988 



sind, so nimmt die grüne Lösung allmählich eine rothe Färbung 

 an und scheidet Mangandioxyd aus. Dieselbe Zersetzung erleidet 

 das mangansaure Kalium auch beim Erhitzen mit Wasser. Ver- 

 dünnt man die grüne Lösung mit einer grossen Menge ungekoch- 

 ten Wassers, so scheidet sich kein Mangandioxyd aus, aber die 

 Flüssigkeit nimmt dennoch eine rothe Färbung an. Diese Farben- 

 änderung wird durch die Umwandlung des mangansauren Kaliums 

 in übermangansaures bedingt, da die Lösungen des ersteren eine 

 grüne Farbe besitzen, die des letzteren dagegen eine rothe. Der 

 unter dem Einfluss von Säuren und von viel Wasser stattfindenden 

 Zersetzungsreaktion des mangausauren Kaliums entspricht die Glei- 

 chung: 3K 2 Mn0 4 + 2H 2 = 2KMn0 4 + MnO 2 + 4KHO. Wenn we- 

 nig freie Säure vorhanden ist, so verbindet sie sich mit dem frei 

 werdenden Alkali. Wenn dagegen eine grosse Menge von Säure zu- 

 gegen ist und zugleich erwärmt wird, so zersetzt sich sowol das 

 Mangandioxyd, als auch das übermangansaure Kalium und es ent- 

 steht ein Manganoxydulsalz. Dieselbe Zersetzung, die Säuren be- 

 wirken, findet auch beim Einwirken von schwefelsaurem Magnesium 

 statt, da dieses Salz in vielen Fällen wie eine Säure reagirt. 

 Wenn auf eine Lösung von mangansaurem Kalium Wasser, das 

 aus der Luft gelösten Sauerstoff enthält, einwirkt, so addirt sich 

 letzterer direkt zum Salze und führt es in übermangansaures Ka- 

 lium über, ohne Mangandioxyd auszuscheiden: 2K 2 Mn0 4 — J— — |— 

 H 2 = 2KMn0 4 + 2KHO. Auf diese Weise unterliegt die Lösung 

 des mangansauren Kaliums einer sehr charakteristischen Aende- 

 rung in der Farbe, welche schon bei sehr schwachem Einwirken 

 von Grün in Roth übergeht; dieses Salz ist daher mineralisches 

 Chamäleon genannt worden 22 ). 



22) Unter dem Namen mineralisches Chamäleon war dieses Salz schon seit 

 Langem bekannt, aber erst nach den Untersuchungen von Chevillot und Edwards, 

 Mitscherlich und Forchhammer konnte die stattfindende Farbenänderung richtig 

 erklärt werden. Dieselbe wird also, wie oben angegeben, durch die geringe Bestän- 

 digkeit und das Zerfallen des mangansauren Salzes in eine höhere und eine niedere 

 Manganverbindung bedingt: 3Mn0 3 = Mn 2 7 -f- MnO 2 . Das Mangantrioxyd (vergl. 

 weiter unten) zersetzt sich in Wirklichkeit beim Einwirken von Wasser in dieser 

 Weise: 3Mn0 3 + H 2 — 2HMn0 4 4- MnO 2 (Franke, Thorpe und Humbly). Orga- 

 nische Substanzen wirken auf mangansaures Kalium desoxydirend, wobei Mangan- 

 dioxyd und Aetzkali entstehen, so dass die Lösung durch Papier nicht filtrirt werden 

 kann. In Gegenwart eines Ueberschusses an Alkali wird das Salz beständiger; 

 beim Erhitzen in wässriger Lösung zerfällt es unter Ausscheidung von Sauerstoff. 



Aus dem Vorhergehenden erklärt sich die Bildung des übermangansauren Kaliums, 

 KMnO* (Kaliumhypermanganat), zu dessen Darstellung viele Methoden vorhanden 

 sind, da dasselbe sowol in der Technik, als auch im Laboratorium gegenwärtig 

 vielfach verwandt wird. Alle diese Methoden beruhen aber im Wesentlichen darauf, 

 dass zunächst ein alkalisches Gemisch irgend eines Manganoxyds (selbst das aus 

 Manganchlorür leicht darstellbare Manganhydroxydul lässt sich verwenden) in Gegen- 

 wart von Luft oder eines Oxydationsmittels (zur Beschleunigung der Reaktion be- 



