicht mit 6 Mol. wie viele ähnliche Chloride, z. B. des Co, Ca, Mg. 

 In 100 Theilen Wasser lösen sich bei 10° 38 Theile wasserfreien Manganchlorürs 

 und bei 62° 55 Theile. Auch in Alkohol löst sich das Salz, die alkoholische Lö- 

 sung brennt mit rother Flamme. Wie das Magnesium chlorid, so bildet auch das 

 Manganchlorür leicht Doppelsalze. Cyankalium fällt aus den Lösungen von Man- 

 ganoxydulsalzen einen gelblich-grauen Niederschlag von MnC 2 N 2 , der sich im 

 Ueberschusse des Reagenz löst und das dem gelben Blutlaugensalze analoge Doppel- 

 salz K 4 MnC 6 N 6 bildet. Beim Eindampfen der Lösung dieses Doppelsalzes oxydirt 

 sich ein Theil des Mangans und fällt aus, während das dem rothen Blutlaugen- 

 salze entsprechende Doppelsalz K 3 MnC 6 N 6 in Lösung bleibt. Durch Schwefelwasser- 

 stoff werden Manganoxydulsalze nicht gefällt, — selbst essigsaures Manganoxydul 

 nicht—, während Schwefelammon einen sogen, fleischfarbenen Niederschlag gibt. 

 Oxalsäure bewirkt in konzentrirten Manganoxydulsalz-Lösungen einen weissen 

 Niederschlag, C 2 Mn0 4 , welcher zur Darstellung des Manganoxyduls selbst benutzt 

 wird, denn beim Erhitzen zersetzt er sich analog der Oxalsäure und hinterlässt 

 unter Entwickelung von Kohlensäureanhydrid und Kohlenoxyd Manganoxydul. 

 Hierbei erhält man das Manganoxydul, MnO, in Form eines grünen Pulvers, welches 

 sich so leicht oxydirt, dass es sich an der Luft schon bei Berührung mit einem 

 erhitzten Gegenstande entzündet und in das rothe intermediäre Oxyd Mn 3 4 über- 

 geht. Die Darstellung muss daher in einem Rohre unter Ausschluss der Luft aus- 

 geführt werden. Alkalien geben in den Lösungen von Manganoxydulsalzen einen 

 weissen Niederschlag von Manganoxydulhydrat MnH 2 2 , welcher an der Luft sehr 

 schnell Sauerstoff absorbirt und in das intermediäre Oxyd oder richtiger dessen 

 Hydrat übergeht. Das Manganoxydul entsteht auch beim Erhitzen der anderen 

 höheren Manganoxyde im Wasserstoffstrome, sowie auch beim Erhitzen von kohlen- 

 saurem Manganoxydul. Beim Glühen in Wasserstoff erlangt das Manganoxydul 

 eine grössere Dichte und oxydirt sich dann nicht mehr so leicht. In krystallinischem 

 Zustande erhält man es, wenn man kohlensaures Manganoxydul oder irgend ein 

 anderes Manganoxyd im Wasserstoffstrome glüht und gleichzeitig eine geringe 

 Menge von trocknem Chlorwasserstoff durchleitet. Es erscheint in durchsichtigen 

 smaragdgrünen Krystallen des regulären Systems; in Säuren sind diese Krystalle 

 leicht loslich. 



Durch Oxydation von Manganoxydul entsteht das rothe Manganoxyd Mn 3 4 (Man- 

 ganoxyduloxyd), welches unter allen Manganoxyden die beständigste Oxydations- 

 stufe darstellt. Dasselbe ist nicht allein bei gewöhnlicher Temperatur beständig, 

 denn auch bei hohen Temperaturen absorbirt es keinen Sauerstoff und scheidet auch 

 keinen Sauerstoff aus. Alle höheren Oxydationsstufen des Mangans gehen beim 

 Glühen unter Ausscheidung von Sauerstoff und das Manganoxydul durch Oxyda-. 

 tion in dieses beständige Oxyd über. Selbständige Salze bildet dasselbe nicht, 

 aber es löst sich in Schwefelsäure zu einer dunkelrothen Flüssigkeit, welche gleich- 

 zeitig Salze des Oxyduls und des Oxyds Mn 2 3 enthält. Das schwefelsaure Man- 



