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misch eines Manganoxydes mit Kohle oder mit kohlenstoffhaltigen 

 Substanzen der Weissgiühhitze aussetzt, so erhält man das metal- 

 lische Mangan im geschmolzenem Zustande. Auf diese Weise wurde 

 es auch zum ersten Male von Gähn dargestellt, nachdem Pott und 

 namentlich Scheele schon im vorigen Jahrhundert auf den Unter- 

 schied der Manganverbindungen von denen des Eisens hingewiesen 

 hatten (früher wurden diese Verbindungen mit einander verwechselt). 

 Zur Darstellung von matallischem Mangan wird ein Oxyd desselben, 

 nachdem es gepulvert ist, mit Oel und Russ vermischt und das Gemisch 

 zunächst zur Verkohlung der organischen Substanz erhitzt und dann 

 in einem Graphittiegel stark geglüht. Das auf diese Weise erhal- 

 tene Mangan enthält jedoch meist eine bedeutende Menge Silicium 

 und andere Beimengungen Die Angaben über sein spezifisches Ge- 



ganoxyd bildet mit schwefelsaurem Kalium Manganalaun, das heisst Eisenalaun, in 

 welchem das Eisenoxyd durch das isomorphe Manganoxyd ersetzt ist. Doch sowol 

 die Lösung von Manganalaun, sowie von schwefelsaurem Manganoxyd scheidet 

 schon bei schwachem Erwärmen und beim Wiederauflösen Sauerstoff aus, wobei 

 schwefelsaures Manganoxydul entsteht. 



Das Mangandioxyd, MnO 2 , besitzt einen noch schwächeren basischen Charakter 

 als das Manganoxyd; in Gegenwart von Säuren scheidet es Sauerstoff oder Halogen 

 aus und bildet ebenso wie das Oxyd Manganoxydulsalze. Wenn man jedoch MnO 2 

 mit Aether übergiesst und dann unter Abkühlung Chlorwasserstoffgas einleitet, so 

 nimmt der Aether eine grüne Eärbung an, weil sich in ihm das dem Dioxyd 

 entsprechende Chlorid MnCl 4 löst. Dasselbe ist übrigens höchst unbeständig und 

 zersetzt sich sehr leicht unter Entwicklung von Chlor. Viel beständiger ist die 

 entsprechende von Nickles erhaltene Fluorverbindung. Jedenfalls ist in dem Man- 

 gandioxyd nicht der basische, sondern eher der saure Charakter entwickelt, welcher 

 besonders in den eben erwähnten Verbindungen MnCl 4 und MnF 4 und in der Fähigkeit 

 des Dioxyds sich mit Alkalien zu verbinden zum Vorschein kommt. Wenn die höheren 

 Oxydationsstufen des Mangans sich in Gegenwart von Alkalien desoxydiren, so 

 bildet sich Mangandioxyd, welches öfters Alkali enthält, in Gegenwart von Aetz- 

 kali entsteht z. B. die Verbindung K 2 05Mn0 2 , welche auf den schwachen Säure- 

 charakter des Dioxyds hinweist. In Gegenwart von Natriumverbindungen bildet 

 sich beim Erhitzen von Mangandioxyd Na 2 012Mn0 2 (Rousseau). Ueberhaupt be- 

 sitzt das Mangandioxyd den Charakter eines sehr wenig energischen intermediären 

 Oxydes; möglicher Weise ist es eine salzartige Verbindung von MnOMnO 3 oder 

 (MnO) 3 Mn 2 7 . Diese Voraussetzung beruht aber auf keiner festen Grundlage, ob- 

 gleich es z. B. bekannt ist, dass Mangandioxyd in Gegenwart eines Alkalis auch 

 aus MnCl 2 -f- KMnO 4 entsteht. 



Das Mangandioxyd kann aus Manganoxydulsalzen durch Einwirken von Oxy- 

 dationsmitteln dargestellt werden. Wenn man Manganoxydulhydrat oder kohlen- 

 saures Manganoxydul mit Wasser zusammenschüttelt und dann Chlor einleitet, so 

 entsteht kein unteren! origsaures Mangan, wie aus den Oxyden einiger anderer Me- 

 talle, sondern Mangandioxyd: 2MnH 2 2 + Cl 2 = MnCP + Mn0 2 H 2 + H 2 0. Daher 

 wird auch aus Lösungen von Manganoxydulsalzen durch ein unterchlorigsaures Salz 

 in Gegenwart von Alkalien oder von Essigsäure Mangandioxyd-Hydrat gefällt. 

 Auch beim Erhitzen von salpetersaurem Manganoxydul auf 200° entsteht MnO 2 . 

 Ferner entsteht dasselbe auch aus mangansauren und übermangansauren Alkalien, 

 wenn diese in Gegenwart von wenig Säure zersetzt werden. Ueber die Umwand- 

 lung der Salze MnX 2 in höhere Oxydationsstufen des Mangans vergl. Kap. 2 

 Anm. 6 des vorliegenden Werkes- 



