MANGAN. 



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wicht schwanken zwischen 6,8 und 8,0. Es ist grauweiss, besitzt 

 einen schwachen Metallglanz und ist sehr hart, lässt sich aber 

 feilen. An der Luft oxydirt sich das Mangan sehr schnell; es 

 rostet, indem es sich in ein schwarzes Oxyd verwandelt. Wasser 

 zersetzt es schon bei gewöhnlicher Temperatur unter Entwicke- 

 lung von Wasserstoff; sehr rasch verläuft die Zersetzung beim 

 Kochen 20 ). 



Wenn Mangandioxyd oder irgend ein anderes der niederen 

 Manganoxyde mit einem Alkali unter Luftzutritt geglüht wird, so 

 absorbirt das Gemisch aus der Luft Sauerstoff 21 ) und geht in 

 grünes mangansaures Kalium über: 2KHO -f- MnO 2 -j- ~ K 2 MnO* + 

 H 2 0. Die Hitze muss bis zur Verflüchtigung des entstehenden Was- 

 sers gesteigert werden, denn sonst findet auch keine Absorption 

 von Sauerstoff statt. Wenn man dem Gemisch, anstatt es an der 

 Luft zu erhitzen, Berthollet'sches Salz oder Salpeter zusetzt, so 

 erfolgt die Oxydation bedeutend schneller. Hierauf beruht die üb- 

 liche Darstellungsmethode des mangansauren Kaliums, K 2 Mn0 4 (Ka- 

 liummanganat). Löst man die erhaltene Schmelze in wenig Wasser, 

 so erhält man eine dunkelgrüne Flüssigkeit, welche beim Ver- 

 dunsten unter dem Eezipienten der Luftpumpe über Schwefelsäure 

 grüne Krystalle ausscheidet. Letztere erscheinen in denselben 

 sechsseitigen Prismen und Pyramiden, in welchen auch das schwe- 

 felsaure Kalium krystallisirt. Wenn man diese Krystalle in voll- 

 kommen reines Wasser bringt, welches weder Sauerstoff noch Koh- 

 lensäure in Lösung hält, so lösen sie sich ohne einer Aenderung 

 zu unterliegen. Wenn aber Säuren, sogar sehr schwache zugegen 



20) Dass Beobachter, welche das Mangan nach anderen Methoden darstellten, 

 ihm andere Eigenschaften zuschreiben, erklärt sich wahrscheinlich durch Beimen- 

 gungen, welche sich beim Schmelzen in dem Mangan lösen. Sehr möglich und sogar 

 auch sehr wahrscheinlich ist es, dass das Mangan, ausser Silicium, auch noch Kohle 

 zu lösen, d. h. eine dem Roheisen ähnliche Verbindung mit derselben zu bilden 

 vermag, infolge dessen auch andere Eigenschaften hervortreten. Deville erhielt me- 

 tallisches Mangan, als er reines Mangandioxyd mit reiner Kohle (aus gebranntem 

 Zucker) in einem Kalktiegel einer so starken Glühhitze aussetzte, dass es zum 

 Schmelzen kam; das erhaltene Metall war röthlichweiss, dem Wismuth ähnlich, 

 ebenso spröde wie dieses, jedoch sehr hart und zersetzte Wasser bei gewöhnlicher 

 Temperatur. Brunner erhielt das Mangan als ein Metall vom spezifischen Gewicht 

 7,2, das auf Wasser bei gewöhnlicher Temperatur nur sehr schwach einwirkte, an 

 der Luft sich nicht oxydirte, sich wie Stahl poliren Hess, von grauer Farbe, dem 

 Roheisen ähnlich, sehr spröde und so hart war, dass man damit, wie mit einem 

 Diamanten, Stahl und Glas schneiden konnte. Zur Darstellung des Mangans zer- 

 setzte Brunner Manganfluoriir (das beim Einwirken von Flusssäure auf kohlensaures 

 Manganoxydul entsteht) durch Natrium, indem er das zusammengepresste Gemisch 

 dieser Substanzen in einem Tiegel mit Kochsalz und Flussspath überschiehtete und 

 zunächst, bis die Reaktion in Gang kam, schwach und darauf sehr stark erhitzte, 

 um das entstehende Metall auszuschmelzen. Jedenfalls ist das Mangan ein Metall, 

 das W^asser leichter zersetzt, als Eisen, Nickel und Kobalt, 



21) Seite 178 Anm. 7. 



